Acidobazická rovnováha (ABR) MUDr. Stanislav Matoušek, PhD Systém prezentace •Složitá oblast? •Postupné kroky dobré porozumění, stavím na tom, co už znám •Aktivní učení: •Vložený slide s otázkami k řešení – věnujte čas samostatnému hledání řešení •Minimální čas je dole •Odpovědi – další slide •Proč aktivní učení? •Větší radost a zájem •Hlubší znalosti •Pamatuji si déle. •è Vložené úsilí navíc se vyplatí • Acidobazická rovnováha má pro mnohé pověst obtížné oblasti fyziologie a patofyziologie. Žádný „strašák“ to ale být nemusí, naopak to může být krásná oblast medicíny. K dobrému učení a pochopení této oblasti použijeme několik fines. Jednak – v této oblasti více než v jakékoliv jiné je důležité postupovat postupně, krok za krokem – pokud něco dobře pochopím, tak na tom mohu stavět. Pro dobré pochopení daného kroku je nesmírně důležité aktivní učení, které Vám v této prezentaci nabídnu. Bude to vypadat následovně: Na jednom slidu Vám budu prezentovat daný problém formou otázek, na které hledejte sami odpovědi, zamyslete se nad nimi. Věnujte tomu prosím milimálně čas, který je v dolní části slidu! Poté překlikněte na další slide, kde si správnou odpověď můžete zkontrolovat . Pokud jste si správnými odpověďmi jistí, můžete následující slide přeskočit. V takovém případě také můžete zkrátit čas. Pokud se opravdu tímto způsobem zapojíte do učení, budete mít nejen mnohem větší radost z výsledku, ale také budete jednotlivým částem ABR rozumět mnohem více do hloubky a budete si je déle pamatovat. Tak tedy, pojďme na to. Základy acidobazické chemie a fyziologie Opakování (doufejme) Vodíkové ionty •Je koncentrace vodíkových iontů v extracelulární tekutině (ECT) malá, velká, obrovská nebo titěrná? •Proč je udržování přesné koncentrace H+ mnohem důležitější než např. udržování přesné koncentrace jódu nebo zinku1? •Je přesnější mluvit o H3O+ nebo o H+? Proč? •Co to je vodíkový můstek? •Je za fyziologických okolností v plazmě více H3O+ nebo OH- ? •Minimální čas: 2 min • 1.Nápověda: Zaměřte se na vlastnosti některých biologických makromolekul a vlastnosti vody jako takové Vodíkové ionty •Koncentrace [H+] ~ 1 000 000x << [Na+] – velmi malé •Udržování pH v úzkém rozmezí je důležité kvůli velké reaktivitě H+ a dále vlivu na konformaci různých látek, především proteinů •Vodíkový můstek - speciální slabá chemická vazba zahrnující H+; vazba H20 mezi sebou à kapalnost vody • pHplasma,Norm ≈ 7,4 > 7,0 → Alkalické pH → [OH-] > [H3O+] Vodíkový můstek je speciální slabá chemická vazba, která způsobuje vazbu vodíků v molekule H[2]0 na vedlejší molekuly. Díky vodíkovým můstkům je voda za běžkého tlaku a teploty kapalinou a nikoliv plynem. Dynamika pohybu H3O+ a OH- ve vodě + + Náboje aminokyselin a konformace proteinů Cyclin-dependent kinase 6 (CDK6) bound to the inhibitor ribociclib. Enzyme involved in cell cycle regulation and target of several antitumoral drugs. 