Elektrochemické metody Konduktometrie Coulometrie Potenciometrie, Iontově selektivní elektrody (ISE) Voltametrie (Ampérometrie, Polarografie) Biosenzory Petr Breinek Logo MU.jpg Elektrochemie-I 2012 2 Elektrochemie n n Elektrochemie se zabývá studiem závislostí elektrochemického chování roztoků na jejich koncentraci a složení. Základem je práce s elektrodami a elektrochemickými články v roztoku. Elektroda = heterogenní elektrochemický systém sestávající se z kovového vodiče (vede el.proud pomocí elektronů), který je v kontaktu s roztokem elektrolytu (vede el.proud prostřednictvím iontů) Elektrochemický článek se skládá ze dvou poločlánků, tvořených např. kovovou elektrodou ponořenou do roztoku iontu elektrodového kovu. Poločlánky jsou navzájem vodivě propojeny, např. solným můstkem. V každém poločlánku se nachází oxidovaná a redukovaná složka, které spolu vytvářejí redox pár. 4 Měřené elektrické veličiny nNapětí (potenciál, potenciální rozdíl) nProud nNáboj nVodivost n 5 Měřené analyty npH, pCO2, pO2 nNa+, K+, Cl- nGlukóza, laktát, močovina, kreatinin,… nCa2+, Mg2+, Li+, … nČistota vody nMetanefríny, katecholaminy, … n Faradayovy zákony I. Hmota vyloučené látky při elektrolýze je přímo úměrná prošlému náboji II. Hmoty různých látek vyloučené týmž nábojem jsou chemicky ekvivalentní 7 Konduktometrie Konduktometrie je elektroanalytická metoda, která umožňuje měřením vodivosti mezi dvěma elektrodami stanovovat koncentraci rozpuštěných látek. Vodivost závisí na: • koncentraci rozpuštěných látek v roztoku • teplotě • ploše a vzdálenosti elektrod Vodivost (G) je reciproká hodnota odporu (G = 1/R) Jednotka: S (siemens) Elektrický proud je úměrný vodivosti Ohmův zákon 8 Měrná vodivost Jednotka: S.m-1 (siemens/metr ) Použití: kontrola čistoty vody destilovaná H2O 1uS.m-1 H2O pro HPLC 0,1uS.m-1 počítání krevních buněk v průtokových cytometrech (hematologie),…. big_24064 Instr MID-30-Komplet_t.jpg 9 • Dvě Pt-elektrody v konstantní vzdálenosti • Vodivostní nádobka • Aby při průchodu elektrického proudu roztokem nedocházelo současně k polarizaci elektrod (způsobuje zdánlivé zvýšení odporu) nebo k elektrolýze, vkládá se na elektrody střídavé napětí • Ke kalibraci se obvykle používají roztoky KCl (0,01 mol/l KCl; t = +18oC; 0,1211 S.m-1) Měření měrné vodivosti Instr 10 Velikost elektrického náboje je přímo úměrná oxidaci nebo redukci stanovované látky na jedné z elektrod.Přenesený náboj je úměrný množství stanovované látky (Faradayův zákon) Q = z . a . F Q (množství přeneseného elektrického náboje) z (počet přenesených elektronů při redox reakci) a (množství stanovované látky v molech) F (Faradayova konstanta, 96487 coulomb/mol) . Coulometrie Coulometrie je elektroanalytická metoda, při které se měří velikost elektrického náboje (Q, coulomb) procházející mezi dvěma elektrodami. 11 Oxidace a redukce nOxidace je děj, při kterém dochází ke zvyšování oxidačního čísla částice n n nRedukce je děj, při kterém dochází ke snižování oxidačního čísla částice n např. Fe2+ - e- → Fe3+ např. Fe3+ + e- → Fe2+ ANODA KATODA 12 Anoda: Ag (přeměna/oxidace Ag na Ag+) Katoda: Pt (redukce H+ na plynný vodík) Mezi anodu a katodu je vložen konstantní proud (I): potom Q = I . t (coulomb = ampéry . čas) Uvolněné Ag+ z anody reagují s Cl- v analyzovaném vzorku za vzniku AgCl (Ag+ + Cl- à AgCl) V okamžiku, kdy