SÍRA – zkrácená

-        16. skupina periodické soustavy

-        Elektronová konfigurace: 3s^2, 3p^4

-        oxidační čísla: -II, V a VI,  -I, 0, I, III a V

-        úhel SSS = 107,5°

-        hybridizace sp^3

Výskyt:

-        vulkanického nebo biologického původu

-        přírodní sloučeniny (běžné jsou sírany):

o   Na[2]SO[4] ∙ 10 H[2]O – Glauberova sůl

o   CaSO[4] ∙ 2 H[2]O – sádrovec

o   BaSO[4] – baryt

-        Techniky významné sloučeniny:

o   FeS[2] – pyrit

o   PbS – galenit

o   CuS[2] – chalkosin

o   CuFeS[2] – chalkopyrit

o   ZnS – sfalerit

o   HgS – cinabarit

-        Síra je obsažena také v zemním plynu, ropě, uhlí, značné množství obsahuje také mořská
voda (ve formě síranů)

Struktura:

-        síra má celkem 4 stabilní izotopy: ^32S (95%), ^33S, ^34S a ^36S a dalších 20 izotopů je
nestabilních

-        tvořena cyklickými molekulami S[8 ](cyklo-oktasíra)

Image result for kosočtverečná síra

-        v tuhé síře jsou molekuly S[8] uspořádány dvojím způsobem → dvě modifikace:

o   kosočtverečná α

o   jednoklonná β

Vazebné možnosti – elektronegativita, vazby

-        Elektronegativita: 2,40

-        nejčastěji tvoří kovalentní vazby (jednoduché, dvojné)

-        v organických látkách je významná vazba koordinačně-kovalentní (atomy síry mají roli
donoru)


Chemické vlastnosti:

-        jednoduché kovalentní vazby

-        žlutá pevná látka

-        bez chuti

-        zapáchá

-        měkká

-        špatné vede elektrický proud i teplo

-        nerozpustná ve vodě, rozpustná v CS[2], ethanolu, etheru

-        poměrně těkavá

-        za normální teploty je stálá

-        alotropický prvek (vyskytuj se v několika modifikacích)

-        bod tání cyklo-oktasíry = 119,25 °C

-        molekuly S[8] při zahřívání roztavené síry ztrácejí cyklickou strukturu → dlouhé
nerozvětvené řetězce atomů síry (tzv. katena-polysíra)

Sloučeniny:

-        Binární sloučeniny síry:

o   H[2]S – sulfan

o   Oxidy síry:

§  SO[2] – oxid siřičitý

§  SO[3] – oxid sírový

o   Halogenidy: SF[6] – fluorid sírový, S[2]Cl[2] – chlorid siřičitý

-        Ternární sloučeniny síry:

o   H[2]SO[3] – kyselina siřičitá

o   Siřičitany a hydrogensiřičitany

§  H[2]S[2]O[5] - Kyselina disiřičitá

o   H[2]SO[4] - Kyselina sírová

§  Oleum – roztok SO[3] v koncentrované H[2]SO[4]

o   H[2]SO[5] – kyselina peroxosírová

o   H[2]S[2]O[8] - kyselina peroxodisírová

Příprava:

-        V laboratoři se téměř nikdy nepřipravuje (je komerčně dostupná)

-        Při četných reakcích pozorujeme vznik elementární síry

o   elementární síra se tvoří oxidací sulfanu, polysulfanů, sulfidů a polysulfidů nepříliš silnými
oxidovadly

§

Výroba:

-        Zdroj pro průmyslovou síru slouží zejména přírodní síra, sulfidy (pražením pyritu)
a sírany

-        Síra přítomná ve formě organických a anorganických sloučenin v zemním plynu, ropě a uhlí

-        Fraschova metoda = způsob těžby síry z podzemních ložisek, jediný průmyslový způsob těžby
prvkové síry, získaná síra je velmi čistá (až 99,8 %)

-        Zemní plyn, plyny získané při krakování ropy a plyny vznikající koksováním a zplynováním
tuhých paliv obsahují H[2]S → odtud se síra odstraňuje a zpracovává se na síru oxidací na
hydratovaném oxidu železitém:

o

-        Redukcí síranů uhlíkem na SO[2] a nakonec na S

o

o

Využití:

-        Nejvíce na výrobu kyseliny sírové (v obchodech se prodává 98%)

-        Síření (u kvasících produktů, např. víno)

-        Vulkanizace kaučuku

-        K výrobě výbušnin