Výsledky
1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků
Množství látky
1. a) 101 b) 58 c) 60 d) 130 2. m(O2) = 5,314·10-26
kg; Mr (O2) = 32 3. 1,895·1023
4. 5,86·1022
5. 180,15 g 6. 48 g; 33,6 litrů 7. 55,55 mol; 3,35·1025
molekul 8. 3,9 mol 9. 0,64 mmol
10. 0,17 mol NaCl; 0,17 mol Na+
11. 76 litrů 12. 23,85 g; 0,541 mol; 3,26·1023
molekul 13. 2,15 g
14. a) 17 % b) 29 % c) 45 % 15. 19,8 - 36 g 16. 0,75 mg F-
17. 2,8 mmol 18. 134,4 litru
Hmotnostní zlomek
1. 12,5 % 2. 5,75 g KI; 224,25 g H2O 3. 794 g 4. 221 ml 5. 178,8 g 6. 250 g 7. 0,125
8. a) 0,04 % b) 400 ppm 9. 67 ppm 10. 33,8 %
11. a) 4 % 12. a) 3,3 % salicylové kys.; 6,6 % benzoové kys.
11. b) 11. c) 12. b) 12. c) 12. d)
Argenti nitratis 4,0 4,0 Ac. salicylici 1,0 4,0 10,0
Aquae dest. ad 50,0 100,0 Ac. benzoici 2,0 4,0 10,0
Vaselini albi ad 30,0 60,0 200,0
Objemový zlomek
13. a) 0,88 b) 0,838 c) 15,28 mol/l 14. 72 ml 15. 74,8 obj.% 16. a) 240,5 g/l b) 721,5 g/l
17. a) 56 g b) 44 g
Látková koncentrace
18. 12 μmol/l 19. 0,75 g 20. 15,5 mmol/l 21. 2 dm3
22. 5,3 mg 23. 1,54 ml
24. 226,6 g/l; 3,04 mol/l 25. 22 % 26. 12,45 mol/l
Různé výpočty
27. voda 1000 g/l (55,6 mol/l), ethanol 800 g/l (17,36 mol/l), glycerol 1300 g/l (14 mol/l)
28. 20-krát; 19 29. 640 mmol/l 30. 0,24 mol/l 31. 0,8 mol/l 32. 22,8 ml 33. 112 mg 34. 84 mmol/l
2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak
1. a) 0,06 mol/l b) 3 mol/l c) 0,1 mol/l 2. [Na+
] = 0,75 mol/l; [Cl]
= 0,25 mol/l; [K+
] = 0,50 mol/l;
[SO4
2]
= 0,50 mol/l 3. [Na+
] = 1,9 mmol/l; [Cl]
= 2,86 mmol/l; [H3O+
] = 0,95 mmol/l 4. viz tabulka:
Sůl Koncentrace soli Koncentrace kationtu Koncentrace aniontu Iontová síla
NaCl 10 mmol/l 10 mmol/l 10 mmol/l 10 mmol/l
Na2SO4 10 mmol/l 20 mmol/l 10 mmol/l 30 mmol/l
Mg(NO3)2 10 mmol/l 10 mmol/l 20 mmol/l 30 mmol/l
AlCl3 10 mmol/l 10 mmol/l 30 mmol/l 60 mmol/l
68
Koncentrace (mmol/l)
Sůl
Soli Kationtu Aniontu
Osmolarita
(mmol/l)
Chlorid hořečnatý 6 6 12 18
Dusičnan sodný 6 6 6 12
Chloristan železitý 2 2 6 8
Síran draselný 2 4 2 6
5. viz tabulka:
Osmotický tlak
1. a) 0,2 mol/l b) 0,3 mol/l c) 0,3 mol/l d) 4 mmol/l e) 0,4 mol/l f) 12 mmol/l
2. 1,63 mol/kg vody 3. c) a d) 4. 2,86 MPa 5. a) 154 mmol/l b) 308 mmol/l 6. 100 mmol/l
7. roztok NaCl 8. 308 mmol/l = 55 g/l = 5,5 % 9. a) 9 g/1 b) 0,009 = 0,9 % c) 308 mmol/l
3 Acidobazické reakce
8. KA (H2O) = 10-14
/ 55,55 = 1,8·10-16
⇒ pKA (H2O) = 15,75
16. a) 1,2 b) 6,5 c) 5,1 17. a) 2 μmol/l b) 0,63 mmol/l c) 50 mmol/l
18. a) 1,7 b) 4,3 c) 3,08 19. 5·10-4
20. a) 12,4 b) 11,4 c) 1,2 d) 2 21. a) 3,2·10-4
mol/l
b) 10 mmol/l c) 5 mmol/l d) 20 mmol/l e) 5·10-4
mol/l f) 2 mmol/l 22. 56 mmol/l
31. NaHS 9,6; NaHCO3 8,3; KH2PO4 4,7; Na2HPO4 9,8
41. 5,24 42. 7,20 43. [CH3COOH] : [CH3COONa] = 1:9 44. 7,68 45. 4,3 46. 1:25 47. 2,95
59. 5,5 kPa 60. [HCO3
]
: [H2CO3+CO2] = 20:1
61. a) [HPO4
2]
: [H2PO4
]
= 4:1 b) [HPO4
2]
: [H2PO4
]
= 1:100
5 Chemické rovnováhy
1. 3,3.10-11
2. a) 9,2.10-5
mol/l b) 8,5.10-7
mol/l 3. [glyceraldehyd-P] : [dihydroxyaceton-P] ≈ 1:23
4. [ATP]:[ADP] = 1:438 5. viz tabulka 6. [fruktosa-6-P] = 34 mmol/l, [glukosa-6-P] = 66 mmol/l
[Glukosa-6-P] [Fruktosa-6-P] Q Směr reakce
25
50
100
200
50
50
51
50
2
1
0,51
0,25
←
←
Q = K (rovnováha)
→
6 Energetika reakcí
28. -3,5 kJ/mol 29. K = 195 458 ≈ 1,9·105
30. 42 kJ/mol
7 Redoxní reakce
18. 0,79 V 19. [Sn4+
]:[Sn2+
] = 2:5 20. -0,79 V; -0,85 V 21. 4,6·10-12
mol/l 23. K = 1012
24. a) AOX = Fe3+
b) směr reakce → c) K = 2,15·107
; ΔG° = -42,5 kJ/mol
d) ΔE° = 0,22 V ⇒ vratná reakce 25. ΔG°' = -5,8 kJ/mol 26. ΔG°' = -220 kJ/mol
69