Protolytické rovnováhy
Výpočty pH v různých systémech
Příklady k řešení
̶ 1. Do nádoby se 100 litry destilované vody jsme přidali 1 μl roztoku HCl o koncentraci
1,00 mol l−1. Jak se změní pH?
Protolytické rovnováhy.2
Výpočty pH slabých roztoků protolytů
̶ Slabé kyseliny
cHA > [H3O+], tzn. [HA] ≈ cHA
̶ Slabé zásady
Protolytické rovnováhy.3
Výpočty pH slabých roztoků protolytů
̶ 1. Jaké množství kyseliny mravenčí je třeba rozpustit ve vodě, aby po doplnění na objem
500 ml vznikl roztok se stejným pH, jaké má roztok 0,1 molární kyseliny octové?
̶ 2. Na kolik procent je disociována 0,1 molární kyselina boritá a jaké je pH roztoku?
̶ 3. Jaké je pH směsi vzniklé smícháním stejných objemů 0,5 molárního roztoku chloridu
pyridinia a 0,5 M-NaOH?
̶ 4. Vypočtěte pH 0,01 molárního roztoku ethylendiaminu.
̶ 5. 0,045 M roztok kyseliny benzoové má pH 2,78. Spočtěte pKa této kyseliny.
Protolytické rovnováhy.4
Protolytické rovnováhy.5
Výpočty pH slabých roztoků protolytů
̶ 2.
pH = 1/2 (pKa − log cHA)
pH = 1/2 (9,237 − log 0,1)
pKa = 5,12
pH = − log (α ∙ cHA)
5,12 = − log (α ∙ 0,1)
10−5,12 = α ∙ 0,1
α = 7,6 ∙ 10−5 ~ 0,0076 %