jsou všechny Cl- vázány v AgCl, dojde k prudkému nárůstu proudu způsobenému uvolněnými Ag+, titrace se zastaví. Příklad: Stanovení chloridů (coulometricky) Koncentrace Cl- se vypočítá z doby titrace (času) 13 Chloridový titrátor- schema měření n Coulometr Cl Instr 14 Elektrodou rozumíme kontakt dvou nebo více navzájem nemísitelných fází, na jejichž rozhraní může docházet k redoxním reakcím nebo výměně elektricky nabitých částic. Výsledkem je potenciálový rozdíl mezi fázemi. Potenciometrie Potenciometrie je elektroanalytická metoda založená na měření rozdílu elektrického potenciálu (napětí) mezi dvěma elektrodami (oxidačně-redukční reakce) při nulovém elektrickém proudu. Elektrody 15 Referenční elektrody (porovnávací, vztažné) konstantní potenciál vodíková elektroda (E = 0 V) Pt/vodík kalomelová elektroda (E = 0,242 V) Hg/kalomel argentchloridová elektroda Ag/AgCl Indikační elektrody (měřící) Nejčastěji ISE elektrody skleněná elektroda (H+ = pH, Na+) PVC membránové elektrody (K+,Na+,Ca2+,Mg2+,Li+,Cl-, CO2) Iontově selektivní elektrody ISE membrána Selektivitou ISE se rozumí, že membránový potenciál není závislý jen na aktivitě jediné elektricky nabité částice v proměřovaném roztoku, ale že na jeho hodnotě se mohou podílet i další ionty. Měřící systém tvoří: vISE (měřící) elektroda vSrovnávací (referentní) elektroda Potenciometrie.jpg 17 Iontově selektivní elektrody (ISE) n Membrány s iontově-výměnnými místy nSkleněné (H+, Na+) nS polymerní membránou (CO2, O2, NH3) nKapalné (K+, Ca2+) nBiosenzory (močovina, glukóza, laktát,…) nKrystalické n 18 Měření pH, skleněná elektroda b Instr Instr 19 Skleněná elektroda je tvořena tenkou skleněnou membránou, která z jedné strany obsahuje argentchloridovou elektrodu a pufr o konstantní hodnotě pH a z druhé strany je prostředí měřeného vzorku. Na fázových rozhraních vzniknou potenciálové rozdíly, které se měří pomocí referenční elektrody. Potenciál vzniká výměnou iontů mezi roztokem a membránou (iontově selektivní elektroda, ISE). 20 Instr 21 ISE K.jpg ISE: stanovení K+ ü Iontově selektivní membrána obsahuje specifický nosič draselných iontů, kterým je neionogenní makrocyklické antibiotikum valinomycin rozpuštěné v dioktyladipátu na porézním PVC nosiči. Jako nosič může sloužit také teflon 22 ISE: stanovení Na+ ü Skleněná elektroda ü üDále se používají tzv. „crown“ étery integrované do plastové membrány ü üSměs několika ionoforů („koktail) ü üStanovení Na+ v pevné fázi ü ü Na v pevné fázi.jpg 23 ISE: stanovení Cl- üNejvíce používaná je iontově-výměnná membrána obsahující kvartérní amoniovou sůl jako anex, např. tri-n-oktylpropylamoniumchlorid v n-dekanolu. ü Kapalná membrána může obsahovat také o-fenantrolin. ü Méně časté jsou chloridové elektrody s pevnou membránou, obsahující AgCl zapuštěný v lůžku z epoxidové pryskyřice či silikonového kaučuku ü üStanovení Cl- v pevné fázi 24 nModifikovaná pH elektroda nSkleněná elektroda oddělena od měřeného prostředí membránou propouštějící CO2 n CO2 + H2O → H2CO3 → H+ + HCO3- pCO2 elektroda Vnitřní elektroda Ag/AgCl Držadlo skleněné elektrody Plastikové pouzdro Plášť elektrody Referenční elektroda Ag/AgCl Fosfátový pufr NaHCO3 Vstup vzorku Výstup vzorku Těsnící kroužek Skleněná membrána citlivá na pH Porézní vložka Membrána propustná pro CO2 (silikonová guma) Kyveta Skleněné okénko Elektroda na měření CO2 (Severinghaus) 25 Voltametrie Voltametrie je elektroanalytická metoda založená na měření změn mezi proudem a napětím při změně potenciálu indikačních elektrod. 