Přehled požadovaných selektivních reakcí pro kvalitativní anorganickou analýzu
Ion Přímý důkaz Druhá reakce
Ag+
Tvorba AgCl a rozp. v amoniaku redukce na stříbro kyselinou askorbovou
v kyselém prostředí
Pb2+
Alkalizace NaOH, oddělení sraženiny,
k filtrátu 20% rozt KCN a důkaz srážením
PbS
Rozpuštění PbCl2 za tepla, PbSO4 působením
sulfanu tmavne
Hg2
2+
srážení nerozp. chloridu a černání
pokropením hydroxidem amonným
reakce s chromanem draselným,
s difenylkarbazonem
Ca2+
Barva plamene Srážení kyselinou šťavelovou, resp. gallovou
Ba2+
Barva plamene Reakce s rhodizonanem
Hg2+
Reakce s jodidem měďným na filtr papíře reakce s jodidem draselným,
s difenylkarbazonem
Cu2+
reakce s hydroxidem amonným reakce s kupronem
Cd2+
po odstr. ruš iontů srážení žlutého CdS reakce s dinitrofenylkarbazidem
Fe3+
reakce s rhodanidy reakce s hexakyano železnatanem
Fe2+
reakce s hexakyano železitanem reakce s 1,10-fenantrolinem
Cr3+
oxidace na chromany a důkaz chromanů reakce s resorufinem
Ni2+
reakce s dimethylglyoximem kapkovací reakce s rubeanovodíkem na
filtračním papíře
Co2+
reakce s rhodanidem draselným a extrakce reakce s konc HCl na filtr. papíře
Mn2+
oxidace KIO4 na manganistan oxidace peroxidem v alk. prostř na MnO2
Mg2+
Vybarvovací reakce – alizarin, magneson Srážení s fosforečnanem amonným
Na+
Reakce s octanem uranylo.zinečnatým Barva plamene
K+
Reakce s hexanitritokobaltitanemm sodným Barva plamene
NH4
+
Uvolnění amoniaku silnou bazí – zápach, pH
papírek
Nesslerova reakce
ClTvorba
málo rozp. chloridy Ag+
, Hg2
2+
Oxidace na charakt. páchnoucí Cl2
BrOxidace
na Br2 vytřepat do chloroformu –
hnědá
nerozp. sraženina s Ag+
IOxidace
na I2 vytřepat do chloroformu –
fialová
reakce se škrobovým mazem
S2minerální
kyselinou se uvolní sulfan reakce s nitroprussidem
SO3
2uvolnění
SO2 ze vzorku a odbarvení
malachitové zeleně
reakce s nitroprussidem sodným
SO4
2Srážení
BaSO4 a heparová reakce Tvorba směsných krystalů s KMnO4
CrO4
2Reakce
s peroxidem vodíku po odstr. rušivých iontů s difrnylkarbazonem
PO4
3reakce
se solucí molybdenovou reakce s chloridem železitým
CNzahřát
vzorek s pevným NaHCO3, uvolnění
HCN, reagenční papírek s CuS se odbarví
polysulfid amonný dává s CNza
tepla SCN-
,
důkaz s Fe3+
NO3
Reakce
s difenylaminem v konc. kys. sírové po odstranění dusitanů a redukci diazotace a
kopulace
NO2
diazotace
kyselinny sulfanilové, kopulace
s alfa-naftolem
reakce s rhodanidem draselným
CO3
2Rozklad
minerální kyselinou Srážení s chloridem rtuťnatým
IO3
redukce
na jodidy a důkaz jodidů reakce s pyrogallolem
Z této tabulky vychází potřeba činidel pro selektivní a specifické reakce.
1
Literatura:
1. V. Dostál, J. Šimek, Důkaz některých anorganických iontů vybranými analytickými
reakcemi, skripta UP Olomouc 1993.
2. J. Fogl a kol., Návody pro laboratorní cvičení z analytické chemie, skripta VŠChT, Praha
2000 (ISBN 80-7080-291-X, 1. vyd nebo 80-7080-393-2).
3. J. Havel a kol. Analytická chemie kvantitativní, skripta University Brno, 1982.
4. Z. Stránský a kol. Návody pro cvičení z analytické chemie pro studující biologické směry,
skripta UP Olomouc, 1992.
5. J. Zýka, Analytická příručka, I. a II. díl, 1988, SNTL Praha.
6. Z. Holzbecher, J. Churáček, Analytická chemie, SNTL, Praha 1987.
7. A. Okáč, Analytická chemie kvalitativní, Academia, Praha 1966.
2