Úloha č. 1

1.       Na jakém principu funguje stacionární fáze, kterou budete používat?

2.       Jaké analyty budete v této úloze stanovovat a v jakém pořadí budou vycházet z kolony?

3.       Pomocí které metody budete stanovovat analyty v této úloze? Jaký použijete indikátor bodu
ekvivalence?


Úloha č. 2

1.       Vysvětlete princip plynové chromatografie. Jakou podmínku musí analyty pro měření GC
splňovat?

2.       Uveďte analyt, který v této úloze budete stanovovat, a další látky separované ze zkušební
směsi

3.       Jaký detektor budete v této úloze používat?


Úloha č. 5

1.       Jaké vlnové délky záření využívá UV-VIS? S rostoucí vlnovou délkou energie fotonu roste
nebo klesá?

2.       Které analyty budete v této úloze stanovovat?

3.       Uveďte vzorec Lambert-Beerova zákona v logaritmickém tvaru a vysvětlete, co znamenají
jednotlivé veličiny (uveďte i jednotky).


Úloha č. 7

1.       Napište Nernstův rozdělovací zákon.

2.       Který analyt budete extrahovat a v jaké formě?

3.       Do jakého rozpouštědla budete analyt extrahovat?


Úloha č. 8

1.       Jaký zdroj záření (uveďte i materiál) užíváme v AAS nejběžněji?

2.       K jakému účelu slouží atomizátor? Uveďte alespoň jeden druh.

3.       Které kovy budete v této úloze stanovovat?


Úloha č. 9

1.       Jaký odměrný roztok budete v této úloze používat a na jakou látku se standardizuje?

2.       Který analyt budete v úloze stanovovat?

3.       Jmenujte alespoň 2 indikátory užívané v chelatometrii.


Úloha č. 11

1.       Co je to elektrogravimetrie?

2.       Který analyt budete stanovovat?

3.       Uveďte a vyčíslete rovnici nepřímé jodometrie. Jaký se v jodometrii užívá indikátor?


Úloha č. 12

1.       Kterou elektrodu užijete v této úloze jako indikační a kterou jako referentní? Vysvětlete,
z čeho se obecně skládá redoxní a referentní elektroda.

2.       Nakreslete, popište a graficky vyhodnoťte manganometrickou titrační křivku.

3.       Na jakou sloučeninu se standardizuje odměrný roztok manganistanu draselného v této úloze?


Úloha č. 13

1.       Nakreslete potenciometrickou titrační křivku (s pH na svislé ose) silné báze titrované
silnou kyselinou. Popište.

2.       Jak se standardizuje odměrný roztok NaOH? Jaký indikátor užijete k indikaci bodu
ekvivalence?

3.       Jaký je vztah mezi elektrickou vodivostí a odporem? Uveďte vzorec a jednotky.


Úloha č. 15

1.       Jak se standardizuje odměrný roztok AgNO[3]? Uveďte rovnici.

2.       Kterou elektrodu použijete v této úloze jako indikační a jakou veličinu budete měřit?

3.       Které analyty budete v této úloze stanovovat? Nakreslete a popište potenciometrickou
titrační křivku jejich směsi.


Úloha č. 17

1.       Vysvětlete obecně princip gravimetrie.

2.       Který analyt budete stanovovat?

3.       Na jaké formy budete analyt postupně převádět? Uveďte rovnice.


Úloha č. 18

1.       Jakou skupinu látek budete separovat?

2.       Jaký mechanismus rozdělování převládá v TLC?

3.       Co je to retenční faktor? Jak se spočítá?


Příklady

1.       Roztok kyseliny sírové byl připraven zředěním 5 ml koncentrované kyseliny (ρ = 1,8361
g·cm^-3) na objem 1000 ml. Při titraci 10 ml zředěné kyseliny bylo spotřebováno 9,35 ml 0,19608M
NaOH. Jaká je látková koncentrace a procentualita původní nezředěné kyseliny? Mr(H2SO4) = 98,08
g/mol.


2.       Krmivo bylo zasláno na vyšetření obsahu NaCl. Navážilo se přesně 5 g krmiva, ze kterého
byl proveden výluh do 100 ml vody. Z tohoto výluhu se na titraci použilo 15 ml. Titrovalo se
odměrným roztokem AgNO3 o koncentraci 0,002 mol/l, faktoru 1,0560 a spotřebě 10,11 ml. Molární
hmotnost NaCl je 58,44 g/mol. Jaký je obsah NaCl v jednom kg krmiva?


3.       Ztitrovalo se 113,3 mg čistého šťavelanu sodného v kyselém prostředí s 20,75 cm^3 roztoku
manganistanu draselného. Molární hmotnost šťavelanu sodného je 133,99 g/mol. Vypočítejte
koncentraci roztoku manganistanu draselného.


4.       Určete množství chloridových aniontů ve vodě z vodovodu. Odebraný vzorek vody s hmotností
10,0 g se titruje odměrným roztokem dusičnanu stříbrného. Spotřeba dusičnanu stříbrného s
koncentrací 0,100 mol/dm^3 je 20,2 cm^3.