Krystalická stavba látek (kovů) Základy krystalografie Vazba mezi atomy Molekuly a krystaly pevných látek tvořeny atomy.Typ vazby mezi atomy určen způsobem jakým jsou k sobě atomy poutány (valenční síly): ¨ Iontová vazba (atomy s výraznou elektronegativitou). ¨ Kovalentní vazba (překryv valenčních orbitálů – vznik elektronového páru). Vazba mezi atomy ¨ Vazba Van der Waalsova. ¨ Kovová vazba (klad. ionty+elektronový plyn). Uspořádání hmoty v prostoru Skupenství: pevné, plynné, kapalné. Z hlediska uspořádanosti: - neuspořádané, - uspořádané na krátkou vzdálenost, - uspořádané na velkou vzdálenost (krystalová mřížka). Základy krystalografie 7 krystalografických soustav Základy krystalografie 14 Bravaisových mřížek. Základní typy kovových struktur Většina kovů a jejich slitin krystalizuje: - Krychlová plošně centrovaná mřížka FCC (face centred cubic). - Krychlová prostorově centrovaná mřížka BCC (body centred cubic). - Hexagonální těsně uspořádaná mřížka HCP (hexagonal close packed). Základní typy kovových struktur BCC FCC HCP I přes výrazné zaplnění prostoru atomy zůstávají v mřížce volná místa – tzv. intersticiální dutiny. Poruchy krystalické mřížky V ideálním krystalu jsou všechny uzlové body obsazeny atomy. Vady v krystalech: - bodové vady, - čárové vady, - plošné vady, - prostorové vady. Bodové poruchy Poruchy v čistých kovech: - vakance, - intersticiály. V tuhých roztocích navíc: - substituční a - intersticiální příměsi. Čárové a hranové poruchy Vznikají přesunutím (dislokováním) určitého množství atomů při skluzovém pohybu. Dislokace: - hranové, - šroubové. b - Burgersův vektor udává charakter dislokace. Závěr Literatura: [1] Askeland, D.R. The Science and Engineering of Materials. Chapman & Hall, 1996. [2] Ptáček a kol. Nauka o materiálu I a II. CERM, 2003, 520+396 s. [3] Hluchý, M., Kolouch, J. Strojírenská technologie 1. Scientia, 2007, 266 s.