IBI„= IBI + 1BH*1 = [B| + [OH"l                   IB1 = [Bl„- IOH 1
Dosazením do rovnice pro disociační konstantu dostaneme:
_ 1QH~1[BH*]         [OHT
''            [B]            [Bio-[OH  I
Tento úplný vztah je třeba použít pro řešení [OHI a pOH pro slabé a středné silné zásady od A;,asi 19*(t|. p/^do 5) v nepříliš zředěných roztocích. Po dosazení za KJ, a [B]„ je jedinou neznámou [OH'1. Úpravou vztahu a řešením kvadratické rovnice dospějeme k hodnotě [OH'1. Smysl má její kladné řešení. Vypočítanie pOH a nakonec pH = 14 - pOH.
a;,(|b1„-Iohd = iohi-
[OH1+ Aj.tOHi- a;,[bi„=ü
Pro zadaný amoniak z příkladu:
[OH1+ 10'lOH]- 10'"\0,01 -0
[OH1+ 1 78.10-ÍOHI • 1.78.10-"= 0
pH - 10,62
Pro slabé zásady áo A; asi 10" (tj. pKu nad 5) předpokládáme u nepříliš
zředěných roztoků disociaci lak malou, že rovnovážná koncentrace nediso-
ciované zásady [B] se téměř rovná její celkově koncentraci IBl„. Tím se nám
předchozí rovnice zjednoduší na vztah:
*" = [TbTí:^ioh~,= ^|b1,
Uvedeny pyridin je došli slabou zásadou a jeho roztok bude um pH pOH = -0.5 log /s.fBl.,= -0,5 log 10H"\102= -0,5 log W"^ = 5.38 pH - Ti -pOH = 8,62
Cvičení
1     Určete pH v roztocích hydroxidu sodného o koncentraci: a) 3.10"Jmol dm \ b) 10' mol dm \ O 3-10'g dm '. d) 10sg dm'.
2     lakou látkovou koncentraci má roztok hydroxidu draselného s hodnotou pH a) 12, b) 13,11, r) 10,4 ?
3     laké pH mají roztoky koncentrace 0,02 mol dm ' a) pyridinu b) amoniaku c)ethylaminu d) hydroxidu sodného?
■i    Určete disociační konstantu pX,, pyrrolidinu,  jehož roztok o koncentraci 8.53.KJ-' mol dm' má při 25"C pH 11,5.
5    Jakou koncentraci musí mít roztoky a) hydroxidu sodného, b) pyridinu, aby měly stejné pH jako roztok amoniaku o koncentraci 0.0017 g dm 'V
6     laké pH bude mít roztok, který vznikne smícháním 100 ml roztoku kyseliny chlorovodíkové o pH 2 a 100 ml roztoku hydroxidu sodného o pH 13?
130