1) a) 7 g kovového hořčíku bylo rozpuštěno v nadbytku kyseliny chlorovodíkové při teplotě 25 °C a normálním tlaku. Vypočítejte práci vykonanou při vzniku vodíku.
b) Reakcí dvou molů vodíku s jedním molem kyslíku při 100 °C za normálního tlaku vznikají 2 moly vodní páry a uvolní se 484,83 kJ. Vypočítejte AH a AU této reakce. Schulhauserová
2) i) V exotermické reakci, probíhající za konstantního tlaku, vydala soustava do okolí teplo
50 kJ. Při vzniku produktů vzrostl objem soustavy, přičemž odpovídající velikost práce vykonané soustavou při této expanzi byla 20 kJ. Jaké j sou hodnoty
a)   AH pro tento proces? b)   AU pro tento proces?
ii) V endotermické reakci přijala soustava za konstantního tlaku teplo o hodnotě 30 kJ. Produkty zaujímaly menší objem než výchozí látky, proto vnější síly vykonaly práci 40 kJ, aby došlo k odpovídající kompresi. Jaké jsou hodnoty
a)   AH pro tento proces? b)   AU pro tento proces?
iii) Kolik mg chloridu hlinitého je potřeba na přípravu 500 ml roztoku o koncentraci 2 mg AI na litr?
Kreml ová
3) a) Vypočítejte výparné teplo 1 gramu vody při 25 °C. Slučovací teplo kapalné vody je -286,0 kJ mol"1, plynné vody -242,0 kJ mol"1.
b) Plyn expanduje za konstantního tlaku 60,8 kPa z objemu 2 litry na objem 7 litrů. Jakou práci přitom vykoná?
Skoumalová
4) a) Určete, kolik tepla se uvolní, nebo je nutné dodat, jestliže reaguje 2,30 g železa s nadbytkem kyslíku?
b) Spalování benzenu lze vyjádřit rovnicí
C6H6 (1) + 7,5 02 -> 3 H20 (1) + 6 C02 (g) AU = -3265,7 kJ
Vypočítejte změnu enthalpie, je-li teplota benzenu 25 °C. Chaňová
5) a) Určete standardní enthalpii reakce
2 Na202 (s) + 2 H20 (1) -> 4 NaOH (s) + 02 (g).
Slučovací teplo Na202 (s) je -504,93 kJ.mor1, H20 (1) -285,96 kJ mol"1, NaOH (s) -827,05 kJ mol"1. Kolik tepla se uvolní rozkladem 25 g Na202?
b) Pro reakci 2 N2 (g) + 02 (g) -> 2 N20 (g) AH = 163,3 kJ vypočítejte:
a) teplo absorbované při vzniku 6,5 g N20,
b) teplo uvolněné při rozkladu 3,0 g N20. Navrátilová
6) a) Vypočítejte teplo reakce, při níž by se diamant za teploty 298,15 K a tlaku 101,325 kPa
měnil v grafit, víte-li, že za stejných podmínek jsou tepla reakcí
4Fe(s) + 3 02(g) -> 2 Fe203(s)
AH
1 652 kJ
C (grafit) + 02 (g) - C02 (g)
AH =-393,77 kJ mol"1,
C (diamant) + 02 (g) -> C02 (g) mol"1.
AH
395,65 kJ
b) Vypočítejte enthalpii reakce C (grafit) + 2 H2 (g) —► CH4 (g), jsou-li známy následující údaje
CH4 (g) + 2 02 (g) -> C02 (g) + 2 H20 (1) AH° = -890,95 kJ mol"1,
C (grafit) + 02 (g) -> C02 (g) AH° = -393,97 kJ mol"1,
H2 (g) + 1/2 02 (g) -> H20 (1) AH° = -285,96 kJ mol"1.
Veselý
7) a) Za použití termochemických rovnic
Fe203 (s) + 3 CO (g) -> 2 Fe (s) + 3 C02 (g) AH = -27,63 kJ mol"1,
3 Fe203 (s) + CO (g) -> 2 Fe304 (s) + C02 (g) AH = -58,62 kJ mol"1, Fe304 (s) + CO (g) -> 3 FeO (s) + C02 (g) AH = 3 8,10 kJ mol"1.
