JS2017 Přírodovědecká fakulta MU - Ústav chemie        str. 1/2
Seminární cvičení č. 5   C3150 Základy fyzikální chemie - seminář
Úkol č. 5.1 (Troška matematiky ©)
Mějme funkci f(x,y) =x2+y2. Vyjádřete totální diferenciál (a parciální derivace) této funkce, jestliže platí
Úkol č. 5.2
Definiční rovnice pro entalpii zní H(U,p, V) = U + pV. Obdobným způsobem jako v prvním příkladu vyjádřete diferenciální tvar této funkce, včetně parciálních derivací.
Úkol č. 5.3 (domácí)
Stavová rovnice ideálního plynu má tvar pV = nRT. Z této rovnice vyjádřete tlakp(V,T) a tuto funkci diferencujte. Neopomeňte parciální derivace.
Úkol č. 5.4 (Teď už opravdu TD ©)
Ideální plyn o jednotkovém látkovém množství expanduje při teplotě t = 20°C z objemu V1 = 10 dm3 na V2 = 18 dm3. Jakou práci vykoná, expanduje-li
a) Nevratným (ireversibilním) způsobem proti konstantnímu vnějšímu tlaku pext = p2. (opak.)
b) Vratným (revers ibilním) způsobem.
Úkol č. 5.5
Vypočítejte rozdíl mezi AH a AU (AH — AU), když 1 mol Sn (s,šedý) o hustotě 5.75 g cm"3 přejde za tlaku 1 MPa na Sn(s,bílý) o hustotě 7.31 g cm3. Při 298 K je AH= 2.1 1J.
Úkol č. 5.6
Molární tepelná kapacita za konstantního tlaku, tj. Cp.m , plynného dusíku je dána empirickým vztahem Cpm = 27.86 + 4.268 ■ 1Q~3T/K. Určete entalpii a teplo potřebné k ohřátí 1 molu dusíku z 25°C na 75°C.
Úkol č. 5.7
Vypočítejte konečný objem, vykonanou práci a změnu vnitřní energie pro děj, při kterém amoniak vratně adiabaticky expandoval z počáteční teploty 25°C a objemu 0.50 dm3 na teplotu -78°C.
Úkol č. 5.8
Standardní spalná entalpie naftalenu je -5157 kJ mol ' při 298 K. Jaká je standardní slučovací entalpie za stejné teploty, jestliže
AfH1 (HjO, ]) = -2S5.S1J moľ1 a
ÁtH* (C02J g)= -393.5 kJ moľ1
C10H8 (sJ + 120, (g) >10OO2 (g)+4H20(l)
10C(s? grafit)+4H2 (g)^^Cl0HE (s)