1.
Řešení:
Platí: Ar
stř
= Ar1
· x1 + Ar2
· x2 + …
kde 𝐴 𝑟 𝑖
jsou relativní atomové hmotnosti jednotlivých nuklidů tvořících směs, xi jsou molární
zlomky jednotlivých nuklidů tvořících směs.
Molární zlomek 𝑥𝑖 je zaveden vztahem
𝑥𝑖 =
Pi
100
,
kde Pi je procentuální obsah daného nuklidu v prvku (vztaženo na počet atomů).
Po dosazení:
Ar
𝑠𝑡ř(B) = Ar( B)10
.
P( B)10
100
+ Ar( B)11
.
P( B)11
100
Ar
𝑠𝑡ř(B) = 10,0129.
19,8
100
+ 11,0093.
80,2
100
Ar
𝑠𝑡ř(B) =
198,25542
100
+
882,94586
100
Ar
𝑠𝑡ř(B) =
1081,20128
100
Ar
𝑠𝑡ř(B) = 10,81
Střední relativní atomová hmotnost přírodního boru je 10,81.
2.
Řešení:
Molární hmotnost v jednotkách g mol–1
je číselně rovna relativní molekulové hmotnosti. Ta se
vypočte součtem relativních atomových hmotností (s přihlédnutím k počtu atomů
jednotlivých prvků v molekule).
Mr (H2O) = 2 · Ar(H) + 1 · Ar(O) = 2 · 1,01 + 1 · 16,00 = 18,02
Molární hmotnost vody je 18,02 g mol–1
.
3.
Řešení:
a) Molární hmotnost benzenu je číselně rovna Mr
stř
(benzen) uvedené v jednotkách g mol–
1
.
Tedy M(benzen) = 78,113 g mol–1
neboli 1 mol benzenu má hmotnost 78,113 g. Látkové
množství benzenu ve 100 g benzenu vypočítáme pomocí úměrnosti:
78,113 g………….1 mol
100 g …………….x mol
––––––––––––––––––––––––
𝑥 =
1 · 100
78,113
= 1,28 mol
Zjistili jsme, že 100 g benzenu představuje 1,28 mol benzenu.
b) 1 mol částic obsahuje NA = 6,022·1023
částic
1 mol benzenu obsahuje…….. 6,022·1023
molekul benzenu
1,28 mol benzenu obsahuje……………. y molekul benzenu
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
y = 6,022∙1023
∙ 1,28 = 7,708∙1023
Vypočítali jsme, že 100 g benzenu obsahuje 7,708∙1023
molekul benzenu.
c) 1 molekula benzenu obsahuje 12 atomů. 100 g benzenu obsahuje 7,708∙1023
molekul
benzenu, což představuje celkem 9,250∙1024
atomů.
Vypočítali jsme, že 100 g benzenu obsahuje 9,250∙1024
atomů.
4.
Řešení:
𝑛 =
𝑁
𝑁 𝐴
N = n . NA
N = 0,65 . 6,023.1023
N = 3,9 . 1023
Vypočítali jsme, že 0,65 mol KBr obsahuje 3,9 . 1023
molekul.
5.
Řešení:
Mr (K₄[Fe(CN)₆]) = 4.39,098 + 55,847 + 6.(12,011+14,007) = 368,35
M (K₄[Fe(CN)₆]) = 368,35 g/mol
Relativní molekulová hmotnost žluté krevní soli je 368,35. Molární hmotnost žluté krevní soli
je 368,35 g/mol.
6.
Řešení:
Na2B4O7·10H2O, přesněji Na2[B4O5(OH)4]·8H2O
381,4 – (10. 18,02) = 201,2
Borax obsahuje 10 molekul vody.
7.
Řešení:
1m3
= 1000 dm3
𝑛 =
𝑉
𝑉𝑚
𝑛 =
1000
22,4
n = 44,64 mol
𝑛 =
𝑚
𝑀
m = n . M
m = 44,64 . 2
m = 89,3g
𝑛 =
𝑁
𝑁 𝐴
N = n . NA
N = 44, 64 . 6,023.1023
N = 2,7 . 1025
Hmotnost 1 m3
vodíku představuje 89,3 g a tento objem obsahuje 2,7 . 1025
.