Anorganická chemie 1


                                 1. ročník – 2. semestr 2010/2011


Sylabus


10  Vodík a voda
216 – 228

–        charakterizace a umístění v PSP

–        elektronová konfigurace

–        způsob vazby ve sloučeninách

–        chemické vlastnosti

–        hydridy a hydridové komplexy

–        vazba v molekule vody

–        chemické vlastnosti vody, těžká voda


11  Roztoky
229 – 242


12  Kyseliny a zásady                                                                         243 –
261

–        definice kyselin a zásad (solvoteorie ne)

–        definice pH

–        síla kyseliny a zásady

–        hydrolýza solí

–        hydrolýza kationtů


13  Elementární nekovy

–        jen přehledně

13.1  Elementární vodík                                                                     264 –
266

–        výskyt, příprava, výroba


13.6  Elementární kyslík                                                                    271 –
273

–        výskyt, příprava, výroba

–        ozon, výskyt, příprava, výroba, struktura O[2] a ozonu


13.13  Elementární uhlík                                                                    280 –
281

–        výskyt, příprava, výroba, struktura, modifikace (fullereny)


13.14  Elementární křemík                                                                 281 – 282

–        výskyt, příprava, výroba, struktura



16
Kyslík
311 – 319

–        vazebné možnosti

–        chemické vlastnosti

–        binární sloučeniny (oxidy, peroxid vodíku, peroxidy)

–        použití
peroxidů



19  Uhlík a křemík                                                                              374
– 400

–        vazebné možnosti (kladné a záporné stavy)

–        chemické vlastnosti

–        binární sloučeniny uhlíku (karbidy, oxidy uhlíku)

–        binární sloučeniny křemíku (silany, oxid křemičitý)

–        ternární kyslíkaté sloučeniny C a Si (kyselina uhličitá a křemičitá, křemičitany)

–        výroba a použití (uhličitan sodný, oxid křemičitý, sklo, barvení skla, porcelán, cement)

–
fullereny
Přednášky


98  Periodická soustava prvků                                                           Přednášky

–        minulost, současnost, budoucnost


99  Chemie mikrosvěta
Přednášky

–        elementární částice



Kolokvium


1. část kolokvia

Písemný test z výpočtů (10 příkladů = 10 bodů), doba trvání 60 minut.

Hodnocení:    10 – 7 bodů           prospěl(a)

                      < 7 bodů               neprospěl(a)

            Body nelze dělit. Pro udělení 1 bodu je nutný správný postup řešení i výsledek
příkladu.

            1. část kolokvia je možno 1x opakovat. Další opakování viz Článek 16, odst. (10)
„Studijní a zkušební řád MU“.

Úspěšné absolvování 1. části kolokvia je nutnou podmínkou pro připuštění k 2. části kolokvia.


2. část kolokvia

·         Absolvování krátkého testu z názvosloví anorganických látek (10 vzorců + 10 názvů = 20
bodů), doba trvání 20 minut.

Hodnocení:    20 – 15 bodů         prospěl(a)

                      < 15 bodů             neprospěl(a)


·         Ústní část – 4 otázky (každá z jednoho ze 4 tematických celků):

1. tematický celek:  sylabus  kap. 11, 12

      2. tematický celek:  sylabus  kap. 10 a 13.1, 16 a 13.6

      3. tematický celek:  sylabus  kap. 19 a 13.13, 19 a 13.14

      4. tematický celek:  sylabus  kap. 98, 99.


2. část kolokvia je možno 1x opakovat. Další opakování viz Článek 16, odst. (10) „Studijní a
zkušební řád MU“.

Při opakování 2. části kolokvia není třeba opakovat splněnou 1. část kolokvia.



Studijní literatura:

1.      Klikorka J., Hájek B. a Votinský J.: Obecná a anorganická chemie, SNTL/ALFA,
    Praha 1985.

2.      Jančářová I. a Jančář L.: Základní chemické výpočty. MZLU, Brno 2002.

          (kapitoly 1., 2., 3.1. – 3.5., 6.1. – 6.6.)

3.      Přednášky – viz podklady v Studijní materiály k předmětu Anorganická chemie 1 v IS.