1) Určete a zdůvodněte, jaké vazby existují v následujících látkách: oxid uhličitý, oxid
křemičitý, fluorid rubidný, polyethylen, cín, fenol, naftalen, chlorid amonný, hydrid
sodný. Vybírejte všechny správné odpovědi z následujících nabídek (v jednom případě je
více správných odpovědí):
1) kovalentní nepolární, 2) kovalentní polární, 3) iontová, 4) kovová.
Schulhauserová
2) Najděte v tabulkách délku vazeb v těchto sloučeninách: KI, CaF2, H2S, CH4, SiH4.
Nalezené údaje uveďte v jednotkách: metry, nanometry, pikometry, angströmy.
Veselý
3) Napište elektronové strukturní vzorce následujících látek: H2O2, SF6, BF3, SO3,
CH3COOH, XeF2, BrF3, C2H2, NH3, HCN
Skřivánek
4) Napište elektronové strukturní vzorce následujících látek: N2, CO, CS2, PCl3, PF5, HCN,
CH3OH, SiO2, O2, O3
Bisová
5) Pro následující částice nakreslete energetické digramy molekulových orbitalů a zjistěte řád
vazby: H2
+
, Be2
+
, O2
2−
,O2
−
, LiH.
Wildmannová
6) Pro následující částice nakreslete energetické digramy molekulových orbitalů a zjistěte řád
vazby: B2, C2, CO, He2, He2
+
Huberová
7) Které z uvedených molekul mají nenulový dipólový moment? Zdůvodněte: H2, H2S, BF3,
CHF3, PCl5, CCl4, NH3, H2O, F2, HF, o-, m- p-C6H4Br2.
Benešová
8) Oxid uhelnatý má délku vazby 1,13·10–10
m a dipólový moment 0,36·10-30
C m. Oxid
dusnatý má délku vazby 1,59·10–10
m a dipólový moment 0,33·10–30
C m. Která z těchto
látek má větší parciální náboj na atomu kyslíku?
Gálová
9) Chlorovodík má délku vazby 1,27·10–10
m a dipólový moment 3,60·10-30
C m. Jodovodík
má délku vazby 1,60·10–10
m a dipólový moment 1,27·10–30
C m. Je silnější kyselina
chlorovodíková, nebo jodovodíková? Odpověď podložte výpočtem efektivního náboje na
atomu vodíku.
Stehlíková
10) V každé dvojici vyberte částici s větší meziatomovou vzdáleností, řešte pomocí MO:
a) v N2 nebo v N2
+
b) v F2 nebo v F2
+
Skoumalová
11) Nakreslete diagram molekulových orbitalů pro částice NO a NO+
a zjistěte pro každou
z nich:
a) vazebný řád
b) zda délka vazby v NO je větší než délka vazby v NO+
c) zda zvýšení počtu elektronů v molekulových orbitalech znamená vždy i zvýšení energie
vazby
Navrátilová
12) Pomocí diagramu molekulových orbitalů odhadněte, zda délka vazby je delší v molekule
NO nebo CO.
Chaňová