1. Reakce
N2 + 3 H2 → 2 NH3,
probíhala v uzavřeném autoklávu o objemu V = 5 dm3
. Za 1 s zreagovalo 0,02 mol dusíku.
a) Vypočtěte rychlosti úbytku dusíku, vodíku a rychlost přírůstku amoniaku. Vypočtěte reakční
rychlost vyjádřenou pro přírůstek amoniaku.
Komentář:
Uvažujme obecnou chemickou reakci:
a A + b B → c C
Rychlost úbytku látky A za konstantního objemu a teploty definujeme jako:
𝑣A = −
d𝑐A
d𝑡
, [V, T]
Rychlost přírůstku látky C za konstantního objemu a teploty definujeme jako:
𝑣C =
d𝑐C
d𝑡
, [V, T]
Reakční rychlost je definována:
𝑣 =
1
𝑣 𝑖
d𝑐 𝑖
d𝑡
, tedy pro látku A: 𝑣 = −
1
𝑣a
d𝑐A
d𝑡
= −
1
a
d𝑐A
d𝑡
, [V, T]
b) Jak se změní tyto rychlosti, zapíšeme-li reakci ve tvaru:
1
2
N2 +
3
2
H2 → NH3
2. Rychlostní konstanta pro reakci H• + O2 → OH• + O• je rovna 4,7 · 1010
cm3
mol-1
s-1
při
teplotě 1000 K a aktivační energie je 66,5 kJ mol-1
. Jaká bude rychlostní konstanta při
2000 K, je-li předexponenciální faktor teplotně nezávislý?