Acidobazické vlastnosti

Alkoholy mají amfoterní charakter. Vykazují chemické vlastnosti slabých kyselin i slabých bazí, podobně jako voda.

Příslušný alkohol	pKa
2-methylpropan-2-ol	18,00
propan-2-ol	17,00
ethanol	16,00
voda	15,74
methanol	15,54
ethan-1,1- diol	13,60

Bazické vlastnosti alkoholů jsou způsobeny přítomností dvou volných elektronových párů na kyslíku hydroxylové skupiny. Při styku alkoholu se silnými kyselinami může proběhnout reversibilní protonace alkoholu na oxoniový ion ROH₂⁺, což je reakce typická pro bazické sloučeniny.

Kyselý charakter molekule dodává polární vazba mezi vodíkem a kyslíkem hydroxylové skupiny. Ve zředěných vodných roztocích tak dochází stejně jako u kyselin k disociaci molekul na ion H₃O⁺ a alkoxidový aniont RO⁻.

Kyselost alkoholů silně ovlivňuje jejich uhlovodíkový zbytek, což vedle elektronového vlivu, způsobuje zejména solvatace alkoxidových iontů vzniklých disociací. Pokud je hydroxylová skupina stíněná alkylovými substituenty, probíhá solvatace obtížně a alkoxidový ion je málo stabilní. Naopak u alkoholu s málo stíněnou hydroxylovou skupinou je kyslík dobře přístupný, vzniklý alkoxidový ion je stabilnější a jeho vznik je energeticky výhodnější.