9. skupina Co, Rh, Ir, Mt
Konfigurace valenční sféry ((n-2)f14) (n-1)d7 ns2, Rh (4d8 5s1),
Co: Nejběžnější oxidační stavy +II (nekomplexní) a +III (komplexní),
max. +IV, neušlechtilý, se vzduchem nereaguje, s kyselinami ano,
oxidy CoO a Co2O3 – prakticky neexistuje, Co3O4 – vzniká hořením Co
na vzduchu, hydroxid Co(OH)2 se vylučuje z alkalických roztoků
kobaltnatých solí, na vzduchu se oxiduje. Práškový pyroforický (jako
Fe), vyskytuje se v minerálech s Fe (sulfidy, arsenidy), s halogeny
reaguje za vzniku CoX2 s F2 až na CoF3
Co+III:
2K4[Co(CN)6] + 2 H2O → 2 K3[Co(CN)6] + KOH + H2
Extrémné množství komplexů, především u Co+III – oktaedrické.
[Co(NH3)6]Cl3 - žlutý
[Co(NH3)5Cl]Cl2 - purpurový
[Co(NH3)4Cl2]Cl – zelený, fialový (proč 2 barvy?)
Ve vodě existuje Co3+ téměř vždy jako [Co(H2O)6]3+ působí ale silně
oxidačně, v jiných komplexech je ale stabilizován:
Co+II:
CoCl2 · 6H2O – trans-[CoCl2(H2O)4] · 2 H2O
CoCl2 · 4H2O – cis-[CoCl2(H2O)4]
Obecně [Co(H2O)6]2+ a různé jeho varianty.
CoO – olivově zelený, nerozpustný – pigment; Co(OH)2 – čerstvě
vysrážený modrý, pak zrůžoví (změna koordinace), v zásadách se
rozpouští na [Co(OH)4]2-, v kyselinách na Co2+.
S Cl- často vícejaderné komplexy:
[Co2Cl6]2Rh:
Nereaktivní, s halogeny a kyslíkem reagují až za vysokých teplot,
nejvýznamější oxidační stav +III, komplexy jsou nízkospinové (vždy!)
stálé.
Rh+VI,+V: RhF6 – přímá reakce prvků
RhF5 + KF → K[RhF6]
Rh+III: RhX3 – reakcí prvku a halogenu
Rh + O2 → Rh2O3 (za vyššího tlaku až RhO2)
[Rh(H2O)6]3+ + H2O → [Rh(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ pKa = 3,33 je stabilní
tedy jen v dosti kyselém prostředí (HClO4) obdobně i [Ir(H2O)6]3+
RhCl3 + 2 KCl → K2[RhCl5]
Ir: Nereaktivní, s halogeny a kyslíkem reagují až za vysokých teplot,
nejvýznamější oxidační stav +III, komplexy jsou nízkospinové (vždy!)
stálé. Nejvzácnější kov 0,001 ppm v zemské kůře, 2. nejhustší kov
22,56 g·cm-3.
Ir+IX: IrF9 – málo prozkomán, rozkládá se na IrF7 a F2
[IrO4][SbF6] obdobně i Mt.
Ir+VI: IrF6 – přímá reakce prvků
Ir+IV: často oktaedrické,
Ir + O2 → IrO2
2 M[IrF6] + 3 H2O → M2[IrF6] + IrO2 + ½ O2 + 6 HF (M = Na – Cs)
[IrCl6]2- + e-  [IrCl6]3- E0 = +0,87 V
Ir+III: RhX3 – reakcí prvku a halogenu (X = Cl – I)
Ir + IrF6 → 2 IrF3
Běžně komerčně dostupné: K2[IrCl6], H2[IrCl6], IrCl3 · 3 H2O
Meitnerium: jediný prvek který nese jméno skutečné ženy
209Bi + 58Fe → 266Mt + 1n
T1/2 (279Mt) = 6 min?
Lisa Meitner, rakouská fyzička, objevitelka jaderného štěpení a spoluobjevitelka protaktinia (spolu s O.
Hahnem)