Základy fyzikální chemie
Chemická kinetika 1, cvičení, v týdnu po 15. dubnu 2018 Zadání
1. Co je to reakční mechanismus a proč je dobré jej studovat?
2. Jak se dá reakční mechanismus studovat?
3. Vysvětli rozdíl mezi rychlostí chemické reakce a rychlostní konstantou.
4. Jaký je celkový řád reakce, jestliže se jedná o reakci první řádu vůči a a prvního řádu vůči B?
2
5. Jaký je řád reakce, jestliže reakční rychlost je popsána vztahem: v = k? Může se jednat o elementární reakci?
6. Rekce jde z Aduktů přes Meziprodukt na Produkt; žádné jiné meziprodukty v cestě nejsou.
(a) Kolik je při cestě z a do p transitních stavů?
(b) Kolik je při cestě z a do p elementárních reakčních kroků?
(c) Jak bude vypadat cesta z p do a?
7. Napiš vztah pro reakční rychlost pro všechny komponenty, které se vyskytují v reakci: a + 2B — 3C
8. Jaká je pro následující reakci rychlostní rovnice? a + B—> C
9. Jaká je pro následující reakci rychlostní rovnice, je-li reakce elementární? a + B—> C
10. Reakce
N2 + 3H2^2NH3
proběhla v uzavřeném autoklávu o obejmu 5 dm3. Za 1 s zreagovalo 0.01 mol dusíku.
(a) Odhadněte rychlosti úbytku dusíku a vodíku, rychlost přírůstku amoniaku a rychlost reakce.
(b) Jak se změní tyto rychlosti, jestliže reakci zapíšeme ve tvaru:
In2 + ^h2^nh3
11. Rychlostní konstanta pro rekaci H + 02—> OH + O je rovna 4.7 x 1010cm3mol_1s_1při 1000 K a aktivační energie je 66.5 kJ/mol. Jaká bude rychlostní konstanta při 2000 K je-li předexponenciální faktor teplotně nezávislý?
1