Acidobazické
titrace
Volumetrie1
Gravimetrie2
Acidobazické titrace
̶ Hmotnost stanovované složky mA se vypočítá ze vztahu:
mA = VR ∙ cR ∙ ft ∙ MA ∙ F
̶ Procentový (hmotnostní) obsah určované látky wA
Gravimetrie3
Vzorové příklady
̶ 1. Množství 20 ml kyseliny fosforečné (ρ = 1,26 g/ml) bylo zředěno vodou na objem 1000 ml.
Z tohoto roztoku byly do tří titračních baněk odměřeny podíly po 2,5 ml a titrovány odměrným
roztokem NaOH koncentrace 0,2051 mol/l na indikátor fenolftalein. Spotřeby titračního činidla
byly: 2,70; 2,73 a 2,71 ml. Určete hmotnostní obsah H3PO4 v původním vzorku.
̶ [43,23 %]
Gravimetrie4
Řešení př. 3
̶ H3PO4 + 2 NaOH Na2HPO4 + 2 H2O …. titrace do 2. stupně
n(H3PO4)
n (NaOH)
=
1
2
m(H3PO4) =
1
2
∙ cNaOH ∙ VNaOH ∙ M(H3PO4) ∙ F
m(H3PO4) =
1
2
∙ 0,2051 ∙ 2,71 ∙ 10-3 ∙ 97,996 ∙
1000
2,5
m(H3PO4) = 10,89 g
w (H3PO4) =
mA
δs
∙ Vs
w (H3PO4) =
10,89
1,26 . 20
∙ 100
w (H3PO4) = 43,23 %
Gravimetrie5
Příklady k řešení
̶ 2. Vzorek o hmotnosti 2,5178 g obsahující kyselinu citronovou byl rozpuštěn ve 100 ml
odměrné baňce a doplněn vodou po značku. K titraci odměrným roztokem NaOH bylo
odebráno 15 ml vzorku. Průměrná spotřeba činidla ze tří opakovaných titrací na fenolftalein
byla 8,32 ml. Titr roztoku hydroxidu byl určen titrací přesně 0,2045 M-H2SO4 na stejný
indikátor: spotřeba roztoku hydroxidu na 5 ml H2SO4 činila 6,15 ml. Určete hmotnostní
zlomek kyseliny citronové ve vzorku.
̶ [46,87 %]
Volumetrie6
Příklady k řešení
̶ 3. Koncentrace SO2 ve vzduchu byla stanovena nepřímou volumetrickou analýzou.
Vzorek vzduchu byl prosáván absorbčním roztokem peroxidu vodíku rychlostí 1,25 litrů/min
po dobu 60 minut. Na titraci vzniklé kyseliny sírové na fenolftalein se spotřebovalo 10,08 ml
0,0244 M NaOH. Určete obsah SO2 ve vzduchu v ppm (v/v). Hustota SO2 při teplotě
odebraného vzorku je 2,86 mg/ml.
̶ [36,7265 ppm]
Volumetrie7
Příklady k řešení
̶ 4. Jaký objem 0,2501 M H2SO4 se spotřebuje při vydestilování amoniaku ze 2 g hnojiva
obsahujícího 12 % dusíku?
̶ [34,272 ml]
Volumetrie8
Vzorové příklady – kjeldahlizace
̶ Stanovení dusíku – varem s konc. kyselinou sirovou přechází řada dusíkatých látek.
zejména aminů na amonné soli (zpětná titrace)
̶ 5. Amoniak uvolněný zalkalizováním rozpuštěné navážky 0,7358 g amonné soli byl
vydestilován do předlohy obsahující 50,00 ml 0,2000 M-H2SO4. Nezreagovaná kyselina
sírová byla titrována na indikátor methylovou červeň a bylo spotřebováno 13,68 ml
0,4882 M-NaOH. Vypočtěte hmotnostní zlomek amoniaku ve vzorku.
̶ [30,38 %]
Volumetrie9
Vzorové příklady
̶ 6. Roztok technického louhu sodného o hmotnosti 3,2583 g byl převeden do 250 ml odměrné
baňky a doplněn vodou po značku. Na alikvotní podíl 25 ml tohoto roztoku se při titraci na
indikátor fenolftalein spotřebovalo 21,40 ml 0,1000 M-HCl. Po přídavku methylové oranže se
pokračovalo v titraci a celková spotřeba odměrného roztoku kyseliny činila 23,50 ml.
Určete:
1) celkovou alkalitu (vyjádřenou v procentech NaOH)
2) hmotnostní procentualitu Na2CO3
3) hmotnostní procentualitu NaOH
̶ [6,85 %; 23,69 %; 28,85 %]