7. Chemická rovnováha - zadání K nastudování: Peter Atkins, Fyzikální chemie, kapitola 6; soubory integraly.jpg + derivace.jpg Konstanty: molární plynová konstanta R = 8,314472 J moľ1 K"1 Příklady: 1. Při 2027 °C je rovnovážná konstanta reakce N2 (g) + Ch(g) +± 2 NO (g) rovna 1,69-10"3. Vypočítejte molární zlomek oxidu dusnatého v rovnováze, jestliže při této teplotě a celkovém tlaku 100 kPa smícháme 5 g dusíku (M(N2) = 28,02 g moľ1) a 2 g kyslíku (M(02) = 32,00 g moľ1). (1,76-10"2) 2. Při teplotě 230 °C je standardní reakční Gibbsova energie izomerizace borneolu na izoborneol 9,40 kJ mol1. Vypočítejte reakční Gibbsovu energii v reakční směsi obsahující 0,15 mol borneolu a 0,30 mol izoborneol při celkovém tlaku 80 kPa. (12,3 kJ mol1) 3. Reaktanty i produkty v reakci 2A+BÍ3C + 2D jsou plyny. Jestliže při teplotě 25 °C a celkovém tlaku 100 kPa smícháme 1 mol A, 2 mol Bal mol D, bude rovnovážná směs obsahovat 0,90 mol C. Vypočítejte (i) molární zlomky všech látek v rovnováze. (A: 0,087; B: 0,370; C: 0,196; D: 0,348) (ii) rovnovážnou konstantu. (0,324) (iii) standardní reakční Gibbsovu energii. (2,792 kJ mol1) 4. Nakreslete závislost Gibbsovy energie izomerizace na rozsahu reakce s číselným vyznačením standardní reakční Gibbsovy energie při 25 °C a správně umístěným minimem křivky, jestliže rovnovážná konstanta má hodnotu a) 10, b) 3, c) 1. 5. Standardní Gibbsova energie reakce H2O (g) ?± H2 (g) +-Oi(g) při 1727 °C je 135,2 kJ mol1. Vypočítejte molární zlomek kyslíku při této teplotě a tlaku 200 kPa. (0,00221) 6. Při teplotě 25 °C a celkovém tlaku 100 kPa se v rovnováze rozloží 20,1 % dimeru oxidu dusičitého. Rovnice rozkladu dimeru oxidu dusičitého je N2O4 (g) ?± 2 NO2 (g). Vypočítejte (i) reakční Gibbsovu energii. (0) (ii) rovnovážnou konstantu. (0,16841) (iii) standardní reakční Gibbsovu energii.(4,41 kJ mol1) 7. Při teplotě 25 °C a celkovém tlaku 100 kPa se v rovnováze rozloží 18,46 % dimeru oxidu dusičitého. Rovnice rozkladu dimeru oxidu dusičitého je N2O4 (g) ?± 2 NO2 (g). Vypočítejte (i) rovnovážnou konstantu při 25 °C. (0,1411) (ii) standardní reakční Gibbsovu energii při 25 °C. (4,854 kJ mol1) (iii) rovnovážnou konstantu při teplotě 100 °C, jestliže je v celém teplotním rozsahu reakční entalpie rovna 57,2 kJ moľ1. (14,579)