V tomto cvičení budeme titračně stanovovat obsah kyseliny salicylové. Nejprve budeme standardizovat odměrný roztok (zjišťovat přesnou koncentraci) 0,1 M NaOH, který potom budeme používat při samotném stanovení obsahu kyseliny salicylové.

Všechny titrace budeme provádět třikrát a výsledky statisticky vyhodnotíme.

Pracuje se samostatně.

Mezi nejjednodušší metody jak zjistit obsah látky patří titrace. Titrace jsou založeny na kvantitativním průběhu chemické reakce látky s činidlem. V ekvivalentním bodě nastává ostrá změna, např. barvy = vizuální indikace, nebo změna potenciálu při potenciometrické indikaci konečného bodu ekvivalence. 

Titr odměrného roztoku = hodnota, číslo, kterým vynásobíme přibližnou koncentraci odměrného roztoku, = faktor, který udává, kolik ml přesného roztoku odpovídá 1 ml roztoku přibližného. Faktor se pohybuje v rozmezí 0,90 do 1,10 (odchylka 10%). Nejlépe 1,00 

Stanovení titru je prováděno buďto s použitím základní látky, nebo s použitím odměrného roztoku o známém faktoru.  

Stanovení obsahu látek postupy odměrné analýzy je založeno na stechiometrické reakci rozpuštěné zkoušené látky s roztokem o přesné a známé koncentraci. Zjišťuje se objem spotřebovaného roztoku, kdy reakce proběhne kvantitativně, kdy je dosaženo tzv. bodu ekvivalence.

Titrace dělíme podle použitého odměrného roztoku na: 

• acidobazické, 
• srážecí, 
• chelatometrické, 
• oxidoredukční, 
• extrakční aj. 

Odměrný roztok obsahuje v daném objemu daný počet molů - mol/l. 

 Z hlediska způsobu provedení rozeznáváme tyto druhy titrací: 

• Přímé titrace, spočívající v přímé titraci analyzované složky jedním odměrným roztokem. 
• Zpětné titrace, při kterých se používají dva odměrné roztoky. Ke vzorku se nejdříve přidá známý objem standardního odměrného roztoku v nadbytku, pak se nespotřebované množství titruje zpětně (retitruje) jiným odměrným roztokem. 
• Nepřímé titrace, při kterých se stanovovaná složka převádí na titrovatelnou sloučeninu, která je ve stechiometrickém vztahu s odměrným roztokem.