Komplexometrické
titrace
Volumetrie1
Volumetrie2
Vzorové příklady
− 1. Při stanovení tvrdosti vody lze:
a) v amoniakálním pufru na indikátor eriochromčerň T ztitrovat současně Mg2+ a Ca2+,
b) v silně alkalickém prostředí na indikátor murexid pouze ionty Ca2+.
Vždy 100 ml vzorku vody bylo titrováno odměrným roztokem 0,0246 M chelatonu III.
Průměrná spotřeba podle postupu a) byla 21,70 ml, podle postupu b) 15,85 ml.
Určete hmotnostní koncentraci Mg2+ a Ca2+ iontů a celkovou tvrdost vody.
M(Ca) = 40,078 g/mol; M(Mg) = 24,305 g/mol
Volumetrie3
Vzorové příklady – řešení př. 1
m (Ca2+) = ft ∙ cR ∙ VR ∙ M (Ca) ∙ F
m (Ca2+) = 1 ∙ 0,0246 ∙ 15,85 ∙ 40,078 ∙
1000
100
m (Ca2+) = 156 mg
cm = 156 mg/l
m (Mg2+) = ft ∙ cR ∙ VR ∙ M (Mg) ∙ F
m (Mg2+) = 1 ∙ 0,0246 ∙ (21,7 – 15,85) ∙ 24,305 ∙
1000
100
m (Mg2+) = 35 mg
cm = 35 mg/l
n (Ca2++ Mg2+) = 0,0246 ∙ 21,7 ∙
1000
100
= 5,34 mmol; celková tvrdost vody = 5,34 mmol/l
Volumetrie4
Celková tvrdost vody
̶ Meze tvrdosti vody na stránkách společnosti Pražské vodovody
https://cs.wikipedia.org/wiki/Tvrdost_vody#cite_note-2https://www.pvk.cz/vse-o-vode/pitna-voda/vlastnosti-vody/tvrdost-vody/a kanalizace
Srážecí titrace
Volumetrie5
Volumetrie6
Vzorové příklady
− 1. Argentometrické stanovení chloridů a jodidů s potenciometrickou indikací:
Spotřeba odměrného roztoku 0,0112 M AgNO3
na 50 ml vzorku: 4,17 ml a 9,69 ml.
Určete hmotnostní koncentraci chloridů a jodidů
ve vzorku.
KS (AgCl) = 1,78⋅10-10
KS (AgI) = 8,32⋅10-17
M(Cl) = 35,453 g/mol
M(I) = 126,90447 g/mol
Volumetrie7
Vzorové příklady – řešení př. 1
m (I−) = ft ∙ cR ∙ VR ∙ M (I) ∙ F
m (I−) = 1 ∙ 0,0112 ∙ 4,17 ∙ 126,90447 ∙
1000
50
m (I−) = 118,5 mg
cm = 118,5 mg/l
m (Cl−) = ft ∙ cR ∙ VR ∙ M (Cl) ∙ F
m (Cl−) = 1 ∙ 0,0112 ∙ (9,69 – 4,17) ∙ 35,453 ∙
1000
50
m (Cl−) = 43,8 mg
cm = 43,8 mg/l
Oxidačně –redukční
titrace
Volumetrie9
Vzorové příklady
−1. Navážka 0,2435 g vzorku dolomitu byla převedena do roztoku a vápenaté ionty byly
vysráženy ve formě CaC2O4·2H2O. Po odfiltrování a promytí byl šťavelan vápenatý rozpuštěn
ve zředěné kyselině sírové a uvolněné šťavelanové ionty byly titrovány odměrným roztokem
KMnO4. Jeho spotřeba byla 21,10 ml.
−Titr odměrného roztoku KMnO4 byl stanoven na roztok standardu obsahující 3,4058 g
(NH4)2Fe(SO4)2 ∙ 6 H2O ve 100 ml roztoku. Na 20 ml tohoto roztoku okyseleného kyselinou
sírovou činila průměrná spotřeba odměrného roztoku KMnO4 17,03 ml.
Vypočtěte hmotnostní zlomek CaCO3 ve vzorku.
M(CaCO3) = 100,087 g mol-1; M[(NH4)2Fe(SO4)2 ∙ 6 H2O] = 392,14 g mol-1
Volumetrie10
Vzorové příklady – řešení př. 1
5 C2O4
2−
+ 2 MnO4
−
+ 16 H+ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
analyt odměrný roztok
𝐧 𝐀
𝐧 𝐑
=
𝟓
𝟐
nA =
5
2
nR
5 Fe2+ + MnO4
−
+ 8 H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
analyt odměrný roztok
𝐧 𝐀
𝐧 𝐑
=
𝟓
𝟏
nA = 5 nR
Volumetrie11
Vzorové příklady – řešení př. 1
nA= ft ∙ cR ∙ VR ∙ F
mA
MA
= ft ∙ cR ∙ VR ∙ F
3,4058
392,14
= 5 ∙ cR ∙ 0,01703 ∙
100
20
cR = 0,0204 mol/l
Ca2+ + C2O4
2−
CaC2O4
n(Ca2+) = n(CaCO3) = n(C2O4
2−
)
nA =
5
2
nR
w (CaCO3) =
ft∙ cR∙ VR ∙ MA
ms
∙ 100
w (CaCO3) =
5
2
∙ 0,0204 ∙ 0,0211∙ 100,087
0,2435
∙ 100
w = 44,23%
Volumetrie12
Vzorové příklady
̶ 2. Vzorek 25 ml přípravku Savo (ρ = 1,05 g cm-3) byl zředěn vodou a doplněn na objem
500 ml. K analýze se odebralo 20 ml roztoku, přidalo 0,5 g pevného KI a 1 ml 2 M HCl.
Uvolněný jod byl ztitrován 34,50 ml odměrného roztoku Na2S2O3 o koncentraci
0,0409 mol l-1.
Určete hmotnostní zlomek NaClO v Savu.
M(NaClO) = 74,442 g/mol
Volumetrie13
Vzorové příklady – řešení př. 2
ClO- + 2 I− + 2 H+ Cl− + I2 + H2O
analyt
I2 + 2 S203
2−
2 I− + S406
2−
odměrný roztok
𝐧 𝐀
𝐧 𝐑
=
𝟏
𝟐
nA =
1
2
nR
m (NaClO) = ft∙ cR ∙ VR ∙ M (NaClO) ∙ F
m (NaClO) =
1
2
∙ 0,0409 ∙ 34,5 ∙ 10-3 ∙ 74,442 ∙
500
20
m (NaClO) = 1,313 g
wA =
mA
ms
=
mA
Vs ∙ ρs
wA =
1,313
25 ∙ 1,05
∙ 100
wA = 5%