VSEPR
Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) model predikuje tvary molekul a iontů u nichž jsou
valenční elektronové páry rozmístěny kolem centrálního atomu. Tím že se elektronové páry drží od
sebe co možná nejdále, se minimalizuje jejich vzájemné odpuzování.
1. Nakreslete Lewisův vzorec molekuly.
2.
2. Určete sterické číslo centrálního atomu.
3.
3. Určete orientaci elektronových párů na základě sterického čísla.
4.
4. Určete polohu volných párů a odchylky od „pravidelných“ tvarů.
5.
5. Pojmenujte tvar na základě polohy vazebných a volných elektronových párů.




1: Pokud je centrální atom v molekule obklopen pouze vazebnými elektronovými páry a nemá volné
(nevazebné) elektronové páry, bude geometrie molekuly pravidelná:
VSEPR(원자가껍질 전자쌍 반발) : 네이버 블로그
2: Pokud je centrální atom v molekule obklopen vazebnými i nevazebnými elektronovými páry, molekula
nemá pravidelný tvar. V důsledku přítomnosti volných elektronových párů na centrálním atomu dochází
k deformaci vazebných úhlů a tím i celkového tvaru molekuly.
    Volný (nevazebný) elektronový pár obvykle zabírá více prostoru než vazebný pár, protože volný
elektronový pár je pouze pod vlivem jádra centrálního atomu a proto zabírá více prostoru s větší
elektronovou hustotou než vazebný elektronový pár pod vlivem jader 2 atomů.




La teoria VSEPR prevede che XeF2 sia lineare? - GufoSaggio



NO2- has one unshared pair of electron.
(Bond angle = 115°)
NO2 has one unshared electron
(Bond angle = 132°)

4: Násobná vazba se chová ve VSEPR jako jeden vazebný elektronový pár. Dva elektronové páry dvojné
vazby však zaujímají větší prostor než jeden elektronový pár jednoduché vazby. Vazebné úhly
zahrnující násobné vazby jsou tak obecně větší než ty zahrnující pouze jednoduché vazby. Na druhou
stranu, násobné vazby nemají vliv na geometrii molekul.
Např. vazebný úhel H-O-H v H2O >> vazebný úhel H-S-H v H2S.
5: Odpuzování mezi elektronovými páry v zaplněné valenční sféře je větší než odpuzování mezi
elektronovými páry v neúplně zaplněné valenční sféře (prázdné d-orbitaly).




Jaký je tvar molekuly BeCl2?
Lewisův vzorec BeCl2

Centrální atom Be má 2 vazebné páry Be-Cl (SN = 2).
Odpuzování mezi těmito 2 páry vede k tomu, že atomy jsou od sebe co možná nejdále.
Tvar molekuly je lineární, vazebný úhel Cl-Be-Cl je 180°.
wiki.chemprime.chemeddl.org

Jaký je tvar molekuly BF3?
Lewisův vzorec BF3


Atom B má 3 vazebné páry B-F (SN = 3).
Minimalizace vzájemného odpuzování vede k tomu, že atomy F tvoří rovnostranný trojúhelník.
Tvar molekuly je trojúhelník, všechny atomy jsou v téže rovině, vazebné úhly
F-B-F jsou 120°.
WebElements Periodic Table » Boron » boron trifluoride 9.11: Molecular Shapes: No Lone Pairs on
Central Atoms ...

Jaký je tvar molekuly SO2?
Lewisův vzorec SO2
Centrální atom S má 2 σ vazebné páry S-O a 1 volný pár.
Geometrie elektronových párů v SO2 je trojúhelníkovitá.

Protože se volné páry do tvaru molekuly nezahrnují, výsledný tvar molekuly SO2  je lomený.
Objemný volný pár stlačuje vazebný úhel O-S-O na cca 119°.
SO2 polar mı apolar mı bir moleküldür? - Eodev.com Lewis Structure Sulfur Dioxide Resonance Sulfur
Trioxide ... Sulphur Dioxide (SO2) Gas| Sulphur Dioxide Detector ... cnx.org

Jaký je tvar molekuly CH4?
Lewisův vzorec CH4
4 vazebné páry vycházející z centrálního atomu C jsou uspořádány do tetraedru. Tento tvar
minimalizuje repulzi mezi vazebnými páry.
Všechny H-C-H vazebné úhly mají stejnou velikost 109,5°.
Tvar molekuly CH4 je tetraedr.