Vypočtěte AH reakce FeO (s) + CO (g) -> Fe (s) + C02 (g).
b) Jsou dány termochemické rovnice
C(s) + 02 (g)^C02 (g) mol"1,
Ca (s) + V2 02 (g) -> CaO (s) mol"1,
Ca (s) + 3/2 02 (g) + C (s) -> CaC03 (s)
Vypočítejte s jejich pomocí reakční teplo reakce
CaO (s) + C02 (g) -> CaC03 (s). Gálová
8) a) Vypočítejte standardní Gibbsovu energii oxidace glukózy
C6Hi206 (s) + 6 02 (g) -> 6 C02 (g) + 6 H20 (1).
Standardní Gibbsovy energie jsou pro C6Hi206 (s) -912,72 kJ mol"1, C02 (g) -394,83 kJ mol"1 a H20 (1) -238,65 kJ mol"1.
AH = -393,97 kJ AH = -635,97 kJ AH =-1207,89 kJ mol"1.
b) Bude reakce 2 NO2 (g) —»■ N2O4 (g) probíhat za standardních podmínek samovolně?
AG° (N2O4) = 98,326 kJ mol"1 a AG° (NO2) = 51,724 kJ mol"1, zdůvodněte. Wildmannová
9) a) Je za standardních podmínek uskutečnitelná reakce
CO (g) + Cl2 (g) -> COCb (g)? Zdůvodněte.
Gibbsova energie CO (g) je -137,37 kJ mol"1 a COCI2 (g) -210,64 kJ mol"1.
b) Pro reakci NO (g) + V2 02(g) -» N02 (g) probíhající při 298,15 K je AG° = -34,88 kJ mol"1 a AH° = -56,56 kJ mol"1. Vypočítejte změnu entropie, probíhá-li reakce při 298,15 K.
Imrišová
10) Pro proces přeměny H20 (s) -> H20 (1) je AH = 6 012,2 J mol"1 a AS = 22,0 kJ mol"1 K"1. Vypočítejte:
a) AG tohoto procesu při -10 °C. Která forma (led nebo voda) je stabilní při této teplotě?
b) AG při +10 °C. Která forma bude stabilnější při této teplotě?
c) teplotu, při níž je AG = 0. Jaký je fyzikální význam této teploty? Stehlíková
11) a) Vypočítejte energii vazby C-H na základě následujících údajů:
C(s) + 2H2 (g)^CH4(g)
AH =-74,94 kJ mol"1,
C (g) - C (s)
AH =-717,20 kJ mol"1,
2H(g)-H2 (g)
AH =-436,26 kJ mol"1.
b) Vypočítejte reakční enthalpii vzniku j odovodíku z prvků dle rovnice
H2 (g) + I2 (g) —► 2 Hl (g), pokud znáte velikost energie vazeb H-H (435 kJ mol l),
I-I (150 kJ mol"1) a H-I (299 kJ mol"1). Huberová
12) a) Tetrachlormethan se připravuje reakcí sírouhlíku s chlorem CS2 (g) + 3 Ch -> CCU (g) + S2CI2 (g).
Vypočítejte tepelné zabarvení této reakce, víte-li, že energie jednotlivých vazeb jsou: C=S 481,48 kJ mol"1, Cl-Cl 242,83 kJ mol"1, OCl 326,57 kJ mol"1, S-S 205,15 kJ mol"1 aS-Cl 255,39 kJ mol"1.
b) Za pomoci známých vazebných energií vypočítejte teplo reakce, při které se chlorací methanu připravuje chloroform
CH4 (g) + 3 Ch (g) - CHCI3 (g) + 3HC1 (g).
Energie vazeb jsou: C-H 416,17 kJ mol"1, Cl-Cl 242,83 kJ mol"1, C-Cl 326,57 kJ mol"1 aH-Cl 431,24 kJ mol"1. Trlica
13) a) Vypočítejte rovnovážnou Kc reakce CO (g) + H2O (g) *^ CO2 (g) + H2 (g), jsou-li rovnovážné koncentrace [H2] = [CO] = 0,004 mol dm"3, [H2O] = 0,064 mol dm"3
a [CO2] = 0,016 mol dm"3.
b) Chlorid fosforečný byl v nádobě o obsahu 12 litrů zahřát na 250 °C. Po ustavení rovnováhy plynná směs obsahovala 0,21 mol PCI5, 0,32 mol PCI3 a 0,32 mol CI2. Vypočítejte rovnovážnou konstantu Kc pro disociaci PCI5 za teploty 250 °C.