3D rendering based on protein data bank entry 5l2t. Atoms are represented as spheres with conventional co Stock Photo - 78436755 Obrázek(9597750): Mozku anatomie. | Autor: Andreus https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ef/Human_heart_outside.svg/220px-Human_heart _outside.svg.png StandaObrazekHistidineAminoAcid.jpg Klíčové orgány: StandaObrazekCysteineHistidine.png pKA = 6,05 pKA = 9,2 pKA = 8,2 pKA =4,25 Změna konformace Dysfunkce Definice pH a její důsledky •Vzpomenete si, jak je definováno pH? •A jak se počítá s logaritmy? Např. log(A x B) = •Zkuste vymyslet, co z těchto pravidel plyne pro vlastnosti pH: Např., když koncentrace H+ (zapisujeme jako [H+]) vzroste 2x, jak se změní pH?1 •Jak se změní pH, když koncentrace H+ klesne 10x? •Pro jedničkáře: Jak se změní pH, když [OH-] stoupne 2x? • •Minimální čas: 3 minuty nebo do vyhotovení všech úkolů. • • •1) Může být užitečné připomenout hodnotu log10(2) = 0,3 • • • • Definice pH a její důsledky - řešení •pH = - log10([H+]) •log(AB)= log(A) + log(B) •Vzrůst koncentrace H+ na dvojnásobek: [H+]New = 2[H+]Old •Z definice pH a pravidel pro logaritmy plyne: • pHNew = - log([H+]New ) = - log(2 x [H+]Old ) = - log(2) + (- log ([H+]Old) = •= -0,3 +pHOld •èČili: Při dvojnásobné koncentraci H+ : pHNew = pHOld – 0,3 •Pokud [H+]New = 1/10 x [H+]Old : pHNew = - log(1/10) + (- log ([H+]Old)= •= +1 +pHOld . Při 10násobném poklesu H+ vzroste pH o 1. • • Pufry •Co jsou to pufry / ústojné roztoky? •Jakým způsobem ovlivňují pufry pH, je-li přidána kyselina nebo zásada? •Co to je pKa jednoduchého pufru? •Pro jedničkáře: Dokážete napsat rovnici reakční rovnováhy pufru? •Při jakém pH je jednosložkový pufr nejúčinnější? • •Minimální čas: 3 minuty Pufry – řešení 1 •Pufry zpomalují změnu pH tím, že na sebe váží H+ při rostoucí koncentraci H+ (pokud pH klesá), a uvolňují H+ při klesající [H+] (pH stoupá). •Pro stabilizaci pH v určitých mezích jsou klíčové! •Vodíkový iont a pufr reagují vratně podle rovnice: •HB H+ + B- nebo: • HB+ H+ + B •Reakční rovnováha lze vyjádřit známým vztahem: • • •Lze upravit na: • • • [HB] a [B-] jsou právě v poměru 1:1, pokud je pH = pKA •(zkuste dokázat z předchozí rovnice) • • Pufry – řešení 2 •Jednosložkový pufr je nejúčinnější, pokud je pH v okolí jeho pKA . •Účinnost pufru při daném pH lze vyjádřit pufrační kapacitou β. •Při velké vzdálenosti pH od pKA pufru limituje vždy účinnost ta složka pufru, které je málo. •Například u kyselých pH je ↓[B-], •U zásaditého pH je ↓[HB] • •Pro jedničkáře: Jak se mění poměr [B-]/[HB] s přidáním kyseliny daleko od pKA? Hodně nebo málo? • • • • Pufrační kapacita β : (se vzdáleností od pKA klesá) pKA Titrační křivka vyjádřená jako [B-] vs. pH [B-] při daném pH [B-] [HB] StandaObrazekHistidine.png Proteinové pufry •V krvi jsou klíčovými pufry: •Hemoglobin! •Albumin, popř. další proteiny krevní plazmy •Klíčovým pufračním reziduem jsou postranní řetězce histidinu •pKA jednotlivých řetězců histidinu se dosti liší (vliv aminokyselin v okolí) • • pK9 pK15 pK10 pK13 pK11 pK8 pK12 pK7 pK5 pK3 pK1 pK2 pK14 pK16 pK6 pK4 4.85 5.2 5.75 5.82 6.17 6.35 6.73 6.75 7.01 7.10 7.12 7.22 7.3 7.3 7.31 7.49 Tab: pKA 16 histidinových řetězců v molekule albuminu (seřazeno vzestupně) Důsledek: Prakticky lineární titrační křivka proteinů Pufrační kapacita je téměř konstantní v širokém rozmezí pH. Proteinové pufry Titrační křivka jednoduchého pufru Fosfátový pufr •Je klíčovým pufrem intracelulárně •Např. součást DNA • •Pro pufrování je klíčový 2. disociační krok, který má pKA = 7,2 • StandaObrazekHistidine.png Bikarbonátový pufr Zjistěte, jak si pročistit plíce během 72 hodin - ČeskoZdravě.cz | Lungs drawing, Lunges, Drawings Bikarbonátový pufr Možné grafické znázornění reakčních rovnováh (dle Henderson-Hasselbalchovy rovnice): CO2+H2O H2CO3 H+ + HCO3- CO2 H2CO3 HCO3- H+ pH= 7,4 HCO3- CO2 H+ pH= 7,4 Koncentrace řádově 10 nmol/l Metabolismus a systém regulace ABR •Největší průtok je v systému CO2 •Díky tomu lze pCO2 dobře regulovat •Další toky a zapojení do systému iontů (elektroneutralita) jsou zřejmé z tohoto schématu: schema-acidobaze.jpg Bikarbonátový pufr •Je klíčový z hlediska regulace dlouhodobých bilancí H+ v organismu •Plíce – regulují pCO2 •Ledviny – regulace hladiny HCO3- v krvi a exkrece H+ Primární porucha Při H+ = 40 nmol/l Kompenzace Respirační acidóza ↑pCO2 Reaguje doprava -↑H+ Ledviny - ↑HCO3-, ↑BE Metabolická acidóza ↓HCO3- Reaguje doprava -↑H+ Plíce - ↓pCO2 Respirační alkalóza ↓pCO2 Reaguje doleva -↓H+ Ledviny - ↓HCO3-, ↓BE Metabolická alkalóza ↑HCO3- Reaguje doleva -↓H+ Plíce - ↑pCO2 Systém pufrů a elektroneutralita Gamblegram.png Pufry Bikarbonát Albumin „Silné“ ionty - acidobaz. nereagují Elektroneutralita: Při změně koncentrace pufrů se musí změnit i koncentrace silných iontů. AG AG = Anion gap = Mezera aniontů = Na+ + K+ - Cl- - HCO3- Parametr používaný v dif. dg. metabolických acidóz X- - běžně neměřené anionty – např. laktát, keto-, SO42- Na+ Cl- K+ Ca++,Mg++ Systém pufrů a elektroneutralita 2 - příklad HCO3- Alb- Kostým - Běžec Smiffys.com Vysoké Tatry: zajímavosti, atrakce a tipy na výlety | Kiska Travel Běžec v Tatrách: HLac Lac- H+ HAlb ← Alb- + CO2 ← HCO3-+ Součást X- Produkce HLac (kyseliny mléčné) ve svalech X- Poruchy acidobazické rovnováhy •= základy patofyziologie ABR Image 1 - Vintage-Davar-Originals-Whimsical-Clown-Figurine-Fallen-Laying-Down-Hand-Painted Obr, klauna, který spadl z houpačky Respirační poruchy a jejich kompenzace • ledviny ledvinove kameny zanet ledvin kolika procisteni ledvin byliny bylinky babske rady Respirační alkalóza a její kompenzace HCO3- CO2 H2CO3 H+ Zjistěte, jak si pročistit plíce během 72 hodin - ČeskoZdravě.cz | Lungs drawing, Lunges, Drawings Příčina: Hyperventilace 5,3 kPa 2,7 kPa 40 nmol/l 20 nmol/l pH = 7,4 pH = 7,7 Ledvinná kompenzace: Trvá 2- 3 dny Ledviny vylučují méně H+ a více bikarb. = = do krve vrací méně bikarbonátů Alkalóza: Díky kompenzaci se H+ a pH vrací blíže k normálu pH= 7,4 Kompenzační diagramy • https://png2.cleanpng.com/sh/c9e7b10c7e22fda41425b426ce85a1c8/L0KzQYm3VsE2N5d0gJH0aYP2gLBuTfFkcZVne eVuLYLocbT7if9vNZ90hdHwcnHwPbLqifRjaaRqRdp4bXXyg8XoTfR2bV5peeZuLUXlQoSAVfQ3P2dpfqY9LkG8SIGBV8gzOWY3 UaIAMEW7QoWBVskveJ9s/kisspng-acidbase-reaction-nomogram-acidbase-homeosta-due-date-5b2375d676df44.1 980878215290505824869.png HCO3- CO2 H2CO3 H+ Kompenzační diagramy 2 -25 -20 -15 -10 -5 0 5 10 15 20 25 30 10 20 30 40 50 60 70 80 90 PCO2 torr Base Excess mmol/l Acute metabolic acidosis Acute metabolic alkalosis Kompenzační diagram pCO2 vs BE – jiná verze Interpretation - Acid