Chemische Zeichen und Formeln



                                              Elemente

   

   Außer den internationalen Benennungen (Aluminium, Oxigenium) werden bei einigen Elementen in
   der Alltagspraxis deutsche Namen gebraucht:

   O – Sauerstoff, H – Wasserstoff, C – Kohlenstoff, N – Stickstoff;

   Ag – Silber, Au – Gold, Cu – Kupfer, Fe – Eisen, Pb – Blei, Pt – Platin, S – Schwefel, Hg –
   Quecksilber, usw.

   

                                               Oxide

   

   Wenn ein Element nur ein Oxid bildet, wird zu der Benennung des Elements das Wort „Oxid“
   begefügt: MgO – Magnesiumoxid.

   Bei Elementen, die mehr Oxide bilden, wird die Wertigkeit mit römischen Zahlen in Klammern
   bezeichnet (besonders bei Metalloxiden) oder mit griechischen Zahlen als Vorsilben: mono-,
   di-, tri-, tetr(a)-, pent(a)-, hex(a)-, hept(a)-, oct(a)-:

   P[2 ] O[5]  Phosphor(V)-oxid; Phosphorpentoxid,

   CO[2] Kohlendioxid,

   SO[3] Schwefeltrioxid,

   NO Stickstoffteroxid,

   MnO Mangan(II)-oxid,

   FeO Eisen(III)-oxid.

   

   Säuren

   

   Die bekanntesten sauerstoffhaltigen Säuren: zum Namen des Elements kommt nur das Wort „Säure“:

   HSO  Schwefelsäure,

   HPO Phosphorsäure.

   

   Wenn ein Element zwei Säuren bildet, wird für die Säure mit niedrigerem Sauerstoffgehalt die
   Nachsilbe „ –ig“ gebraucht, für die Säure mit höherem Sauerstoffgehalt die Zusammensetzung aus
   Elementbenennung und „Säure“:

   HSO schweflige Säure,

   HSO  Schwefelsäure.

   

   Wenn mehr als zwei Säuren von einem Element möglich sind, wird für die Säure mit dem
   niedrigsten Sauerstoffgehalt die Vorsilbe „unter-„ , für die Säure mit dem höchsten
   Sauerstoffgehalt „über-„ gebraucht:

   HClO unterchlorige Säure,

   HClO chlorige Säure,

   HClO Chlorsäure,

   HClO überchlorige Säure.

   

   Diese Nomenklatur wird heute als veraltet empfunden, moderner ist die Bezeichnung der
   Oxidationsstufe des Elements mit der römischen Zahl in Klammern, bzw. mit den Vorsilben meta-
   ortho-, pyro-, thio-:

   HmnO Mangan(4)-Säure,

   HPO metaphosphorige Säure

   

   Bei sauerstoffreien Säuren wird die Elementbezeichnung mit dem Wort „Wasserstoffsäure“ oder
   auch nur mit „Wasserstoff“ verbunden:

   HCl Chlorwasserstoffsäure/Chlorwasserstoff.

   

   Tab. I Wichtige Säuren

   

   +--------------------------------------------------------------------------------------------+
   |Name                           |Formel        |Säurerest-Ion  |Name des Säurerest-Ions      |
   |-------------------------------+--------------+---------------+-----------------------------|
   |Schwefelsäure                  |H[2]SO[4      |SO[4]^2-       |Sulfat-Ion                   |
   |-------------------------------+--------------+---------------+-----------------------------|
   |Schweflige Säure               |]H[2]SO[3     |SO[3]^2-       |Sulfit-Ion                   |
   |-------------------------------+--------------+---------------+-----------------------------|
   |Salpetersäure                  |]HNO[3        |NO[3]^-        |Nitrat-Ion                   |
   |-------------------------------+--------------+---------------+-----------------------------|
   |Salpetrige Säure               |]HNO[2        |NO[2]^-        |Nitrit-Ion                   |
   |-------------------------------+--------------+---------------+-----------------------------|
   |Phosphorsäure                  |]H[3]PO[4     |PO[4]^3-       |Phosphat-Ion                 |
   |-------------------------------+--------------+---------------+-----------------------------|
   |Kohlensäure                    |]H[2]CO[3     |CO[3]^2-       |Karbonat-Ion                 |
   |-------------------------------+--------------+---------------+-----------------------------|
   |Salzsäure (Chlorwasserstoffs.) |]HCl          |Cl^-           |Chlorid-Ion                  |
   |-------------------------------+--------------+---------------+-----------------------------|
   |Bromwasserstoffsäure           |HBr           |Br^-           |Bromid-Ion                   |
   |-------------------------------+--------------+---------------+-----------------------------|
   |Flußsäure (Fliorwasserstoffs.) |HF            |F^-            |Fluorid-Ion                  |
   |-------------------------------+--------------+---------------+-----------------------------|
   |Schwefelwasserstoffsäure       |H[2]S         |S^2-           |Sulfid-Ion                   |
   +--------------------------------------------------------------------------------------------+

   

   

   Hydroxide (Basen)

   

   Die Bezeichnung besteht aus dem Elementnamen und dem Wort „Hydroxid“:

   CA(OH) Kalziumhydroxid.

   Wenn ein Element mehrere Hydroxide bildet, wird die Wertigkeit mir den römischen Zahlen in
   Klammern bezeichnet:

   CuOH  Kupfer (I)-hydroxid,

   Cu(OH)  Kupfer (II)-hydroxid.

   

   Salze

   

   Die Namen der Salze werden aus dem Namen des Metalls (oder der Amoniumgruppe) und dem Namen
   des Säurerestes (siehe Tabelle I Wichtige Säuren) gebildet. Auch hier gibt man – wie bei den

   Oxiden – die stöchimetrische Wertigkeit des Metalls an, wenn das nötig ist:

   

   

   

   Lesen von Reaktionen

   

   Fe + S  ® FeS

   Eisen reagiert mit Schwefel zu Eisen(II)-Sulfid.

   Eisen reagiert mit Schwefel unter Entstehung von Eisen(II)-Sulfid.

   Eisen verbindet sich mit Schwefel zu Eisen(II)-Sulfid.

   

   

   Lesen von Formeln

   CaO -  wird „ce a o“ gelesen;

   H O – ha zwei o.