Jaký je tvar molekuly NH3?
Lewisův vzorec NH3
Centrální atom N má 3 vazebné páry N-H a 1 volný pár. Geometrie elektronových párů molekuly NH3 je
tetraedrická, tvar molekuly ale zahrnuje pouze vazebné páry. Výsledným tvarem je trigonální
pyramida.
Větší odpuzování volného páru vede ke zmenšení vazebného úhlu: oproti úhlu v CH4 (109.5°) je v
molekule NH3 vazebný úhel H-N-H 107.3°.
Lewis Dot Diagram Of Nh3 NH3 | Free Listening on SoundCloud porque el numero de oxidación de
nitrógeno en NH3 es -3 ...

Jaký je tvar molekuly H2O ?
Lewisův vzorec H2O
Centrální atom  O má 2 vazebné páry O-H a 2 volné páry, geometrie elektronových párů je
tetraedrická, tvar molekuly ale zahrnuje pouze vazebné páry. Výsledný tvar molekuly H2O je lomený.
Vazebný úhel H-O-H (104.5°) je menší než v NH3 (107.3°) i v CH4 (109.5°) v důsledku větší repulze
dvou volných párů.
물 분자. H2O molecule

Jaký je tvar molekuly PCl5 ?
Lewisův vzorec PCl5
chem.libretexts.org
V důsledku odchylky od oktetového pravidla má centrální atom P 5 vazebných párů. Geometrie
vazebných párů odpovídá trigonální bipyramidě.
Atomy Cl v této molekule zaujímají 2 typy poloh:
Axiální: 2 atomy Cl leží na přímce procházející centrálním atomem shora dolů.
Ekvatoriální: 3 atomy Cl leží v rovině procházející centrálním atomem a kolmou na tuto přímku.

Phosphorus pentachloride - PCl5 Descibe the hybridisation in case of PCl5. Why are the axial bonds
longer as compared to equatorial bonds? from Chemistry Chemical Bonding and Molecular Structure
Class 11 Haryana Board - English Medium

Jaký je tvar molekuly SF4?
Lewisův vzorec SF4
Geometrie 5 elektronových párů (4 vazebné S-F páry a 1 volný) odpovídá trigonální bipyramidě.
Vazebný úhel Cl-P-Cl mezi atomem Cl v ekvatoriální a atomy Cl v axiální poloze je 90°, mezi atomy v
ekvatoriální poloze je vazebný úhel Cl-P-Cl 120°.

Vazebný úhel F–S–F mezi ekvatoriálními atomy Cl je 173.1° na rozdíl od 180° v PCl5 = důsledek
přítomnosti volného páru v ekvatoriální poloze.
Z téhož důvodu je vazebný úhel F-S-F mezi axiálními a ekvatoriálními Cl zmenšen na 101.6° na rozdíl
od 120° v PCl5.
SF4 Lewis and 3-D Structure- Dr. Sundin - UW-Platteville
Tvar molekuly ale zahrnuje pouze vazebné páry. Výsledný tvar  molekuly je deformovaný tetraedr
(see-saw).
Volný  pár se vyskytuje v ekvatoriální pozici – díky tomu je nejvíce vzdálen od vazebných párů.
upload.wikimedia.org

Jaký je tvar molekuly ClF3?
Lewisův vzorec ClF3
Geometrie 5 elektronových párů (3 vazebné Cl-F páry a 2 páry volné) odpovídá trigonální bipyramidě.
Oba volné páry se vyskytují v ekvatoriální pozici – díky tomu jsou nejvíce vzdáleny navzájem a také
od vazebných párů a tím minimalizují repulzi.
Molekula má tvar deformovaného T, protože 2 volné páry zmenšují vazebný úhel F-S-F mezi axiálními a
ekvatoriálním atomem F na 86.98°, oproti z 90° u PCl5 a úhel mezi axiálními atomy F je redukován ze
180° na 173.96°.
Tvar molekuly ale zahrnuje pouze vazebné páry. Výsledný tvar molekuly je deformovaný tvar T
(“distorted-T”)
Why is the ClF3 bond unequal? - Quora What is the molecular geometry of ClF3? - Quora VSEPR

Jaký je tvar molekuly XeF2?
Lewisův vzorec XeF2
Geometrie 5 elektronových párů (2 vazebné Xe-F páry a 3 páry volné) odpovídá trigonální bipyramidě.
Všechny 3 volné páry se vyskytují v ekvatoriální pozici – díky tomu jsou nejvíce vzdáleny navzájem
a také od vazebných párů a tím minimalizují repulzi.
XeF2 Lewis and 3-D Structure- Dr. Sundin - UW-Platteville Xenon Difluoride (XeF2)
Tvar molekuly zahrnuje pouze vazebné páry. Výsledný tvar je lineární, vazebný úhel
F-Xe-F je 180°.
OneClass: Draw Lewis structure of XeF2.