Base Tutorial „Bostonská“ pravidla diagnostiky ABR poruch Alternativa ke kompenzačním diagramům - člověk si je ale musí pamatovat L Pro jedničkáře volitelně: U těchto pravidel je pCO2 v mmHg – převeďte na verzi v kPa (pCO2 40 mmHg = 5,3 kPa) Base Excess - BE •Base excess – přebytek bazí – nejexaktnější parametr k hodnocení metabolických poruch (a kompenzací) •Logika: Plíce přes hladinu pCO2 neovlivňují bazickou složku pufrů •Při pH = 7,4 a pCO2 = 5,3 kPa je BE = 0 mmol/l •Přilejeme-li nyní 10mmol/l kyselin, odreaguje část s bikarbonátem a část s B- nebikarbonátových pufrů – BE klesne na -10 mmol/l •Naopak, odebereme-li při BE=0 15 mmol/l H+, zvýší se jak hladina bikarbonátu, tak B- nebikarbonátových pufrů – BE stoupne na +15 mmol/l •Tyto změny jsou následně nezávislé na pCO2 • • • • Respirační acidóza a její kompenzace ledviny ledvinove kameny zanet ledvin kolika procisteni ledvin byliny bylinky babske rady HCO3- CO2 H2CO3 H+ Zjistěte, jak si pročistit plíce během 72 hodin - ČeskoZdravě.cz | Lungs drawing, Lunges, Drawings Příčina: Hypoventilace Součást globální respirační insuficience (insuficience II. typu) pH = 7,1 pH = 7,4 Acidóza: Ledvinná kompenzace: Trvá 2- 3 dny Ledviny vylučují více H+ = = led. vrací do krve více bikarb. Díky kompenzaci se H+ a pH vrací blíže k normálu 10,6 kPa 5,3 kPa 80 nmol/l 40 nmol/l Co se odebírá a hodnotí? •Měření krevních plynů v arteriální krvi (tzv. „Astrup“) •Sérové elektrolyty •Koncentrace pufrů (např. hemoglobin) a dalších látek Měření krevních plynů – „Astrup“ •Změřeno přístrojem (senzory = selektivní elektrody): •pH = 7,4 ± 0,04 •pCO2 = 5,3 kPa •pO2 = 13,3 kPa • •Vypočítáno přístrojem: •[HCO3-] = 24 mmol/l • vypočítáno z HH rovnice •BE = 0 mEq/l •Exces bazí, k výpočtu nutná konc. Hb. Kazuistika č. 3 •68-letý muž přichází do Vaší ambulance. •Chronická bronchitis a emfyzém v anamnéze. •Je mírně dušný, antigenní COVID test negativní •Lab: pH = 7,31 •pO2 = 8,0 kPa •pCO2 = 10,6 kPa •HCO3- = 38 mmol/l •BE = 12 mmol/l O jakou acidobazickou poruchu se jedná? Jedná se o akutní nebo chronický problém? Možné příčiny respirační acidózy •Snížení alveolární ventilace •A) Snížená aktivita dechového centra •Léky, drogy (např. opiáty) •Poškození: •Trauma •Iktus •Tumor •Edém mozku/nitrolební hypertenze •B) Nervosvalová onemocnění •Myasthenia gravis •Polyradikuloneuritis •Závažná obezita / Pickwickův syndrom • • •C) Onemocnění plic •Restriktivní onemocnění •ARDS, •Plicní fibrózy •Obstruktivní onemocnění •Astma •Tumor •Cizí těleso •Vzestup mrtvého prostoru •Plicní embolie •Plicní emfyzém •Trauma, pneumothorax, seriové fraktury žeber •Zvýšení pCO2 ve vdechovaném vzduchu • Kazuistika č. 2 •Na urgentním příjmu nemocnice vyšetřujete 20-letou studentku •Nemůže se koncentrovat a doma na chvíli přestala ovládat prsty (to ji vyděsilo). Prsty ji nyní stále brní. •Dosud nebyla vážně nemocná, bez medikace. •Status praesens – bez pozoruhodností •SA: Nedávno se rozešla se s přítelem, byli spolu 4 roky. Snáší to špatně. •Lab: pH = 7,49 •pO2 = 13,4 kPa •pCO2 = 4,1 kPa •HCO3- = 22 mmol/l •BE = -1 mmol/l O jakou acidobazickou poruchu se jedná? O jaký akutní problém se jedná? Co byste jí