Disociace v roztocích soli, hydrolýza
Hydrotyza je reakce iontu soli, který pochází ze slabé kyseliny nebo ze slabé zásady, s vodou, [de vlastně o disociaci daného iontu, který se chová jako kyselina nebo zásada podle Bronstedovy teorie.
Sul silné kyseliny a slabé zásady
Příkladem takové sou je chlorid amonný. Při rozpouštění NU Cl nastanou tyto děje:
NH.C1 ->  NH/ + Cľ                                elektrolytická disociace
NH ; + Hp ^ NHt + H,0+       disociace kyseliny NH,', hydrolýza
V důsledku hydrolýzy daný roztok reaguje kysele. Koncentrace iontu (kyseliny) NH/je dána celkovou koncentrací NH,CI. Disociační konstanta K{NU ') nebývá tabelována. Naopak, v tabulkách najdeme disociační konstantu odpovídající zásady ÄJ,(NH(). Vztah pro přepočet snadno odvodíme:
[NH!]                        ■'          [NH,]
r/NHSJK/WHi    [NH.][H,QŤ] [OH-][NHll
Odvozený vyraz vyjádříme v logaritmické foriwě:
•    Proveďme  výpočet pH roztoku  chloridu  amonného  koncentrace  0 01 mol dni \
Celková koncentrace chloridu amonného je rovna koncentraci NH,*, protože jde o silný elektrolyt, pKri amonného iontu je 14 - 4,75 = 9,25, a proto jde o slabou kyselinu. K výpočtu pH použijeme zjednodušeného vztahu pro disociační konstantu kyseliny.
„ = fH,oy
[HA]„
pH = -0,5 logí*, [NH,C1]„)= -0,5 log(10J)i\10^= -0,5 log Ktnj*- 5,63
Sůl slabé kyseliny a silné zásady
Příkladem takové soli je octan amonný. Při rozpouštění CH.COONa nastanou tyto děje:
CH(COONa    -> N:t+ + CHfCOO                             elektrolytická disociace
CH,COO + Hp ** CH.COOH * OH                     disociace zásady CHtCOO
čili hydrolýza V důsledku hydrolýzy daný roztok reaguje zásaditě. Koncentrace iontu čili zásady CHFCOO' je dána celkovou  koncentrací CH,COONa.  Disociační konstanta