1) Pro následující skupiny látek schematicky (bez konkrétních číselných hodnot) zakreslete
závislost teploty varu na molární hmotnosti. Tvar závislosti odůvodněte.
a) HF, HCl, HBr, HI; b) H2O, H2S, H2Se, H2Te
Hökl
2) Zakreslete elektronové strukturní vzorce následujících látek. Pokud mezi jejich molekulami
vznikají vodíkové můstky, čárkovaně je do správných míst vyznačte.
a) HCl, HCl b) HCl, OH–
c) NH3, NH3 d) H2O, H2O
Šrámková
3) U každé s následujících molekul posuďte, zda vazby v ní mají převážně iontový, nebo
převážně kovalentní charakter. Můžete použít tabulky.
a) CaO b) ClF
c) NO d) CO
e) HI f) SrO
g) PBr3
Sojáková
4) Tabulka na konci tohoto příkladu poskytuje informace o látkách I–VII. Na základě těchto
dat se pokuste odpovědět na následující otázky:
a) Které z uvedených látek by mohly být kovy? Odůvodněte.
b) Které látky by mohly být iontové sloučeniny? Odůvodněte.
c) Dvě z uvedených látek obsahují pouze kovalentní vazby. Které? Odůvodněte.
d) O které z látek byste očekávali, že bude extrémně tvrdá?
Látka
Teplota
tání (°C)
Elektrická vodivost Rozpustnost
ve voděPevná fáze Kapalná fáze
I 6,5 špatná špatná ne
II 801 špatná dobrá ano
III -53,5 špatná špatná ne
IV 1 535 dobrá dobrá ne
V 870 špatná dobrá ano
VI 2 045 špatná – ne
VII 321 dobrá dobrá ne
Březinová
5) I)Vyjmenujte aspoň tři příklady:
a) nízkomolekulárních kovalentních látek,
b) vysokomolekulárních kovalentních látek
c) iontových látek,
d) kovových látek.
II) K následujícím látkám Hg, NaCl, diamant, W, SiO2, H2, tuha napište:
a) v jakém skupenském stavu se nacházejí při pokojové teplotě,
b) zda jsou při pokojové teplotě elektricky vodivé,
c) zda jsou jejich teploty tání a varu vysoké nebo nízké ve srovnání s vodou.
Wildmannová
6) Nakreslete prostorové rozmístění skupin hybridních orbitalů sp, sp2
, sp3
, sp3
d, sp3
d2
a sp2
d.
Bisová
7) Určete typ hybridizace orbitalů centrálního atomu, základní tvar VSEPR a skutečný tvar
následujících molekul: H2O, HCOH, PF5, ClF5 a molekuly nakreslete.
Imrišová
8) Určete typ hybridizace orbitalů centrálního atomu, základní tvar VSEPR a skutečný tvar
následujících molekul: CS2, NH3, CH4, C2H2 a molekuly nakreslete.
Gálová
9) Určete typ hybridizace orbitalů centrálního atomu, základní tvar VSEPR a skutečný tvar
následujících molekul HCN, IF5, SO3, BrF3 a molekuly nakreslete.
Benešová
10) Určete typ hybridizace orbitalů centrálního atomu, základní tvar VSEPR a skutečný tvar
následujících molekul PF2Cl3, IF7, SO2, XeF4 a molekuly nakreslete.
Huberová
11) PbCl4 je kapalina s teplotou varu 105 °C. Jsou vazby v této sloučenině iontové nebo
kovalentní? Jak jste to určili? Odhadněte velikost vazebného úhlu Cl–Pb–Cl.
Skřivánek