dále poradili? Možné příčiny respirační alkalózy •Hyperventilace •A) Při hypoxémii •Vysokohorská nemoc •Pravolevý plicní zkrat •A ventilačně-perfuzní nerovnováha charakteru zkratu. •Při umělé plicní ventilaci • •B) Jiné dráždění respir. centra •Trauma, zánět, salicyláty. • •C) Panický záchvat • • Metabolické poruchy a jejich kompenzace • Díky kompenzaci se H+ a pH vrací blíže k normálu Metab. acidóza nekompenzovaná: H+ HCO3- CO2 H2CO3 pCO2 = 5,3 kPa H+ < milionkrát ↑ < < Koncentrace řádově 10 mmol/l X- pH= 7,4 Zjistěte, jak si pročistit plíce během 72 hodin - ČeskoZdravě.cz | Lungs drawing, Lunges, Drawings Metabolická acidóza 1 + kompenzace Zjistěte, jak si pročistit plíce během 72 hodin - ČeskoZdravě.cz | Lungs drawing, Lunges, Drawings Hyperventilace jako kompenzace acidózy: Kussmaulovo acidotické dýchání Koncentrace řádově 10 nmol/l AG = Na+ + K+ - Cl- - HCO3- (nezahrnuje X-) è AG je ekvivalentní X- Metabolická acidóza 2 + kompenzace H+ Díky kompenzaci se H+ a pH vrací blíže k normálu HCO3- CO2 H2CO3 pCO2 = 5,3 kPa Zjistěte, jak si pročistit plíce během 72 hodin - ČeskoZdravě.cz | Lungs drawing, Lunges, Drawings Zjistěte, jak si pročistit plíce během 72 hodin - ČeskoZdravě.cz | Lungs drawing, Lunges, Drawings Hyperventilace jako kompenzace acidózy: Kussmaulovo acidotické dýchání pH= 7,4 Cl- Hranice kompartmentu AG = Na+ + K+ - Cl- - HCO3- Metab. acidóza nekompenzovaná: Kazuistika č. 1 •38-letá žena, anam. DM 1. typu •Několik dní trvající horečka a zimnice •Necítila se dobře --> moc nejedla à nepíchala si insulin •Před přijetím: Křeče v břiše, několikrát zvracela •DF=30’ TF = 112 ’ tlak: 110/70 v leže a 100/60 v sedě, 37°C •Suché sliznice a ovocná vůně dechu • • •O jakou acidobazickou poruchu se jedná? Jedná se o kompenzovanou poruchu? •Co dále byste řekli o stavu hydratace a iontech? • Laboratoř: pH 7,20 pO2 12,8 kPa pCO2 2,8 kPa HCO3- 8 mmol/l Glc 15 mmol/l Na+ 148 mmol/l K+ 5,5 mmol/l Cl- 110 mmol/l Pozitivní aceton v moči Metabolická acidóza -kompenzační diagramy https://png2.cleanpng.com/sh/c9e7b10c7e22fda41425b426ce85a1c8/L0KzQYm3VsE2N5d0gJH0aYP2gLBuTfFkcZVne eVuLYLocbT7if9vNZ90hdHwcnHwPbLqifRjaaRqRdp4bXXyg8XoTfR2bV5peeZuLUXlQoSAVfQ3P2dpfqY9LkG8SIGBV8gzOWY3 UaIAMEW7QoWBVskveJ9s/kisspng-acidbase-reaction-nomogram-acidbase-homeosta-due-date-5b2375d676df44.1 980878215290505824869.png HCO3- CO2 H2CO3 H+ pH= 7,4 Respirační kompenzace se v praxi rozvíjí rychleji než vlastní metabolická porucha, proto v klinicky zaměřených diagramech chybí dělení metabolických poruch na akutní a chronické Metabolická acidóza -kompenzační diagramy Interpretation - Acid Base Tutorial Zkuste nyní zakreslit kádinky po paměti a v souladu do tohoto diagramu zkuste zakreslit šipkama vývoj akutní v chronickou metabolickou acidózu (plná kompenzace se vyvíjí během cca 10 h) Možné příčiny metabolické acidózy A)Ztráty bikarbonátů vlivem zvýšeného pufrování kyselin •Ketoacidóza •diabetická •alkoholová •z hladovění •Laktátová acidóza •enormní fyzická zátěž •šokový stav / systémová ischemie •Cizorodé látky •Otrava salicyláty •B) Ztráty bikarbonátů do třetího prostoru/ven z těla •Střevem •Průjmy •Fistuly a stomie •Ledvinami (ztráta regulační fce) •Renální tubulární acidózy •Selhání ledvin (může mít i ↑AG) • • • AG (anion gap) je zvýšený!: V těle se hromadí aniont z odpufrované kyseliny. Rozdíl běžných silných iontů reflektuje ↓ HCO3- Např.