Základy fyzikální chemie, ZK 24. 5. 2016

                       U uzavřených otázek vždy platí alespoń jedna možnost.


1.      Pro vratný děj platí vztah (vyberte právě jednu možnost):                         (1 bod)


(a)                          (b)                  (c)                  (d)




2.      Standardní spalná enthalpie naftalenu C[10]H[8] při 298 K je -5157 kJ mol^-1 (rovnice 1).
Jaká je jeho standardní slučovací enthalpie za stejné teploty (rovnice 2), jestliže

rovnice 1: C[10]H[8 ](s) + 12 O[2 ](g) → 10 CO[2 ](g) + 4 H[2]O (l)

rovnice 2: 10 C (s, grafit) + 4 H[2] (g)  → C[10]H[8]
(s)                                                        (3 body)







3.      Napište definiční rovnice Gibbsovy funkce (G) a Helmholtzovy funkce (A).   (2 body)





4.      Gibbsovo fázové pravidlo
zní:                                                                              (3 body)






    5.    Co vyjadřuje tzv. pákové pravidlo, znázorněné na následujícím obrázku?

                                                                                       (2 body)



    http://is.muni.cz/do/rect/el/estud/prif/js11/fyz_chem/web/obr/8/pakove_pravidlo.gif







6.      V následujícím NMR spektru ethanolu pojmenujte jednotlivé multiplety a přiřaďte je k
odpovídajícím skupinám ekvivalentních protonů ve strukturním vzorci.               (3 body)















7.      Při 177^oC je = −18.2 kJ mol^-1 a = −40.4 J K^-1 mol^-1.  Kolik obnáší     v kJ mol^-1
s přesností na jedno desetinné místo a odpovídající rovnovážná konstanta K s přesností na 1 platnou
číslici? Molární plynová konstanta R = 8.314 J K^-1
mol^-1.
       (4 body)


(a)   −36.4 kJ mol^-1 a  2 × 10^4

(b)   −11.0 kJ mol^-1 a  2 × 10^3

(c)        0.0 kJ mol^-1  a  1

(d)     11.0 kJ mol^-1  a  1 × 10^-3








8.      Rychlostní konstanta rozkladu látky při teplotě 38 ^oC má hodnotu 2.69 ×10^−3 M^−1s^−1.
Je-li hodnota předexponenciálního faktoru  1.36 × 10^12 M^−1s^−1, je aktivační energie E[a] na 3
platné cifry rovna (R=8.314 J K^-1 mol^-1, T zaokrouhlujte na celé K):

(4 body)


(a)   10.7 kJ mol^-1

(b)   38.0 kJ mol^-1

(c)    72.2 kJ mol^-1

(d)   87.5 kJ mol^-1








^

9.      Jednou z reakcí důležitých pro korozi v kyselém prostředí je


                       Fe(s) + 2H^+(aq) + ½ O[2](g)  →  Fe^2+(aq) + H[2]O(l)


Jsou-li standardní potenciály redoxních párů při stejné teplotě rovny

(i)                 Fe^2+(aq) + 2e^−   → ^     Fe (s)

(ii)               2H^+(aq) + ½ O[2](g)   →   H[2]O(l)

              je celkový potenciál příslušného článku roven a preferovány jsou       (3 body)

(a)   −1.67 V, reaktanty

(b)     0.79 V, produkty

(c)      1.67 V, reaktanty

(d)     1.67 V, produkty














10.  Podle prvního a druhého Fickova zákona rozhoduje                       (2 body)

(a)   o velikosti difúzního toku strmost koncentrace (tj. první derivace vzhledem k souřadnicím)

(b)   o velikosti difúzního toku křivost koncentrace (tj. druhá derivace vzhledem k souřadnicím)

(c)    o časové změně koncentrace  její strmost

(d)   o časové změně koncentrace její křivost.