Chemická vazba
Molekulové orbitaly
FC 3806
Jaro 2021
Vyřešte:
• Vyberte vazbu, která je nejvíce polární: Ge–F,
C–F, Si–F.
• Ve skupině vazeb vyberte vazbu s nejdelší a s
nejkratší meziatomovou vzdáleností: O−H,
S−H, Se−H.
• Odhadněte, která látka v uvedené dvojici má
vyšší bod tání: NaCl, NaBr.
• Uvažujte jednoduchou vazbu mezi atomy
uhlíku v ethanu, dvojnou vazbu mezi atomy
uhlíku v ethenu a trojnou vazbu mezi atomy
uhlíku v ethynu. Vyjádřete se ke správnosti
následujících tvrzení. Odůvodněte:
• – Délka trojné vazby je menší než délka dvojné
vazby.
• – Dvojná vazba je tvořena buď dvěma vazbami
σ, nebo dvěma vazbami π.
• – Trojná vazba je tvořena jednou vazbou σ a
dvěma vazbami π.
• V každé skupině vazeb vyberte vazbu s nejdelší a s
nejkratší meziatomovou vzdáleností. Odůvodněte.
• a) C–C, C=C, C≡C
• b) C−F, C−Cl, C−Br, C−I
• Meziatomová vzdálenost v kovalentní chemické vazbě
má hodnotu řádově:
• Odhadněte, která látka v uvedených dvojicích má vyšší
bod tání:
• a) ZnO, ZnS
• b) BaO, MgO
• c) KCl, CaO
Řešení:
• Ano, ne (1 vazba σ a 1 vazba π), ano
• Nejdelší C–C, nejkratší C≡C
• Nejdelší C−I, nejkratší C–F
• 10-10 m
• ZnO, MgO, CaO
• Pro částice CN a CN− vyřešte následující úkoly:
• a) určete řád vazby v každé z uvedených částic
• b) zjistěte, zda délka vazby v částici CN je větší
než délka vazby v částici CN−
a) řád vazby: ř. v. =
vazebné−antivazebné
2
ř. v. (CN) =
9−4
2
= 2,5… resp.
5−0
2
= 2,5
ř. v. (CN−) =
10−4
2
= 3 … resp.
6−0
2
= 3
b) ř. v. (CN−) > ř. v. (CN) Proto je délka vazby v částici CN větší než délka vazby CN−.
Vyřešte:
• Seřaďte uvedené částice podle vzrůstající
pevnosti vazby:O2, O2
+
, O2
−
, O2
2+
, O2
2−
.
• Vysvětlete (pomocí diagramu molekulových
orbitalů), proč je v molekule N2 trojná vazba
(N≡N), ale v molekule F2 je vazba jednoduchá
(F−F).
Řešení:
• O2
2−
, O2
−
, O2, O2
+
, O2
2+
• Vysvětlení na základě řádu vazby, v molekule
dusíku je roven 3 a v molekule fluoru roven 1
• A) levý B) levý
Vypočítejte:
• Délka vazby v molekule fluorovodíku je  =
0,916 · 10–10 m. Experimentálně zjištěná
hodnota dipólového momentu HF je = 6,4 ·
10–30 C m. Vypočítejte velikost efektivního
náboje Q na iontech H+, F–. Kolikrát je tato
hodnota menší než náboj formálně přítomný
na uvedených atomech (tzv. formální náboj)?
• Na základě indukčního efektu odhadněte, zda je
silnější kyselinou kyselina octová, nebo kyselina
trifluorooctová.
Opakování výpočtů
• 1) Kolika kg pentahydrátu bromičnanu
draselného odpovídá 120 g bezvodého
bromičnanu draselného?
• 2) Kolik procent krystalové vody obsahuje
tetrahydrát hydrogensulfidu strontnatého?
• 3) Kolik gramů NaOH potřebujeme na přípravu
100 g NaCl, pokud reakce probíhá klasickou
neutralizací kyselinou chlorovodíkovou?
• 4) Jaká je látková koncentrace kyseliny sírové,
pokud v 0,558 litrech roztoku je obsaženo 1,04
gramů 96% kyseliny sírové?
• 5) Kolik ml vody musíme přidat ke 150 ml
roztoku HBr o koncentraci 5 mol/l, aby měl
nový roztok koncentraci 2 mol/l?
• 6) Jaká je koncentrace v mol/l roztoku NaCl,
pokud 3 ml obsahují 15 mg NaCl?
• 7) Ke 200 ml HCl o c = 0,03 mol/l bylo přidáno
0,005 mol NaOH. Jaké látkové množství
kyseliny nezreagovalo?
Řešení:
• 1) 0,1847 kg
• 2) 31,91 %
• 3) 68,43 g
• 4) 0,0182 mol/l
• 5) 225 ml
• 6) 0,086 mol/l
• 7) 0,001 mol