↑ Cl- (zaujme místo bicarb.)- tzv. „hyperchloremické acidózy“ (Nebo může být např. ↓ Na+ nebo..) AG (anion gap) je normální! Cvičení – metabolická alkalóza •Zkuste odvodit schéma pro vznik a kompenzaci metabolické alkalózy sami. (výsledek zkontrolujte na dalším slidu) • Cl- Zjistěte, jak si pročistit plíce během 72 hodin - ČeskoZdravě.cz | Lungs drawing, Lunges, Drawings Metabolická alkalóza + kompenzace HCO3- H+ Díky kompenzaci se H+ a pH vrací blíže k normálu pH= 7,4 CO2 H2CO3 Kompenzaci metabolické alkalózy hypoventilací limituje hypoxie Hranice kompartmentu (např. mukóza žaludku) Klinicky nazýváme často: „Hypochloremická“ alkalóza Kompenzace metabolické alkalózy •Zkuste odvodit kádinky a kompenzační šipky sami •Min 2 minuty • https://png2.cleanpng.com/sh/c9e7b10c7e22fda41425b426ce85a1c8/L0KzQYm3VsE2N5d0gJH0aYP2gLBuTfFkcZVne eVuLYLocbT7if9vNZ90hdHwcnHwPbLqifRjaaRqRdp4bXXyg8XoTfR2bV5peeZuLUXlQoSAVfQ3P2dpfqY9LkG8SIGBV8gzOWY3 UaIAMEW7QoWBVskveJ9s/kisspng-acidbase-reaction-nomogram-acidbase-homeosta-due-date-5b2375d676df44.1 980878215290505824869.png Příčiny metabolické alkalózy •Ztráta kyseliny zvracením •↑ HCO3-, který se v žaludku směrem do krve vytvořil (při tvorbě H+ směrem do lumen). •Zvýšená tvorba HCO3- ledvinami/ zvýšená sekrece H+ do moči •Hyperaldosteronismus •tzv. Bartterův syndrom •Selhání jater (↓produkce močoviny z NH4+ - reakce je acidizující) •Neadekvátní infuze bikarbonátů/ Ringer laktátu. • Patogeneze paradoxní acidifikace moči a ztrát draslíku po těžkém zvracení •Klinicky důležité! •Po těžkém zvracení vzniká hypochloremická metabolická alkalóza •Ledviny by proto měly vylučovat málo acidifikovanou/alkalickou moč •Místo toho mohou alkalózu zhoršovat •Viz následující slide • H+ Cl- + K+ H+ K+ H+ Paradoxní acidifikace moči Hypokalémie extracelulárně Deplece chloridů Zvýšený odpad draslíku Intracelulární tekutina Primární příčina: Ztráty Cl- a H+ zvracením Metabolická alkalóza Na+ H+ Cl- Cl- K+ K+ H+ Na+ Na+ Glomerulární filtrát: hypochloremická metabolická alkalóza Reabsorbce sodíku s chloridy je snížena Zvyšuje se nabídka sodíku pro směnu za draslík a H+ Stoupá exkrece draslíku a bez ohledu na metabolickou alkalózu se acidifikace moči zvyšuje Zbytek sodíku směňován za draslík a H+ Na+ Cl- Cl- K+ K+ H+ H+ Na+ Na+ Glomerulární filtrát: Normální stav Reabsorbce sodíku s chloridy NH4+ obr. 13.42 Patogeneze vzniku paradoxní acidifikace moči a deplece draslíku po ztrátách chloridů při těžkém zvracení. Klinické příklady poruch ABR Kreslené vtipy | Loupak.cz Shrnutí 1.Fyziologie a chemie •H+, pH, pufry, zapojení pufrů do metabolismu, HH rovnice, elektroneutralita 2.Rozdělení poruch na metabolické a respirační 3.Klinické příklady a příčiny 4. • Primární porucha Kompenzace Respirační acidóza ↑pCO2 Ledviny - ↑HCO3-, ↑BE Metabolická acidóza ↓HCO3- Plíce - ↓pCO2 Respirační alkalóza ↓pCO2 Ledviny - ↓HCO3-, ↓BE Metabolická alkalóza ↑HCO3- Plíce - ↑pCO2 Děkuji za pozornost