‹#›
1


‹#›
2
6.
seminář LC
©  Biochemický ústav LF MU   (V.P.)   2010

‹#›
3
soustava2

‹#›
4
soustava1

‹#›
5
Scan0037

‹#›
6
DU  =  DQ   +  DW
DU  =  DH   +  p DV  +  …
objemová práce              další druhy
                                        práce
DU  -  vnitřní energie :
=  součet kinetických a potenciálních energií částic (které vytvářejí systém)
pohyb elektronů
a molekul
chemické vazby
mezi atomy
část energie
přeměnitelná
na teplo
část energie
přeměnitelná
na práci
symbolika:   H   =  heat [hi:t] teplo
                     p   =   pressure [prešər]  tlak
                     V  =   volume [volju:m]
                     W =   work [wə:k]   práce

‹#›
7
Scan0038

‹#›
8
DG  =  DH   -   T • DS

‹#›
9
DG  =  DH   -   T • DS
DG  =  G2 – G1  =  DH   -   T • DS
počáteční
 stav
konečný
 stav

‹#›
10
DG  =  DH   -   T • DS
volná energie (Gibbsova)
energie, která může konat práci
ergon = práce
+ endergonická reakce
-   exergonická reakce

‹#›
11
Exergonická reakce
                      (ΔG < 0 ,   ΔG  záporné)
  =  „spontánní“  reakce,
      termodynamicky příznivá reakce

‹#›
12
DG  =  DH   -   T • DS
volná energie (Gibbsova)
maximální energie,  kterou může soustava
(na základě chemického děje) využít
k vykonání  neobjemové  práce

‹#›
13
DG  =  DH   -   T • DS
entropie
     en = do
     trepein = změnit
                                            minimální část energie,
která nemůže být využita na práci (jako chemická
nebo elektrická energie),  ale jen jako teplo
{

‹#›
14
Spontánní procesy se zvýšením entropie :
Spontaneous processes in which the entropy increases :
entropy    [entrəpi:]
spontaneous    [spon‘teiniəs]

s Streben úsilí, snaha
e Strebe vzpěra, opěra

‹#›
15
DG  =  DH   -   T • DS
enthalpie  (en = do, v
                  thalpein =  zahřívat)
teplo
heat,  thermé
          + endothermická reakce
          -   exothemická reakce

‹#›
16
DG  =  DG0   +  R T • ln
  [C] • [D]
  [A] • [B]

‹#›
17
  [C] • [D]
  [A] • [B]
Možné významy zlomku
1/  aktuální koncentrace  (např. na začátku reakce),
                                        ®  obvyklé označení hodnoty zlomku  =  Q
2/  standardní koncentrace  (= „jednotkové“  koncentrace  =  1 mol / l)
                                             hodnota zlomku  =  1 ,
                                             tj.  100   ®    jeho ln  =  0
3/  rovnovážné koncentrace   -   hodnota zlomku  =  Keq

‹#›
18
celkový
   stav      =
standardní stav   +   odchylka od
                                 standardního
                                       stavu
DG  =  DG0   +  R T • ln
  [C] • [D]
  [A] • [B]

‹#›
19
Scan0041

‹#›
20
Scan0042

‹#›
21
DG  =  DG0   +  R T • ln
  [C] • [D]
  [A] • [B]
Rovnovážný stav :
 0  =  DG0   +  R T  •  ln Keq
  D G0  =   -  R T • ln Keq
D G0  =   -  5,7  log  Keq
pro 25 oC

‹#›
22
Scan0043

‹#›
23
Scan0044

‹#›
24
  R e a k č n í
i s o t h e r m a

‹#›
25
Scan0046

‹#›
26
Scan0047

‹#›
27
Scan0048

‹#›
28
Scan0049
Q

‹#›
29
isoterma4
Q    1           Keq
Q   <    Keq                    (srovnáváme pouze hodnotu zlomku, která v grafu vzrůstá směrem
vpravo
                                                                           po vodorovné ose.
Srovnání se zde netýká velikosti Gibbsovy energie na
                                                                           ose svislé  !! )
reakce probíhá zleva doprava  (směrem k  C + D)

‹#›
30
Scan0050

‹#›
31
M a k r o e r g n í
s l o u č e n i n y

‹#›
32
Scan0026
Anhydridové vazby :

‹#›
33
Scan0028

‹#›
34
Scan0029

‹#›
35
Scan0030

‹#›
36
Scan0027

‹#›
37
N á z v o s l o v í

‹#›
38
Scan0034

‹#›
39
Scan0031

‹#›
40
Scan0052

‹#›
41
Scan0051

‹#›
42