Skupina skandia a lanthanoidy


·         Skandium, Yttrium, Lanthan = skupina  3A, elektronová konfigurace ns^2 (n-1)d^1

·         skandia yttria, lanthanu a lanthanoidů = nechovají se jako typické přechodné kovy

·         elektropozitivní, oxidační stav III


Skandium

·         elektronová konfigurace 4s^2 3d^1

·         málo ušlechtilý kov

·         reaguje s vodou, kyslíkem, CO[2] a kyselinami

·         tvoří iontové vazby a kovalentní polární vazby

Zástupci

Oxid skanditý Sc[2]O[3] a hydroxid skanditý Sc(OH)[3 ]– amfoterní a ve sk. 3A nejméně bazické

Fluorid, uhličitan, síran, fosforečnan a šťavelan skanditý – málo rozpustné, vznikají oxid-soli


Yttrium

·         elektronová konfigurace 5s^2 4d^1

·         elektropozitivnější a méně ušlechtilý kov než skandium

Zástupci

Yttriový granát Y[2]O[3 ](mikrovlnná technika, lasery)


Lanthan

·         elektronová konfigurace 6s^2 5d^1

·         chováním podobný skandiu a yttriu (ale oxid a hydroxid silně bazické a neamfoterní)

·         lanthanité soli bezbarvé a diamagnetické (elektronová konfigurace xenonu)


Lanthanoidy

·         oxidační stav II, III, IV

·         lanthanoidová kontrakce - poloměr iontů Ln^III se rovnoměrně zmenšuje od La^III → Lu^III
(význam kontrakce - zmenšování iontů umožňuje dělení jednotlivých lanthanoidů)

·         vlastnosti jsou u všech lanthanoidů velmi podobné

·         neušlechtilé, reaktivní, elektropozitivní (tvoří iontové, ve slitinách kovové vazby)

·         oxidy a hydroxidy silně bazické

·         tvoří málo stabilní komplexy s koordinačními čísly 6-9

·         VYUŽITÍ: v metalurgii, složky keramických materiálů a skel, katalýza, elektrotechnika,
elektronika (ultrafialové, viditelné a infračervené lasery, barevné obrazovky)