DUSÍK – NITROGENIUM – N

·         Patří mezi p^3 prvky

·         V PSP se nachází v 15. skupině

·         Má 5 valenčních elektronů

·         Elektronová konfigurace: ns^2np^3

·         Plynné skupenství

Výskyt:

·         Volný v atmosféře – 78%

·         Vázaný (např. NaNO[3] = chilský ledek nebo v organismech – bílkoviny, nukleové kyseliny
-> biogenní prvek)

Vlastnosti:

·         Bezbarvý plyn, bez zápachu

·         Dvouatomové molekuly N[2] (mezi nimi trojná vazba) mimořádně stabilní

·         Teplota varu = -196°C

·         Málo reaktivní, ve vodě málo rozpustný

Výroba:

·         Frakční destilace kapalného vzduchu

Příprava:

·         Zahřátím nasyceného roztoku NH[4]NO[2]

NH[4]NO[2] -> N[2] + 2H[2]O

Sloučeniny:

Bezkyslíkaté:

·         Amoniak NH[3] (čpavek) = plyn štiplavého zápachu, ve vodě rozpustný:

NH[3] + H[2]O -> NH[4]OH

Výroba přímou syntézou:

N[2] + 3H[2] -> 2NH[3] (t=450°C)

Do prodeje přichází buď kapalný NH[3] v tlakových lahvích nebo 25% vodný roztok.

Užívá se na výrobu HNO[3], dusíkatých hnojiv (ledky), chladících mediích (ledničky).

Amonné soli NH[4]X:

-          Vznikají reakcí NH[3] s kyselinami

-          Dobře rozpustné

-          NH[4]Cl – salmiak (suché články)

-          (NH[4])[2]SO[4] – průmyslové hnojivo

-          (NH[4])[2]CO[3] – součást kypřících prášků

-          NH[4]NO[3] – hnojivo, výr výbušnin

Kyslíkaté:

·         Oxidy dusíku jsou většinou nestabilní

-          N[2]O – rajský plyn (užíval se jako anestetikum)

-          NO – bezbarvý plyn, na vzduchu se ihned oxiduje na hnědý NO[2], obsažen ve výfukových
plynech

-          NO[2] – hnědý plyn, dimeruje na N[2]O, ve výfukových plynech, podílí se na kyselých
deštích

·         Kyselina dusičná HNO[3]:

-          Bezbarvá kapalina s oxidačními účinky

-          Silná kyselina – reaguje s většinou kovů za vzniku dusičnanů (kromě Au a Pt <- lučavka
královská =  směs HNO[3]:HCl = 1:3)

Dusičnany (NO[3])^-:

-          Soli kyseliny dusičné = ledky

-          Všechny výborně rozpustné ve vodě

-          Slouží jako oxidační činidla, hnojiva – KNO[3], NaNO[3], NH[4]NO[3], Ca(NO[3])[2]

-          AgNO[3] – činidlo v analytické chemii (důkazy iontů) a v lékařství na vypalování
bradavic (lapis)

·         Kyselina dusitá HNO[2]:

-          Slabá kyselina s oxidačními i redukčními účinky

-          Soli = dusitany (NO[2])^- jsou jedovaté, užívají se na výrobu barviv




                                           VZÁCNÉ PLYNY


·         Prvky 18. skupiny: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

·         Mají 8 valenčních elektronů (kromě He)

·         Elektronová konfigurace: ns^2np^6

·         Dříve označovány jako netečné (inertní) plyny – nereagovaly (dnes laboratorně donuceny
reagovat)

Výskyt:

·         Pouze volné – v atmosféře cca 1%

·         Některé vznikají při radioaktivním rozpadu nerostů

Vlastnosti:

·         Nízkovroucí plyny – He nejnižší teplotu tání i varu

·         Tvoří jednoatomové molekuly

·         Elektronová konfigurace je velmi stabilní -> vysoká ionizační energie

·         Mírně rozpustné ve vodě

Sloučeniny:

·         Roku 1962 poprvé připravena sloučenina XeF[4] (přímou syntézou prvků)

·         Později XeF[2], XeO[3], H[6]XeO[6], KrF[2], KrF[4], RnF[2] aj.

Výroba:

·         Vedlejší produkt při destilaci kapalného vzduchu

·         Ze zemního plynu

Užití:

·         Plnění osvětlovacích trubic, žárovek a výbojek

·         Ar a He – ochranná atmosféra při svařování Mg, At, Ti

·         Dosahování nízkých teplot










Michaela Šplíchalová 30.4. 2018