Výroba sody
V sytící věži se do solanky (NaCl ve vodě) přivádí NH3 a rozpouští se
za vzniku tzv. ,,bazické solanky". Ta se odvádí do hlavního reaktoru.
Vznik bazické solanky
2
V míchané rozpouštěcí věži dochází k rozpouštění NaCl ve vodě (vznik
solanky). Koncentrace tohoto roztoku se pohybuje mezi 15-22 % podle
potřeby výroby.
Vznik solanky
1
V hlavním reaktoru se do ,,bazické solanky" protiproudně zavádí CO2,
který v první fázi reaguje s vodou a NH3 na NH4HCO3 a ten pak podléhá
podvojné záměně s NaCl za vzniku NaHCO3 a NH4Cl. NaHCO3 se ze směsi
sráží ve formě bílé krystalické sraženiny.
Vznik hydrogenuhličitanu sodného
3
Na odstředivce dochází k separaci NaHCO3 od matečného roztoku
obsahujícího převážně NH4Cl.
Separace hydrogenuhličitanu sodného
4
V kalcinační rotační peci se NaHCO3 termicky rozkládá na Na2CO3, CO2
a vodu. Na2CO3 je finálním produktem a CO2 a voda se vrací zpět do hlavního
reaktoru.
Vznik uhličitanu sodného - sody
5
Součástí procesu generování CO2 je vápenková fluidní pec, kde se termickým
rozkladem CaCO3 připravuje CO2 a CaO. Vzniklý CO2 se po ochlazení
a vyčištění na prachovém filtru zavádí do hlavního reaktoru.
Termický rozklad uhličitanu vápenatého
6
Připravený CaO se hasí vodou a vzniklý Ca(OH)2 se mísením v přebytku vody
částečně rozpouští a částečně zůstává ve formě suspenze.
Hašení oxidu vápenatého
7
RNDr. Jan Taraba, Ph.D., Přírodovědecká fakulta MU
tech. spolupráce: Servisní středisko pro e-learning na MU, 2007
9
Suspenze Ca(OH)2 se v ,,regeneračním reaktoru" mísí s matečným roztokem
(roztok NH4Cl). Vzájemnou reakcí vzniká NH3, který se v plynné formě odebírá
a vrací se zpět do sytící věže. Jako odpadní produkt bez dalšího využití zde
vzniká CaCl2 obsahující zbytky NaCl.
Vznik amoniaku pro sytící věž
8