Chemická vazba Něco málo opakování… n Něco málo opakování… nCo je to atom? Něco málo opakování… nCo je to atom? n Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony. n n nAtomy téměř všech prvků se spojují do větších celků – molekul, pomocí chemické vazby nAtomy téměř všech prvků se spojují do větších celků – molekul, pomocí chemické vazby n n nCo je to molekula? nCo je to molekula? n Je to chemická látka složená ze dvou a více atomů n nCo je to valenční elektron? nCo je to valenční elektron? n Elektron v energeticky nejvýše položené vrstvě. Orbitaly obsahující valenční elektrony nazýváme valenčí orbitaly. Valenční elektrony přijdou nejsnáze do styku s valenčními elektrony jinch atomů a podílejí se tak na vzniku chemické vazby. Chemická vazba - silová interakce mezi atomy n n n n n Chemická vazba - silová interakce mezi atomy n nDisociační energie = energie potřebná k rozštěpení chemické vazby n nVazebná energie = energie, která se uvolní při vzniku vazby n n Vznik chemické vazby n Vznik chemické vazby 1.Dojde k přiblížení atomů 2.Začnou se uplatňovat přitažlivé síly jádra 3.Uplatňují se i odpudivé síly mezi jádry 4.Dojde k vyrovnání přitažlivých a odpudivých sil Þ atomová jádra se ustálí v určité vzdálenosti, která odpovídá nejnižší energii. Tato vzdálenost se nazývá délka vazby Typy chemických vazeb n n n Typy chemických vazeb nKovalentní vazba n Atomy chtějí mít zaplněnou valenční vrstvu n Oba atomy sdílí vazebný elektronový pár, který vznikl tak, že každý partner poskytl 1 elektron. n n n Rozdělení kovalentní vazby n Rozdělení kovalentní vazby nPolarita vazby n Na základě rozdílu elektronegativit – vazba polární a nepolární. Polární vazba: rozdíl elektronegativit je větší než 0,4 a menší než 1,67. Nepolární: rozdíl menší než 0,4. n Vazby s rozdílem elektronegativit větším než 1,67 nazýváme iontové. n nElektronegativita n nElektronegativita -Schopnost přitahovat vazebné elektrony Polární vazba n- Rozdíl elektronegativit větší než 0,4 a menší než 1,67 -Vznik parciálního náboje n Polární vazba n- Rozdíl elektronegativit větší než 0,4 a menší než 1,67 -Vznik parciálního náboje n Nepolární vazba n- Rozdíl elektronegativit menší než 0,4 - Nepolární vazba n- Rozdíl elektronegativit menší než 0,4 - Iontová vazba n- Rozdíl elektronegativit větší než 1,67. -Elektronegativnější atom si přitáhne elektrony a zařadí je do své elektronové konfigurace. - Iontová vazba n- Rozdíl elektronegativit větší než 1,67. -Elektronegativnější atom si přitáhne elektrony. - nPř.: Jakou vazbou jsou vázány atomy v molekule vody? n nPř.: Jakou vazbou jsou vázány atomy v molekule vody? na) polární nPř.: Jakou vazbou jsou vázány atomy v molekule vody? na) polární b) nepolární nPř.: Jakou vazbou jsou vázány atomy v molekule vody? na) polární b) nepolární c) iontová nPř.: Jakou vazbou jsou vázány atomy v molekule vody? a)polární…kyslík: 3,5 vodík: 2,2 3,5 – 2,2 = 1,3 n n Koordinačně kovalentní vazba n Koordinačně kovalentní vazba nve svých vlastnostech se neliší od vazby kovalentní rozdíl je ve vzniku nJeden reaktant poskytne volný elektronový pár donor a druhý prázdný orbital akceptor n kapito34 Kovová vazba n Kovová vazba nkovy tvoří pravidelnou krystalovou mřížku, valenční elektrony tvoří tzv. elektronový mrak, který se rozprostře v celém prostoru krystalu. nVšechny elektrony patří všem atomům, tedy jsou delokalizovány – to způsobuje vodivost kovů n Kovová vazba nkovy tvoří pravidelnou krystalovou mřížku, valenční elektrony tvoří tzv. elektronový mrak, který se rozprostře v celém prostoru krystalu. nVšechny elektrony patří všem atomům, tedy jsou delokalizovány – to způsobuje vodivost kovů n Kovová vazba nkovy tvoří pravidelnou krystalovou mřížku, valenční elektrony tvoří tzv. elektronový mrak, který se rozprostře v celém prostoru krystalu. nVšechny elektrony patří všem atomům, tedy jsou delokalizovány – to způsobuje vodivost kovů n Řád vazby n n- Počet elektronových párů sdílených mezi n atomy n n- Jednoduchá vazba je nejdelší n n- Trojná vazba má největší energii n n n na) Jednoduchá vazba – sdílení jednoho elektronového páru, řád vazby 1 n n nb) Dvojná vazba – vzniká sdílením dvou elektronových párů, řád vazby 2 n n nc) Trojná vazba – vzniká sdílením tří elektronových párů, řád vazby 3 n Co nás čeká příště… nSlabé vazebné interakce – vodíkový můstek, van der waalsovy síly,… am10_Hbonds Děkuji a krásný den J