Chemická vazba

Chemická vazba je silová interakce mezi dvěma atomy. Pomocí     chemické vazby se jednotlivé atomy
seskupují do molekul.

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9f/Sp3-Orbital.svg/150px-Sp3-Orbital.svg.png

Obr. 1 Hybridizace Chyba! Nenalezen zdroj odkazů.

Druh hybridizace

                                                                                                 Geometrie molekuly

sp

                                                                                                           lineární

sp^2

                                                                                           rovnostranný trojúhelník

sp^3

                                                                                                           tetraedr

d^2sp^3

                                                                                                            oktaedr

dsp^2

                                                                                                            čtverec

dsp^3

                                                                      trigonální bipyramida nebo čtvercová pyramida

                      Tab. 1: Typy hybridizací Chyba! Nenalezen zdroj odkazů.


N1 Parametry chemické vazby

Disociační energie vázání - práce, kterou je nutno vynaložit na zrušení vazby mezi atomy a oddálení
atomů od sebe na takovou vzdálenost, aby na sebe silově nepůsobily. Vyjadřuje se nejčastěji
v elektronampérech.

Délka vazby - mezijaderná vzdálenost (vzdálenost mezi středy atomů spojených vazbou). Řádově se
jedná o pikometry. Závisí na rozměrech jednotlivých atomů, řádu vazby (vazba vyššího řádu je
kratší), typu hybridizace překrývajících se atomových orbitalů (větší podíl orbitalů s zkracuje
délku vazby)

N1 Dělení vazeb

Obecné dělení:

-      Kovalentní vazba-je založena na sdílení elektronových párů. Dochází k překryvu atomových
orbitalů.

Koordinačně-kovalentní vazba (DA vazba) - jeden atom přispěje volným elektronovým párem - donor
(dárce). Druhý atom dodá prázdný orbital - příjemce (akceptor). Nejčastěji se vyskytuje u
komplexních sloučenin, většinou ji vytvářejí d-prvky.

Chemická vazba

Chemická vazba je silová interakce mezi dvěma atomy. Pomocí     chemické vazby se jednotlivé atomy
seskupují do molekul.

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9f/Sp3-Orbital.svg/150px-Sp3-Orbital.svg.png

Obr. 2 Hybridizace Chyba! Nenalezen zdroj odkazů.

Druh hybridizace

                                                                                                 Geometrie molekuly

sp

                                                                                                           lineární

sp^2

                                                                                           rovnostranný trojúhelník

sp^3

                                                                                                           tetraedr

d^2sp^3

                                                                                                            oktaedr

dsp^2

                                                                                                            čtverec

dsp^3

                                                                      trigonální bipyramida nebo čtvercová pyramida

                      Tab. 2: Typy hybridizací Chyba! Nenalezen zdroj odkazů.


N1 Parametry chemické vazby

Disociační energie vázání - práce, kterou je nutno vynaložit na zrušení vazby mezi atomy a oddálení
atomů od sebe na takovou vzdálenost, aby na sebe silově nepůsobily. Vyjadřuje se nejčastěji
v elektronampérech.

Délka vazby - mezijaderná vzdálenost (vzdálenost mezi středy atomů spojených vazbou). Řádově se
jedná o pikometry. Závisí na rozměrech jednotlivých atomů, řádu vazby (vazba vyššího řádu je
kratší), typu hybridizace překrývajících se atomových orbitalů (větší podíl orbitalů s zkracuje
délku vazby)

N1 Dělení vazeb

Obecné dělení:

-      Kovalentní vazba-je založena na sdílení elektronových párů. Dochází k překryvu atomových
orbitalů.

Koordinačně-kovalentní vazba (DA vazba) - jeden atom přispěje volným elektronovým párem - donor
(dárce). Druhý atom dodá prázdný orbital - příjemce (akceptor). Nejčastěji se vyskytuje u
komplexních sloučenin, většinou ji vytvářejí d-prvky.