KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN (Ca – Vápník, Sr- Stroncium, Ba – Baryum, Ra – Radium) · Patří do 2. skupiny v tabulce PSP. Mg (hořčík) a Be (beryllium) se sem neřadí, jelikož mají více diagonální podobnost. Hořčík má mnohé vlastnosti podobné s lithiem a beryllium je podobné s hliníkem. · Název kovy alkalických zemin je odvozen podle vlastností oxidů, případně hydroxidů, které se svojí zásaditostí podobají hydroxidům alkalických kovů. Jejich sloučeniny jsou málo reaktivní, podobně jako Al(OH)[3], který se označoval jako zemina. · Elektronová konfigurace valenčních elektronů je ns^2, oxidační stav +II · Ve srovnání s s^1 prvky mají s^2 prvky menší atomové poloměry, vyšší teploty tání a hustoty. Jsou tvrdší a křehké, méně reaktivní, mají větší ionizační energie. Kvůli malé hodnotě elektronegativity je u kovů alkalických zemin iontová vazba (u Be a Mg už vazba kovalentní) Název: vlastnosti v PSP – Popis: Výsledek obrázku pro psp tabulka psp elektronegativita Vlastnosti: - se svými vlastnostmi se podobají alkalickým kovům - stříbrolesklé, měkké kovy, tvrdost srovnatelná s Pb (baryum je tvrdší než olovo), body tání < 1000°C - na vzduchu jsou nestálé (nejméně reaktivní je vápník), uchovávání pod inertním rozpouštědlem (petrolej) - jsou to neušlechtilé kovy, které snadno odevzdávají své dva valenční elektrony: M → M^2+ + 2 e^–, - soli stroncia a barya: JEDOVATÉ!! - sloučeniny jsou bílé v pevném stavu, bezbarvé v kapalném stavu - patří k těm lepším vodičům elektrického proudu a tepla - ionty kovů alk. zemin barví plamen: vápník - cihlově červeně stroncium - karmínově červeně https://eluc.kr-olomoucky.cz/uploads/images/15650/fire-Ca.jpg https://eluc.kr-olomoucky.cz/uploads/images/15655/fire-Sr.jpg baryum - zeleně radium - karmínově červeně https://eluc.kr-olomoucky.cz/uploads/images/15653/fire-Ba.jpg https://eluc.kr-olomoucky.cz/uploads/images/15654/fire-Ra.jpg Vápník - Ca – Calcium - objevil v elementárním stavu Angličan Humphry Davy (r. 1808) elektrolýzou - vápenaté sloučeniny jsou lidstvu známé již od starověku, získáváme z nich maltu - vyrábí se: elektrolýzou taveniny CaCl[2] - Zdrojem pro výrobu vápenatých sloučenin = vápenec CaCO[3] - 5. nejrozšířenější prvek na Zemi - biogenní prvek (obsažen v zubech, kostech, tělních tekutinách) - Hexahydrát chloridu vápenatého CaCl[2] · 6 H[2]O – využívá se do chladících směsí, zimní posyp komunikací (NaCl je účinný do –7 ºC , roztok CaCl[2] je účinný do –35 ºC) - Oxid vápenatý CaO (pálené vápno) - má velký význam ve stavebnictví, užívá se ho k výrobě hašeného vápna. CaO + H[2]O → Ca(OH)[2] - Hydroxid vápenatý Ca(OH)[2] (hašené vápno) - využíváme ve stavebnictví, je součástí malty a omítkových směsí, bouřlivě reaguje s vodou. - Dihydrát síranu vápenatého CaSO[4]· 2 H[2]O (sádrovec) – vyrábí se z něj sádra - Hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO[3])[2 ][-] způsobuje přechodnou tvrdost vody. Lze varem odstranit. Stroncium - Sr – Strontium - objevil v elementárním stavu Angličan Humphry Davy (r. 1808) elektrolýzou - vyrábí se: redukcí z jeho oxidů hliníkem 3 SrO + 2 Al → 3 Sr + Al[2]O[3] - Hexahydrát chloridu strontnatého SrCl[2] · 6 H[2]O - používá se v zábavní pyrotechnice, barví plamen intenzivně červeně Baryum - Ba - Baryum - objevil v elementárním stavu Angličan Humphry Davy (r. 1808) elektrolýzou - vyrábí se: redukcí z jeho oxidů hliníkem (křemíkem) - Dihydrát chloridu barnatého BaCl[2] · 2H[2]O - používá se v zábavní pyrotechnice, barví plamen do zelena - Síran barnatý Ba(SO[4]) se uplatňuje jako kontrastní látka v medicíně a k záchytu rentgenových paprsků. Radium - Ra – Radium - bylo objeveno v roce 1898 manžely P. a M. Curieovými v uranové rudě - Prvek byl pojmenován podle vlastnosti svých atomů vysílat záření (radius – latinsky paprsek) - všechny izotopy radia podléhají poměrně rychle dalšímu radioaktivnímu rozpadu, proto je jeho obsah v přírodě velmi nízký