Sodomková
14) a) Rovnovážná směs 2 H2S (g) *^ 2 H2 (g) + S2 (g) o objemu 2 litry obsahovala 1 mol H2S, 0,2 mol H2 a 0,8 mol S2. Vypočítejte rovnovážnou konstantu Kc.
b) Při reakci C (s) + CO2 (g) ^ 2 CO (g) je při dosažení rovnováhy parciálni tlak oxidu uhelnatého 810,6 kPa a oxidu uhličitého 405,3 kPa. Vypočítejte rovnovážnou konstantu Kp.
Šrámková
15) a) V nádobě o objemu 2 litry došlo při zahřívání k částečnému rozkladu fosgénu dle rovnice COCI2 (g)^CO (g) + Cl2 (g)
V okamžiku dosažení rovnováhy byla koncentrace COCb 0,40 mol/dm3. Do nádoby byl přidán nový fosgén a po ustanovení nové rovnováhy byla koncentrace COCb 1,6 mol/dm3. Jak se změnila koncentrace CO? Před zahájením experimentu byl v nádobě pouze fosgén.
b) V rovnovážném systému AB (s) ^ A (g) + B (g) byla zdvojnásobena rovnovážná koncentrace látky A. Jak se změní koncentrace látky B?
Sojáková
16) a) Desetilitrová nádoba, v níž se nachází 0,4 mol jodovodíku, byla zahřátá na 440 °C. Jaká bude koncentrace H2,12 a HI, je-li rovnovážná konstanta reakce
H2 (g) + I2 (g)    2 HI (g) při této teplotě 49,5?
b) Hodnota rovnovážné konstanty reakce A (g) + 2 B (1) «=M C (g) je 0,123. Vypočítejte rovnovážnou konstantu obrácené reakce.
Skřivánek
17) a) Amoniak je při teplotě 400 °C a tlaku 1 MPa z 98 % disociován na N2 a H2. Vypočítejte Kp této reakce.
b) Rovnovážná konstanta vratné reakce Br2 (g) ^ 2 Br (g) je Kc = 8 • 10"6. Jaká je rovnovážná koncentrace atomárního bromu, je-li koncentrace Br2 1 mol dm"3?
Bisová
18) a) Zdánlivý součin rozpustnosti AgCl má hodnotu 1,778-10    Určete látkovou koncentraci stříbrných iontů v nasyceném vodném roztoku AgCl.
b) Spálením 0,294 g uhlovodíku vzniklo 0,020 mol oxidu uhličitého. Určete molekulový vzorec uhlovodíku, pokud je jeho relativní hustota ke vzduchu 1,522.
Březinová
19) a) Koncentrace olovnatých iontů v nasyceném vodném roztoku jodidu olovnatého je 1,2096-10"3 mol dm"3. Určete hodnotu zdánlivého součinu rozpustnosti PM2.
b) Kolik litrů kyslíku se spotřebuje pro shoření 1 g ethanu? Vše měřeno za normálních podmínek.
Benešová
20) a) U následujících skupin látek uveďte, zda jsou ve vodě většinou rozpustné nebo většinou nerozpustné, vypište případné výjimky.
skupina látek	rozpustnost ve vodě (dobrá / špatná)	příklady výjimek
sulfidy		
soli alkalických kovů		
soli amonné		
halogenidy		
sírany		
b) definujte roztok, nasycený roztok, nenasycený roztok, přesycený roztok, látka rozpouštějící, látka rozpuštěná, rozpouštědlo, elektrolyt, neelektrolyt, potenciální elektrolyt, elektrolytická disociace, disociační stupeň elektrolytu, součin rozpustnosti, zdánlivý součin rozpustnosti.
Čeleda
21) a) Jaké množství (COOH)2 2 H2O musíme navážit, aby spotřeba roztoku KMnCH o koncentraci 0,02 mol ľ1 při titraci v kyselém prostředí činila 25,0 ml? M(C2H204-2H20) = 126,04 g/mol
b) V jakém poměru smísíme 60% H2 S04 s vodou, abychom dostali 5 % kyselinu? Hôkl