14. skupina Ge, Sn, Pb, Fl
Konfigurace valenční sféry ns2 np2 + plně zaplněná vrstva (n-1)d10, u
olova ještě 4f14
Sloučeniny typu AB4 tetraedrické, AB2 lomené, v ox. stavu II často
vznik komplikovaných mřížek, v komplexech koord. číslo max 4,
komplexy kovů s ox. číslem IV mají koordinační č. 6 (SP3D2 – zapojení
volných nd orbitalů (výjimečně i k. č. 8 – SP3D4)).
Prvky na vzduchu stálé kromě Pb (vznik oxidů a uhličitanů). Odolávají
slabým kyselinám i zásadám. Kationty podléhají hydrolýze – vznikají
hydroxokomplexy.
Organokovové sloučeniny typu R4Me a směsné R3MeY, R2MeY2,
RMeY3
Ge: eka-silicium, Germanium – Německo, polokov, získává se z popílku
(převod chlorem na těkavý GeCl4, hydrolýza na oxid a redukce
vodíkem), použití - polovodiče
Sloučeniny: GeX2, GeX4, [GeCl6]2-, GeO2, [Ge(OH)6]2-, GeS, GeS2,
GenH2n+2 (n = 1 až 5) – germany,
2 GeX2 → Ge + GeX4
Na2GeO3 + NaBH4 + H2O → GeH4 + 2 NaOH + NaBO2
Sn: stannum, bílý a šedý cín (teplota přechodu 13,2 °C), redukcí SnO2
uhlíkem, použití - plechovky, fólie
Sloučeniny: SnX2, SnX4, [SnCl6]2-, SnO2 – průhledný, vodivý!,
[Sn(OH)6]2-, SnS, SnS2, SnH4 a Sn2H6 – stannan a distannan
Sn + 2KOH + 4H2O → K2[Sn(OH)6] + 2H2
Pb: plumbum, získává se z PbS (pražením na PbO a redukcí C), použití
- akumulátory, slitiny
Sloučeniny: PbX2, PbX4 (bez Br a I – oxidace na Br2 a I2), PbO, Pb3O4,
PbO2, PbS - galenit, PbS2 NEEXISTUJE (oxidace S2- na S), Pb(C2H5)4,
PbH4 – prakticky neexistuje
Pb(OH)2 + ClO- → PbO2 + Cl- + H2O
PbO2 + 2KOH + 2H2O → K2[Pb(OH)6]
Olověné akumulátory:
K: PbO2 + H2SO4 + 2 H3O+ + 2 e- → PbSO4 + 4 H2O
A: Pb + SO4
2- - 2 e- → PbSO4
Tetraethylolovo:
Pb + 4 Na + 4 C2H5Cl → Pb(C2H5)4 + 4 NaCl
Fl: flerovium, objeven v roce 1998, za normálních podmének je
možná plynné, 298Fl – dvojitě magické jádro, 289Fl T1/2 = 2s. FlO2
nestabilní, FlH4 nestabilní, FlH2 stabilní, [FlF6]2-, [FlO2]2-, FlSO4 a FlS
nerozpustné ve vodě.