Přednáška 5
Energetika chemických reakcí: pojem Entalpie
Literatura:  Atkins + de Paula, 8. vydání,
Fyzikální chemie             /           Physical Chemistry
Části 2.3-3.2      / Parts 2.3-3.2
Poznámka k ručně psaným poznámkám:
Na rozdíl od prezentací nebudou vkládány do ISu
Budou zaslány e-mailem na požádání
(nejlépe v odůvodněných případech)

5.1 Vratná změna = změna, která může být obrácena
•infinitezimální modifikací některé proměnné.
Dp  = konečně velká změna , dp …. nekonečně malá změna.
Výsledek obrázku pro reversible change thermal equilibrium
původní proces
zpětný proces

5.2 Výpočet w při vratné izotermické expanzi id g



5.3 První věta TD pro izolovaný a uzavřený systém
Vnitřní energie U je tzv. extenzívní veličina.

Jednotky U:       1 J  = 1 N m
1 cal = 4.184 J

Funkce 1 proměnné
Funkce 2 proměnných
Pokud je některá z parciálních derivací nenulová, extrém nenastává
Přírůstek funkce na tečně,
tzv. diferenciál
Přírůstek funkce na tečné rovině,
tzv. totální (úplný) diferenciál.
5.4 Co znamená pojem diferenciál?

5.5 Kalorimetrie
Výsledek obrázku pro bomb calorimeter


5.6 Tepelná kapacita a molární tepelná kapacita



5.7 Entalpie



5.8 Vztah DH a DU
Příklad 1.
Rozdíl mezi DH a DU pro přechod kalcit -> aragonit.
Příklad 2:
Rozdíl mezi DH a DU pro reakci slučování vodíku s kyslíkem.

5.9 Změna H s T



5.10 Termochemie, standardní reakční H



5.11 Definice standardního stavu



5.12 Hessův zákon
Standardní entalpie celkové reakce je dána součtem standardních entalpií reakcí, na které může být
rozdělena.
1. Způsob použití Hessova zákona: pomocí tvorných entalpií

2. Způsob použití Hessova zákona: pomocí sekvence reakcí se známými standardními reakčními
entalpiemi


5.13 Standardní slučovací enthalpie



•Příklad:
•Vypočtěte mřížkovou entalpii DHL, definovanou jako standardní enthalpii děje
•MX(s)®M+(g)+X-(g),
•pro KCl.
•Využijte tzv. Born-Haberův cyklus na obrázku.
•Změny H jsou v kJ/mol (při teplotě 298 K).
5.14 Mřížková entalpie a Born-Haberův cyklus