Kyselost/zásaditost vs struktura
- Kyselost/zásaditost – zvýšení/snížení koncentrace H+ iontů v roztoku - více způsobů:
disociace molekuly, reakce s vodou a následná disociace produktu, hydrolýza iontů….)
- čím je látka kyselejší, tím méně je bazičtější
- anionty jsou vždy bazické (náboj): N3- > O2- > F-
Hydroxidy/oxokyseliny/halogenové kyseliny
Hydroxidy – tím silnější, čím snáze odštěpí skupinu (OH) – čím stabilnější budou vzniklé
ionty (velikost, náboj = oxidační stav kationtu) – Fajansova pravidla
- silně bazické hydroxidy se zpravidla dobře rozpouští v kyselinách, vodě…
- bazicita roste - zprava doleva v PSP, s nižším oxidačním stavem
LiOH < NaOH < KOH < RbOH
Fe(OH)2 > Fe(OH)3
Halogenvodíkové kyseliny – komplikovanější vysvětlení (TDM, síla vazeb, ion. páry….)
HF (slabá) << HCl < HBr < HI
Kyselost/zásaditost vs struktura
Oxokyseliny – čím snadněji se stabilizuje oxoanion (struktura, elektronegativita), tím
silnější je kyselina
- čím více vazeb X=O, tím snadněji se stabilizuje záporný náboj aniontu
Kyselost/zásaditost vs struktura
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
- s rostoucí elektronegativitou centrálního atomu roste kyselost (snížení záporného náboje
na kyslíku)
HIO < HBrO < HClO
pKa 10,64 8,69 7,47
- u vícesytných kyselin klesá kyselost (disociace) dalších stupňů:
- u izoelektronových aniotnů klesá kyselost s rostoucím nábojem:
Kyselost/zásaditost vs struktura
Oxidy – kyselost/bazicita oxidů je dána jejich strukturou a chování vůči vodě – anhydridy
kyselin a bazí
- iontové oxidy – obvykle bazické anhydridy, kovalentní - obvykle kyselé, oxidy
polokovů - amfoterní anhydridy
Kyselost/zásaditost vs struktura
- kyselost/bazicita oxidů je dána polarizací vazby X-O (Fajansova pravidla):
Na2O + H2O  2 NaOH
- bazické oxidy – rozpustné v kyselinách
SO3 + H2O  H2SO4
- kyselé oxidy – rozpustné v zásadách
Kyselost/zásaditost vs struktura
- amfoterní oxidy – menší nebo malá rozpustnost ve vodě, rozpustnost v kyselinách, zásadách
- reagují s vodou za tvorby hydroxidu, který reaguje dále s kyselinami nebo
bázemi
- BeO, Al2O3, ZnO, Ga2O3….
Kyselost/zásaditost vs struktura
- Kyselost/bazicita oxidů souvisí s elektronegativitou, stabilitou iontů, oxidačním stavu (Fajans)
- oxid v nižším oxidačním stavu prvku je vždy bazičtější
oxidační stav: CrO (bazický) > CrO2 (amfoterní) > CrO3 (kyselý)
velikost kationtu: TiO2 < ZrO2 < HfO2 (růst bazicity)