Kód:                                      04b110o220cf01z

   Tématický celek:                     TC 04 Chemické prvky

   Mikrocelek:                             04b Nekovové prvky

   Modul:    04b1 určování vlastností v\braných nekovových prvků (H, O, C, S, P a halogenů

   Typ úlohy:               10o chemická buňkovka

   Obtížnost:                2

   Časová náročnost:  20 minut

   Interdisciplinarita:  Chemie

   Autoři, adresa:        Katedra chemie PdF MU, Brno

   

                                            Svět Nekovů

   Prvky z rodiny nekovů mají kromě společných a příbuzných znaků řadu osobitých vlastnosti.
   V textu chemického dotazníku identifikujte nekovové prvky podle uvedených vlastností.

   První prvek je nejlehčím plynem, je 14x lehčí než vzduch se kterým tvoří třaskavý plyn

   Druhý prvek je nejreaktivnější ze všech plynů. Přijímáte jej z vody a z masa mořských ryb.
   Jeho nedostatek je příčinou zubních kazů.

   Třetí prvek je nejrozšířenější prvek zemské kůry a tvoří 50 hmotnostních procent Země. Ve
   vzduchu je ho téměř 21% a ve vodě 89%.

   Čtvrtý prvek je skrytý ve vzduchu tak dobře, že jej z něj lze jen těžko izolovat. Jeho
   radioaktivním základem se plní "věčné žárovky", které vydrží 85-100 let bez přívodu jakékoliv
   energie. (Reaguje s fluorem na fluoridy)

   Pátý prvek je pohlcovač neutronů. Tyče z něj vyrobené regulují průběh řetězových reakcí
   v jaderných reaktorech. Pro svoji tvrdost je výborným brusičem a jeho karbid dokáže brousit i
   diamant.

   Šestý prvek se po svém objevu stal pro svoji světélkovací schopnost světovou atrakcí a byl
   pojmenován "SVĚTLONOŠ", což je doslovný překlad jeho řeckého názvu.

   Prvek slzotvorných látek je sedmý nekov, který je ze normálních podmínek těžkou, červenohnědou
   kapalinou.

   Poslední osmý prvek se používá ve fotočláncích, které jsou základem zařízení železničních
   návěstí na nechráněných přejezdech, automatického ovládání veřejného osvětlení i světelných
   bójí na moři. (Patří mezi chalkogeny).

   

   Úkoly:

   1.     Doplňte tabulku podle zadání.

   a)       název nekovu (podle popsaných vlastností)

   b)       chemickou značku

   c)       c).protonové číslo (zjistíte v PSP)

   d)       počet valenčních elektronů

   e)       nejčastější oxidační čísla v nichž se ve sloučeninách vyskytují

   f)        příklady sloučenin (u prvku č. 4 existují pouze fluoridy)

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   Návrh tabulky:

   

     Pořadové       Název      Chemická      Protonové    Počet val.     Oxidační     Příklady    
       číslo       nekovu       značka         číslo       elektronů      čísla       Sloučenin   
                                                                                                  
                                                                                                  
                                                                                                  
                                                                                                  
                                                                                                  
                                                                                                  
                                                                                                  
                                                                                                  

   

   

   

   

   Kód:                                      04b110o220cf01r

   

   Řešení:

   ]Pořadové Název  Chemická Protonové Počet val.      Oxidační                Příklady           
    číslo   nekovu   značka    číslo   elektronů        čísla                 Sloučenin           
      1.    Vodík      H         1        1e^-          I, -I                 H[2]O,LiH           
      2.    Fluor      F         9        7e^-            -I                    CuF[2             
      3.    Kyslík     O         8        6e^-           -II                   ]Na[2]O            
      4.    Krypton    Kr       36        8e^-        II, IV, VI         KrF[2],KrF[4],KrF[6      
      5.    Bor        B         5        3e^-           III                   ]B[2]O[3           
      6.    Fosfor     P        15        5e^-       -III, III, V      ]PH[3],P[4]O[6],P[4]O[10   
      7.    Brom       Br       35        7e^-    -I, II, IV, V, VII      ]AgBr,HbrO,BrO[2,]      
                                                                            HBrO[3],HBrO[4        
      8.    Selen      Se       34        6e^-       -II, IV, VI         ]H[2]Se,SeO[2],SeO[3     

   ]