Kód:                            Ch4aF4a000000h2101z

Tematický celek chemie:           Ch4   Chemické reakce

Mikrocelek chemie:                  Ch4a Chemické reakce

Tematický celek fyziky:             F4     Energie

Mikrocelek fyziky:                    F4a   Formy energie

Typ úlohy:                               h       Chemická hřebenovka

Obtížnost:                                2

Časová náročnost:                   10 minut

Interdisciplinarita:                   chemie – fyzika

                                                02h



31. Sluneční elektrárna

                                          1


                                                                                         2


                                                                                            3


                                                                                              4


                                                                                                5


                                                                                                  6


                                           Y


                                                                                           R


                                                                                             G


                                                                                               N


                                                                                                 U




































































                Vesmír je pro každého z nás stále plný tajemství. Víme, že Slunce je ústředním
tělesem Sluneční soustavy, kterou ovládá svou gravitací a dodává jí většinu energie, kterou
vyzařuje. Povrchová teplota Slunce je asi 5 700 K. Směrem od povrchu do jeho nitra teplota Slunce
stoupá. Za těchto podmínek probíhají na Slunci termonukleární reakce, při nichž se prvek, jehož
latinský název ukrývá hřebenovka, přeměňuje na helium. Při přeměně 1 kg  tohoto prvku na helium se
uvolní energie asi 6,3 · 10^14 J.


Legenda:

1)    Nejlehčí vzácný plyn.

2)    Anglický chemik (autor např. zákona násobných poměrů slučovacích).

3)    Jeden z platinových kovů.

4)    Lanthanoid s protonovým číslem 68.

5)    Prvek ze 13. skupiny.

6)    Kovový prvek 7. skupiny.

Identifikujte prvek z tajenky.


Úkoly:

1)    Uvolněnou energii 6,3 · 10^14 J převeďte na kJ a MJ.

2)    Teplotu slunečního povrchu (5 700 K) převeďte do Celsiovy stupnice.

3)    Napište reakci prvku ukrytého v hřebenovce s: a) chlorem, b) kyslíkem, c) dusíkem, d) sírou.

Vzniklé produkty pojmenujte.