JS2017 Přírodovědecká fakulta MU - Ústav chemie       str, 1/1
Seminární cvičení č. 11     C3150 Základy fyzikální chemie - seminář
Úkol č. 11.1 (Iontová síla, Debye-Hiickelův zákon)
Při jakých koncentracích vodných roztoků KC1, CuCb: a K3[Fe(CN)ó] se iontová síla rovná
1 mol kg1?
Úkol č. 11.2
Pro vodný roztok síranu hlinitého o molalitě 0.2 mol kg"1 vypočítejte iontovou sílu, střední molalitu a střední aktivitu. y± (A12(S04)3) = 0.0225
Úkol č. 11.3
Jaký je střední aktivitní koeficient 10"4 mol dm-3 roztoku NaBr při 25 °C za předpokladu platnosti limitního Debyeova-Hůckelova zákona:
a) ve vodě
b) v roztoku KC1 o koncentraci 0.01 mol dm"3
c) jak koncentrovaný roztok síranu draselného musí být, aby byl aktivitní koeficient bromidu draselného v tomto roztoku stejný jako v případě za b)
Úkol č. 11.4 (Články, Nernstova rovnice)
Určete standardní redukční potenciál elektrody Cd2+/Cd při teplotě 25 °C. Elektromotorické napětí článku
GCd(s) | CdSO„ (c = 0,02 mol dm"3) || KCl(c = 0,01mol dm"3) | Hg2Cl2(s) | Hg(l) ®
má při teplotě 25 °C hodnotu 0.8386 V, standardní redukční potenciál kalomelové elektrody je 0.268 V. Aktivitní koeficienty považujte za jednotkové.
Úkol č. 11.5
Jaká je aktivita a koncentrace Ag+-iontů v galvanickém článku Ag+|Ag||Hg|Hg2Cl2, KCW
vytvořeném stříbrnou a nasycenou kalomelovou elektrodou, je-li EMN článku - 0.745 V
(£ecll)?
Esce = 0,241 V; yAg+ - 0,82; £%+/Ag = 0,799 V Úkol č. 11.6
Standardní redoxní potenciály dále uvedených redoxních systémů při 25 °C mají tyto hodnoty Co3++e" -^Co2+ E9 = 1.82 F '
Sn4+ + 2e^Sn2+ £9 = 0.15 V
Vypočítejte při dané teplotě Gibbsovu energii a rovnovážnou konstantu reakce
2 Co3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2 Co2+
Vypočítejte termodynamické veličiny článku Cu | CuS04|| KNO3 (sat) || Ag2S04 | Ag, jestliže teplotní gradient EMN článkuje -0.0014 V K"1 a při 25 °C je £Ceii = 0.390 V.