26 Využívá se skutečnosti, že některé látky mohou být oxidovány nebo redukovány na inertní kovové elektrodě, na kterou je vložen určitý elektrický potenciál, ten způsobí buď oxidaci nebo redukci, výsledkem je elektrický proud, který se měří. Ampérometrie Ampérometrie je elektroanalytická metoda založená na měření elektrického proudu při konstantním napětí. 27 Polarografie Indikační elektroda (kapková Hg elektroda, polarizovatelná = změna potenciálu vlivem proudu) Hg - elektroda (vrstva Hg) Polarografie je elektrochemická analytická metoda založená na měření změn elektrického proudu (intenzity elektrického proudu) v roztoku s různými ionty při plynule se zvyšujícím napětím pomocí dvojice rtuťových elektrod 28 Prof.Ing.Jaroslav Heyrovský objevitel polarografie za svůj objev z roku 1922 obdržel v roce 1959 Nobelovu cenu heyrovsky203 Copy of shikata_heyrovsky Pol_o1 29 heyrovsky_polarogram Polarografická křivka (polarogram) kvalitativní i kvantitativní stanovení Napětí Proud kvantita Půlvlnný potenciál 30 Kyslíková elektroda – měření O2 (Clark) Kyslíková elektroda - princip měření Vložené napětí Ampérometr Ag/AgCl - anoda Vrstva AgCl Katalyzátor Pt čerň Vzorek Roztok elektrolytu Pt drát - katoda Membrána propustná pro O2 nMěření proudu za konstantního potenciálu (-630mV = redukční potenciál O2) nProud je mírou koncentrace stanovovaného analytu (změna proudu je úměrná počtu molekul O2) 02 + 2H2O + 4e- = 4OH- NaCl + OH- = NaOH + Cl- Ag + Cl- = AgCl + e- Biosenzory Image1 Biosenzor je analytický přístroj, v principu ISE, obsahující bioreceptor a fyzikálně-chemický převodník. Bioreceptory jsou molekuly, často enzymy, které rozpoznávají látku, která má být analyzována. Důležitou částí je i nosič bioreceptoru. • Biokatalytické • Bioafinitní (imunosenzory) Převodník (elektrochemický, optický) • potenciometrické biosenzory • amperometrické biosenzory Biosenzory: stanovení glukózy β-D-glukóza + O2 + H2O→ D-glukonolakton + H2O2 glukózaoxidáza (GOD) H2O2 → 2H+ + O2 + 2e– 1.Stanovení H2O2 •přímá oxidace leukobází na barevné produkty •oxidační kopulace mezi aromatickými aminy a fenoly katalyzovaná peroxidázou (POD) •elektrooxidace H2O2 - ampérometrická detekce signálu 2.Měření úbytku O2 – ampérometrická detekce pomocí Clarkovy elektrody 3. Ampérometrické měření signálu s novými elektronovými akceptory elektronů místo kyslíku, tzv. mediátory (ferroceny, chinony) 33 Stanovení močoviny (biosenzor) urea 34 Biosenzory: stanovení laktátu a) Polarografie (amperometrie) Měrná elektroda je potažena laktátoxidázou (odtud název „laktátová“ elektroda). Při konstantním potenciálu (přepětí) je vzniklý proud úměrný koncentraci peroxidu vodíku. L-laktát + O2 → pyruvát + H2O2 H2O2 → 2H+ + O2 + 2e– Elektroda je vlastně modifikací Clarkovy kyslíkové elektrody. Laktátový senzor obsahuje většinou čtyři elektrody: • platinovou měrnou elektrodu potaženou laktátoxidázou • srovnávací argentchloridovou elektrodu • platinovou elektrodu určenou ke stabilizaci konstantního potenciálu • platinovou elektrodu bez enzymu sloužící ke stanovení interferujících látek Glukosový a laktátový analyzátor EBIO plus - Eppendorf sejmout0001