ACIDOBAZICKÉ TITRACE – ALKALIMETRIE A ACIDIMETRIE I
1. Standardizace roztoku hydroxidu sodného
Pracovní postup:
a/ Příprava 0,1 M roztoku hydroxidu sodného
M(NaOH) = 40,00 g.mol-1
Na předvážkách se naváží do kádinky předem vypočtené množství pevného hydroxidu
sodného. Pevný NaOH se rozpustí v destilované vodě a poté se opatrně převede do odměrné
baňky na 500 ml. Odměrná baňka se po rysku doplní destilovanou vodou. Před každým
použitím se roztok důkladně protřepe!
b/ Příprava roztoku dihydrátu kyseliny šťavelové
Standardní roztok kyseliny šťavelové se připravuje z dihydrátu kyseliny šťavelové čistoty p.a.
(molární hmotnost dihydrátu kys. šťavelové je 126,07 g.mol-1
). Na analytických váhách se
naváží předem vypočtené množství kyseliny šťavelové. Navážená kyselina se převede
kvantitativně do odměrné baňky na 100 ml a doplní se destilovanou vodou po rysku. Obsah
baňky se důkladně promíchá, aby došlo k dokonalému rozpuštění.
c/ Standardizace odměrného roztoku NaOH
Kyselina šťavelová reaguje s hydroxidem sodným podle rovnice:
(COOH)2 + 2NaOH → (COONa)2 + 2H2O
Do titrační baňky se odpipetuje 10,00 ml standardního roztoku kyseliny šťavelové, tento roztok
se zředí asi na 60 ml destilovanou vodou, přidají se tři kapky indikátoru methyloranže a titruje
se roztokem hydroxidu sodného. Hydroxid sodný se přidává až do okamžiku, kdy se změní
barva titrovaného roztoku z červené na oranžově-žlutou. Nyní se k titrovanému roztoku přidá
10,0 ml 20% roztoku chloridu vápenatého, jehož účinkem roztok znovu zčervená a hydroxidem
sodným se dotitruje znovu do oranžově-žlutého zbarvení. Standardizace se provádí nejméně
2x.
Do protokolu zdůvodnit přidání roztoku CaCl2!
2. Stanovení kyseliny octové v octu.
Pracovní postup:
Do titrační baňky odpipetujeme 2,00 ml octu. Přidáme 60,0 ml destilované vody a 3 kapky
fenolftaleinu a poté titrujeme roztokem 0,1 M hydroxidu sodného až bezbarvý roztok zrůžoví.
Výpočet: M(CH3COOH) = 60,05 g.mol-1
Kyselina octová reaguje s hydroxidem sodným ve smyslu:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Z rovnice vyplývá, že:
1 ml 0,1 M NaOH … 0,1 mmol NaOH … 0,1 mmol CH3COOH … 6,005 mg CH3COOH
Obsah kyseliny octové ve vzorku octa (g) se tedy vypočte takto:
0,0605 x přesná molární koncentrace NaOH x spotřeba NaOH v ml