Periodická soustava prvků
FC 3806
Jaro 2021
1) Určete frekvenci záření laseru o vlnové délce 776 nm.
2) Na ionizaci 1 mol sodíku je zapotřebí vynaložit energii 4,96·105
J. Vypočítejte, jakou maximální vlnovou délku může mít záření
schopné ionizovat tento prvek.
• Emolu= 4,96.105 J
•
• Eatomu=
𝐸 𝑚𝑜𝑙𝑢
𝑁 𝐴
=
4,96.105
6,02323 = 0,8235.10-18 J
• E=
ℎ.𝑐
𝜆
=>
• λ=
ℎ.𝑐
𝐸
=
6,626.10−34.3.108
0,8235.10−18 = 24,138.10-8 m = 241,38.10-9 m
• λ= 241,4 nm
a) alkalické kovy, b) kovy alkalických zemin,
c) chalkogeny, d) halogeny,
e) vzácné plyny, f) přechodné prvky?
Jaká elektronová konfigurace je charakteristická pro:
4) Napište úplné elektronové konfigurace těchto atomů a iontů
v základním stavu:
Cu2+, K+, H-, Zn2+, Nb, Mo, Lu, U
5) Napište elektronovou konfiguraci následujících atomů, oddělte
core a valenční sféru:
Ag, Pt, N, Ti, W, B, Rb, Rh,
Určete atom s největším poloměrem:
Rb, K, Cs
• Řešení:
• atomové poloměry klesají v periodě a rostou
ve skupině
• Největší poloměr má proto Cs
Seřaďte atomy podle vzrůstající první
ionizační energie: As, Ge, Se
• Řešení:
• První ionizační energie roste v periodě a klesá
ve skupině.
• Protože uvedené atomy jsou ve stejné
periodě, bude pořadí Ge, As, Se
Seřaďte prvky podle vzrůstající
elektronegativity: Ga, P, Rb,N, Sr
• Řešení:
• Elektronegativita roste v periodě a klesá ve
skupině (pozor na vzácné plyny!)
• Proto je pořadí prvků následující: Rb, Sr, Ga, P, N.
Jaký z atomů má největší poloměr?
• Ag, Sr, In
• Ba, Ne, As
• N, U, Lr
Bez použití tabulek seřaďte následující
molekuly podle vzrůstající délky vazby:
HF, HCl, HBr, HI
Seřaďte níže uvedené prvky podle
vzrůstající elektronegativity: As, Ba, Ca,
Cs, F, O, S, Se.
výsledky:
• Sr; Ba, U
• HF, HCl, HBr, HI
• Cs, Ba, Ca, As, Se, S, O, F
Jaká bude koncentrace roztoku, který vznikl smícháním 1 litru
10% roztoku K2CO3 o ρ = 1,09 g cm–3 s 2 kg 20% roztoku K2CO3 a 2
litry 30% roztoku K2CO3 o ρ = 1,30 g cm–3?
Při titraci 30 cm3 Na2CO3 bylo pro dosažení bodu ekvivalence
spotřebováno 20 cm3 roztoku HCl o koncentraci 0,5 mol dm–3. Jaká
byla látková koncentrace titrovaného roztoku Na2CO3? Reakce
probíhá podle rovnice Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O
• Nejprve vypočteme látkové množství spotřebované
HCl: c =
n
V
 n = V · c
• n = 0,5 mol dm–3 · 0,02 dm3 = 0,01 mol
• Musíme zohlednit stechiometrické koeficienty v
rovnici, uhličitanu jsou 2 molekuly, proto n = 0,005 mol
(poloviční než HCl)
• Dále pokračujeme využitím vztahu c =
n
V
. Dosazením c =
0,005 mol
0,03 dm3 = 0,17 mol dm–3.
• Látková koncentrace roztoku Na2CO3 před zahájením
titrace byla přibližně 0,17 mol dm–3.
Kolik gramů uhličitanu sodného Na2CO3 je třeba navážit, aby
spotřeba při titraci kyselinou chlorovodíkovou HCl o koncentraci
0,5 mol dm–3 byla 20 cm3? Titrace probíhá podle rovnice
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O.
• Kolik gramů KI je potřeba na přípravu 45
gramů 5% roztoku?
• Kolik gramů uhličitanu sodného a kolik gramů
vody je potřeba na přípravu 200 gramů 10%
roztoku uhličitanu sodného?
• Kolik g chloridu zinečnatého je potřeba na
přípravu 0,4 litru roztoku o hmotnostní
koncentraci 100 mg/l?
Neredoxní chemické rovnice
• Neexistuje univerzální způsob řešení
• Najdeme látku, která má ve vzorci nejvyšší
stechiometrické indexy
• Tyto považujeme za jednotkové
• Přidáme správné koeficienty před látky se
stejnými atomy
• Zjišťujeme počty atomů vodíku
• Ověřujeme počty atomů kyslíku
Vyčíslete následující rovnice:
• PBr3 + H2O → HBr + H3PO3
• NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
• Mg3(PO4)2 + H2SO4 → MgSO4 + H3PO4
• SiO2 + HF → SiF4 + H2O
Řešení:
• PBr3 + 3 H2O → 3 HBr + H3PO3
• 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
• Mg3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 MgSO4 + 2 H3PO4
• SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2 H2O
Redoxní rovnice
• Zjistíme oxidační čísla VŠECH atomů v rovnici
• Napíšeme (parciální) rovnice pro oxidaci a pro
redukci
• Rovnice vyrovnáme
• Rovnice sečteme, upravíme, zisk zkrácené
redoxní rovnice (SRR)
• Získané počty zapíšeme do původní rovnice
• Přiřadíme koeficienty látkám s atomy, které
neměnili oxidační číslo
• Ověříme výpočet kontrolou vodíku/kyslíku
Určete stechiometrické koeficienty:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Vyčíslete uvedené rovnice: