Protolytické rovnováhy
Výpočty pH v různých systémech
Výpočty pH slabých roztoků protolytů
̶ 1. Jaké množství kyseliny mravenčí je třeba rozpustit ve vodě, aby po doplnění na objem
500 ml vznikl roztok se stejným pH, jaké má roztok 0,1 molární kyseliny octové?
̶ 2. Na kolik procent je disociována 0,1 molární kyselina boritá a jaké je pH roztoku?
̶ 3. Jaké je pH směsi vzniklé smícháním stejných objemů 0,5 molárního roztoku chloridu
pyridinia a 0,5 M-NaOH? Uvažujte vliv iontové síly roztoku.
̶ 4. Vypočtěte pH 0,01 molárního roztoku ethylendiaminu.
̶ 5. 0,045 M roztok kyseliny benzoové má pH 2,78. Spočtěte pKa této kyseliny.
Protolytické rovnováhy.2
Protolytické rovnováhy.3
Protolytické rovnováhy.4
Výpočty pH slabých roztoků protolytů
̶ 5.
pH = 1/2 (pKa − log cHA)
2,78 = 1/2 (pKa − log 0,045)
5,56 = (pKa + 1,34678)
pKa = 5, 56 − 1,34678
pKa = 4,21
Výpočty pH hydrolyzovatelných solí
Protolytické rovnováhy.5
Protolytické rovnováhy.6
Hydrolýza solí
̶ Doplňte produkty:
a)
b)
c)
d)
Výpočty pH hydrolyzovatelných solí
̶ 1. Vypočtěte pH roztoku octanu barnatého 0,03 mol l-1.
Protolytické rovnováhy.7