Simultánní a následné chemické reakce

   V případě simultánních chemických reakcí předpokládáme, že v systému probíhají minimálně dvě
   chemické reakce.

   Paralelní či bočné chemické reakce. V případě dvou chemických reakcí I. řádu předpokládáme
   reakční schéma

                                                                                         

   Pro rychlosti úbytku látky A a přírůstky produktů R a S platí rovnice

                                                                                         

   Pro koncentrace látek v čase ^  platí

                                                                                         

   kde c[A0], c[R0], c[S0] jsou počáteční koncentrace látek A, R a S.

   V případě dvou chemických reakcí II. řádu předpokládáme reakční schéma

                                                                                         

   Pro rychlosti úbytků látek A a B a přírůstků produktů platí

                                                                                         

   Koncentrace látek v čase ^  je možno vyjádřit relacemi

                                                                                         

   U mechanismů (8.37) a (8.42) platí tzv. Wegscheiderův princip

                                                                                         

   který se uplatňuje pokud probíhající reakce jsou stejného řádu.

   Protisměrné či vratné chemické reakce. V tomto případě budeme v systému uvažovat následující
   reakce:

                                                                                         

   Pokud uvažujeme první variantu v (8.51) platí následující rychlostní rovnice

                                                                                         

   Po integraci získáme

                                                                                         

   kde c[A0] a c[R0] jsou počáteční koncentrace látek A a R.

   V rovnováze platí ^  a pro rovnovážnou hodnotu x = x[r] dostaneme

                                                                                         

   kde

                                                                                         

   je rovnovážná konstanta první reakce (8.51). V rovnovážném stavu, tj. v čase ^  jsou
   koncentrace látek A a R dány výrazy

                                                                                         

   U druhé rovnice (8.51) dostáváme obecně integrovatelné, avšak relativně komplikované vztahy
   (až na některé zvláštní výjimky - jednou z nich je případ řešený v příkladu 8.5.11), které
   dále nebudeme aplikovat. Rovnovážný stav je jednodušší určit postupy, které byly probírány
   v kapitole o chemické rovnováze.

   Následné reakce. Dále budeme uvažovat v systému následující reakční schéma

                                                                                         

   Rychlosti úbytku či přírustku reagujících látek jsou dány rovnicemi

                                                                                         

   Pro koncentrace látek A, B a C dostaneme následující relace (platí pro c[B0] = c[C0] = 0)

                                                                                         

   Průběh c[A], c[B] a c[C] v závislosti na čase je na uvedeném obrázku.

   Pro extrém u koncentrace meziproduktu B platí