Jaký je tvar molekuly SF6?
Lewisův vzorec SF6
Geometrie 6 vazebných S-F elektronových párů odpovídá oktaedru, který má 2 elektronové páry v
axiální a 4 v ekvatoriální poloze.
Skeletal formula of sulfur hexafluoride with assorted dimensions SF6 - JapaneseClass.jp
Vazebný úhel Cl-S-Cl mezi atomem Cl v ekvatoriální a atomy Cl v axiální poloze je 90°, mezi atomy v
ekvatoriální poloze je vazebný úhel Cl-P-Cl také 90°.
SF6 is known but SCl6 is not. Why? - Quora What is the smallest bond angle in SF_6 ? A) 109.5° B)
60° C) 120° D) 90° | Socratic

Jaký je tvar molekuly IF5?
Lewisův vzorec IF5

Geometrie 6 vazebných elektronových párů (5 vazebných I-F párů a 1 pár volný) odpovídá oktaedru.
Volný elektronový pár se nachází v axiální poloze. Tvar molekuly zahrnuje pouze vazebné páry.
Výsledný tvar molekuly je tetragonální pyramida.
Vazebné úhly  F-I-F mezi atomy v ekvatoriální poloze jsou 90°, vazebný úhel
F-I-F mezi atomem F v axiální a atomy v ekvatoriální poloze je menší než 90° vlivem volného páru.
Is IF5 Polar or Nonpolar? Which element between If5 ,Xef4 ,Sf6 and CH4 dipole moment ... Why is IF5
molecule polar? - Quora

Jaký je tvar molekuly XeF4?
Lewisův vzorec XeF4
Geometrie 6 vazebných elektronových párů (5 vazebných I-F párů a 1 pár volný) odpovídá oktaedru.
Oba volné elektronové páry se nachází v axiální poloze. Tvar molekuly zahrnuje pouze vazebné páry.
Výsledný tvar molekuly je čtverec.
How can the Lewis structure for XeF4 be determined? - Quora What is the structure of XeF4? - Quora
Vazebné úhly F-Xe-F mezi sousedními atomy F jsou 90°.




TeCl4
SO2
H2Se
BrF
I3-
WF6
CS2
CO32-
IF4-
IF4+
O3
H3BO3
SbCl5
BrF5
AsCl3
HClO
HClO3
OF2
NO3-
ClF3
SO42-
NO2-
SF4
AsCl32-
Jaký je tvar molekuly?
[sp3d, trigonální bipyramida, deformovaný tetraedr]
[sp2, rovnostranný trojúhelník, lomený tvar]
[sp3, tetraedr, lomený tvar]
[sp3, tetraedr, lineární tvar]
[sp3d, trigonální bipyramida, lineární tvar]
[sp3d2, oktaedr, oktaedr]
[sp, lineární, lineární tvar]
[sp3, tetraedr, lomený tvar]
[sp2, rovnostranný trojúhelník, rovnostranný trojúhelník]
[sp3d2, oktaedr, čtverec]
[sp3d, trigonální bipyramida, deformovaný tetraedr]
[sp2, rovnostranný trojúhelník, lomený tvar]
[sp2, rovnostranný trojúhelník, rovnostranný trojúhelník]
[sp3, tetraedr, tetraedr]
[sp3d, trigonální bipyramida, trigonální bipyramida]
[sp3d2, oktaedr, tetragonální pyramida]
[sp3, tetraedr, trigonální pyramida]
[sp3, tetraedr, lineární tvar]
[sp3, tetraedr, trigonální pyramida]
[sp2, rovnostranný trojúhelník, rovnostranný trojúhelník]
[sp3d, trigonální bipyramida, T-tvar]
[sp3d, trigonální bipyramida, T-tvar]
[sp2, rovnostranný trojúhelník, lomený tvar]
[sp3d, trigonální bipyramida, deformovaný tetraedr]

ZnCl42-
AgCl2-
PCl5
XeF4
BF4-
BeCl2
MnO4-
PF6-
NO2+
sp3, tetraedr, tetraedr
sp, lineární tvar, lineární tvar
sp3d, trigonální bipyramida, trigonální bipyramida
sp3d2, oktaedr, čtvercový tvar
sp3, tetraedr, tetraedr
sp, lineární tvar, lineární tvar
sp3, tetraedr, tetraedr
sp3d2, oktaedr, oktaedr
sp, lineární tvar, lineární tvar