Na základě naměřených dat u reakce rozkladu dioxanu (teplota 777 K)
dioxan produkty,  určete řád reakce a rychlostní konstantu.

/s	0	240	660	1200	1800	2400
c . 103/(mol/dm3)	8,46	7,20	5,55	4,04	3,05	2,41

Nejprve zkusíme jak vyhovuje rovnice I. řádu a to tak, že určíme rychlostní konstantu ze vztahu (8.15), tj.

a druhého řádu, u kterého počítáme konstantu ze vztahu (8.16), tj.

kde c_A0 = 8,46 ^. 10^-3mol/dm³ je počáteční koncentrace dioxanu. Vypočtené hodnoty jsou uvedeny v následující tabulce. Ze získaných hodnot je zřejmé, že u I. řádu rychlostní konstanty systematicky klesají, zatímco v druhém případě se jejich hodnoty zvyšují. Lze proto očekávat, že optimální řád bude ležet mezi těmito zkusmo vybranými hodnotami. Zvolíme-li řád 1,5 a počítáme konstantu ze vztahu

potom vypočtené hodnoty rychlostních konstant se systematicky nemění a jejich průměrnou hodnotu k = 7,879 ^. 10^-3 s^-1(dm³/mol)^1/2 můžeme použít při popisu chemické kinetiky dané rovnice s řádem 1,5.

[s]	240	660	1200	1800	2400
k1 . 104 [s-1]	6,72	6,39	6,16	5,67	5,23
k2 . 105 [s-1dm3mol-1]	8,62	9,39	10,78	11,65	12,36
k1,5 . 103 s-1(dm3/mol)1/2]	7,608	7,730	8,101	8,039	7,915