Opakování výpočtů
redoxní rovnice
pH
FC 3806
Jaro 2021
1) Bez použití tabelovaných hodnot seřaďte prvky a ionty
v uvedených skupinách podle rostoucí velikosti jejich poloměrů
• Velikost poloměru částic roste ve skupině a klesá v
periodě
• Čím více elektronů, tím více se poloměr zmenšuje
• a) C, B, Al, Na, K
• b) F, O, Be, Li, Cs
• c) Be2+, Mg2+, Ca2+, K+, Rb+
• d) F, O, O2-, S2a)
B, C, Al, Na, K b) O, F, Li, Be, Cs
c) K+, Rb+, Be2+, Mg2+, Ca2+ d) O, O2−, F, S2−
a) Ga, Tl, In b) Sn, Sb, Pb
c) Li, Na, K, C, F d) P, As, Sb, Sn
e) F, Cs, S, Ca
2) Seřaďte následující atomy podle vzrůstající hodnoty
první ionizační energie:
3) Vyčíslete uvedené rovnice:
a) FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O
b) CO + I2O5 → I2 + CO2
c) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
• a) 2 FeCl2 + H202 + 2 HCl -> 2 FeCl3 + 2 H2O
• b) 5 CO + I2O5 -> I2 + 5 CO2
• c) 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 -> 2 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8 H2O
Vyčíslete následující rovnice:
• NO2 + NO + NaOH → NaNO2 + H2O
• P4 + NaOH + H2O → NaH2PO4 + PH3
• Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 → Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O
• NH4ClO4 → N2 + Cl2 + O2 + H2O
• Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → P4 + CaSiO3 + CO
Řešení:
• NO2 + NO + 2 NaOH → 2 NaNO2 + H2O
• 2 P4 + 3 NaOH + 9 H2O → 3 NaH2PO4 + 5 PH3
• 2 Ag3AsO4 + 11 Zn + 11 H2SO4 → 6 Ag + 2 AsH3 + 11 ZnSO4 + 8 H2O
• 2 NH4ClO4 → N2 + Cl2 + 2 O2 + 4 H2O
• 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO
pH silných kyselin a zásad
• pH = -log c
• pH + pOH = 14
• U vícesytných: pH = -log n .c
Vypočítejte:
• Jaké bude pH roztoku, pokud ke 100 ml 0,005 M
HCl přidáme 150 ml vody?
• Jaké bude pH 0,002 M roztoku hydroxidu
vápenatého?
• Jaké výsledné pH bude mít směs 100 ml HCl o
pH = 2 a 500 ml HCl o pH = 3?
Vypočítejte:
• Jaké bude pH roztoku, jestliže 5,95 ml 0,2M HCl
zředíme na objem 100 ml?
• Jaké je pH 1% roztoku kyseliny sírové? Její
hustota je 1,0051 g/ml.
• Půl litru roztoku hydroxidu barnatého bylo
naředěno na 750 ml. Jaké bude mít pH po
naředění, jestliže předtím bylo pH = 11,5?
pH slabých kyselin a zásad
• Kyseliny:
• Jednosytné: pH = ½ . (pKa – log c)
• Vícesytné: pH = ½ . (pKa1 – log c)
• Zásady:
• Jednosytné: pOH = ½ . (pKb – log c)
• Vícesytné: pOH = ½ . (pKb1 – log c)
Vypočítejte:
• Jaké je pH amoniaku, pokud jsme 200 ml 0,01M
amoniaku ředili vodou na objem 400 ml? Jeho
pKb = 4,755
• Jaká je látková koncentrace kyseliny mravenčí,
jestliže pH má stejné jako 0,35M kyselina
octová? pKa mrav. = 3,752, pKa oct. = 4,756