Látka X se rozpadá reakcí 1.řádu. Za dobu \(t\) se rozpadne \(\frac{1}{3}\) původního množství této látky. Kolik z původního množství látky X zbývá po uplynutí doby \(3t\)?
Při studiu reakce 1. řádu bylo zjištěno, že koncentrace reaktantu poklesne na 12,5 % za 90 \(s\). Počáteční rychlost byla \(1,386.10^{-3} mol.s^{-1}\). Jaká byla počáteční koncentrace látky?
Jedním z nejproslulejších přírodních jevů, ketré se řídí reakční kinetikou 1. řádu je radioaktivní rozpad. Poločas rozpadu tritia je 12.5 roku. Stanovením obsahu tohoto radioaktivního prvku v kapalinách lze určit stáří vzorku. Vypočtěte stáří vína, které vykazovalo oproti letošnímu ročníku desetkrát nižší radioaktivitu. (Uvažujte ideální skladování bez vnějších zásahů.)
Pro rychlostní konstantu rozkladu divinyletheru na ethylen a acetaldehyd \(CH_2 = CH-O-CH=CH_2 (g) \rightarrow CH_2=CH _2 (g) + CH_3 CHO(g)\) byla při teplotě 530 \(^o C\) zjištěna hodnota 0,3289 \(s^{−1}\). Vycházíme-li z čistého divinyletheru, za jak dlouho od počátku reakce se jeho koncentrace sníží na 10 \% původní hodnoty?
Nitramid (M = 62,029 \(g.mol^{-1}\)) se v alkalickém prostředí rozkládá reakcí prvního řádu \(NH_2NO_2 = N_2 O(g) + H_2 O\). Z 50 \(mg\) \(NH_2 NO_2\) rozpuštěných v roztoku bylo po 70 minutách získáno 6,19 cm^3 suchého N_2 O (měřeno při 287 K a 101 kPa). Vypočítejte rychlostní konstantu a poločas rozkladu nitramidu.
Výsledky:
29.62 %
0.06 \(mol.dm^{-3}\)
41.5 roku
7 s.
\(k = 5,616 . 10^{−3} min^{−1}, t_{\frac{1}{2}}=123,4 min.\)