TEORIE KYSELIN A ZÁSAD
phpapirky


KYSELINY A ZÁSADY
lKYSELINY
lOdevzdávají H+
lH2SO4, CH3COOH, HCl, …
lZÁSADY
lPříjímají H+
lNaOH, NH3, Ca(OH)2, …
pH-Chart

KYSELINY A ZÁSADY
l
l
l
l
•
l
l
l

pH
lZáporný dekadický logaritmus hodnoty koncentrace oxóniových iontů = kyselost roztoku
l
l0 < 7 KYSELINY
l= 7 NEUTRÁLNÍ
l7 > 14 ZÁSADY
l
l

ACIDOBAZICKÉ REAKCE
l= PROTOLYTICKÉ REAKCE
lReakce mezi kyselinami a zásadami (bazemi)
lPřenos H+

ARRHENIOVA TEORIE
lKYSELINY
lDisociace ve
l vodném prostředí:
l HK à H+ + K-
l
lpř.:
l
l
lZÁSADY
lDisociace ve vod. prostř.:
l ZOH à Z+ + OH-
l
lpř.:
l
arrhenius100

NEUTRALIZACE
l= reakce kyseliny se zásadou
lVzniká sůl
lARRHENIOVA TEORIE: zásady uvolňují OH-, kyseliny H+ (ve vodě vzniká H3O+)
lHCl + KOH �
lNaOH + HNO3 �

TEORIE BRÖNSTED-LOWRYHO
lKYSELINA = částice odštěpující proton
lZÁSADA = částice vázající proton
l
lHCl + H2O          H3O+ + Cl-
l
l
lKonjugované páry (donor, akceptor)
l
bronsted

PROTICKÁ ROZPOUŠTĚDLA
lMolekuly s ionizovatelným atomem vodíku
lAmfoterní charakter (amfolyty)
lAutoprotolýza
lH2O, NH3, CH3COOH,…
l
lH2O + H2O à H3O+ + OH-

LEWISOVA TEORIE
lKYSELINA = volný orbital (akceptor el. páru)
lZÁSADA = volný el. pár nebo záporný náboj (donor el. páru)
lDonor – akceptorní vazba
Gilbert Newton Lewis - americký fyzikální chemik (23.10.1875 - 23.3.1946)

ZDROJE
lhttp://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=1458 (8.4.2012)
lhttp://healthierliving4you.com/know-the-power-of-ph/ (8.4.2012)
l
l