11. skupina Cu, Ag, Au, Rg
Konfigurace valenční sféry ((n-2)f14) (n-1)d10 ns1; všechny jsou ušlechtilé,
nacházejí se ve sloučeninách i ryzí (trend Cu – Au (sloučeniny – ryzí)),
elektrické i tepelné vodiče, kujné z Au supertenké fólie a drátky, Au
nejvyšší elektronegativita v periodě i skupině (CsAu), nejtypičtější ox.
stupně Cu +II, Ag +I, Au +III, s vodíkem nereagují, se vzduchem jen Cu
(hydroxid-uhličitan), nejlépe reagují s halogeny, Cu a Ag (ne Au) se
sulfanem:
4 Ag + 2 H2S + O2 → 2 Ag2S + 2 H2O
Nejstálejší jsou sulfidy v ox. stavu +I, nejvíce sloučenin je komplexních,
jedny s nejstabilnějších pak kyano – komplexy:
2 Cu + 4 CN- + 2 H2O → 2 [Cu(CN)2]- + 2 OH- + H2
4 Au + 8 CN- + 2 H2O + O2 → 4 [Au(CN)2]- + 4 OHVýroba
mědi:
2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2
2 Cu2O + Cu2S → 6 Cu + SO2
a zlata:
2 [Au(CN)2]- + Zn → [Zn(CN)4]2- + 2 Au
Použití prvků: elektrotechnika, šperky, mince, slitiny (bronz, mosaz ...).
Sloučeniny: Cu2O, CuO, Cu2S, CuS, Au2O3, H[AuCl4], AuF5, AuX3 (bez I),
AgF3, AgO – silně oxidující (i Mn+II na Mn+VII), Ag2O
Cu2+ + 2e- → Cu E0 = +0,34 V
Cu2+ + e- → Cu+ E0 = +0,15 V
Cu+ + e- → Cu E0 = +0,52 V
2 Cu + O2 → 2 CuO → Cu2O + ½ O2
Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
2 Cu2+ + 4 CN- → 2 CuCN + (CN)2
Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + Cu + H2O
3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O
2 Ag+ + 2 OH- → Ag2O + H2O
Au + O2 + 3 F2 → O2
+[AuF6]- → AuF5 + O2 + ½ F2
AuCl3 + Cl- → [AuCl4]Rg:
Roentgenium, připraveno v roce 1994 reakcí
209Bi + 64Ni → 272Rg + 1n
Zatím nejstabilnější izotop 281Rg T½ = 26 s
Wilhem Conrad Röntgen
Sloučeniny: [RgF6]-, [Rg(H2O)2]+